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第九单元第九单元 溶液溶液课题课题1 溶液的形成溶液的形成 第一课时第一课时 溶液溶液一定喝过这个一定喝过这个喝过纯净水吗？啥味道？喝过纯净水吗？啥味道？吃过这个吗？吃过这个吗？结论：生活中的液体多数是混合结论：生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。物、不是纯净物。下面我们再现两个生活中的实验。下面我们再现两个生活中的实验。【实验探究实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况食盐、蔗糖溶于水的情况。步骤步骤食盐加入水中食盐加入水中蔗糖加入水中蔗糖加入水中现象现象结论结论质量关系质量关系食盐消失在水中食盐消失在水中蔗糖消失在水中蔗糖消失在水中蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物m（食盐）（食盐）+ m（水）（水）=m(食盐水食盐水)m(蔗糖蔗糖)+ m（水）（水）= m(蔗糖水蔗糖水)蔗糖溶于水微观示意图蔗糖溶于水微观示意图氯化钠溶于水微观示意图氯化钠溶于水微观示意图思考：思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样；只要条件不改变，无论放分的性质都一样；只要条件不改变，无论放 置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。 如此，你能给如此，你能给溶液一个定义？溶液一个定义？ 一一 溶液溶液1.溶液：溶液： 。溶液的特征：溶液的特征： 。一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物里，形成均一、稳定的混合物均一、稳定、混合物均一、稳定、混合物稳定：指外界条件不变时稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等温度、溶剂量、气体压强等)， 溶质不会从溶剂中分离出来。溶质不会从溶剂中分离出来。均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。2.溶质：溶质： 。如食盐、蔗糖等。如食盐、蔗糖等。3.溶剂：溶剂： 。如水（水是较。如水（水是较 好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质m（溶质）（溶质）+ m（溶剂）（溶剂）= m（溶液）（溶液）被分散的物质就是溶质被分散的物质就是溶质【讨论讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液食盐水食盐水硫酸铜溶液硫酸铜溶液碘酒碘酒水水水水水水酒精酒精氢氧化钠氢氧化钠食盐食盐硫酸铜硫酸铜碘碘思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用 水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂 水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效 果更好呢？果更好呢？【实验探究实验探究2】 1 2 3 4【步骤及形象步骤及形象】 编编号号溶剂溶剂溶质溶质现象现象1水水碘碘2汽油汽油碘碘3水水高锰酸钾高锰酸钾4汽油汽油高锰酸钾高锰酸钾结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：溶于汽油；这说明： . 。难溶于水难溶于水溶解溶解溶解溶解难溶于汽油难溶于汽油 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因为油在水中溶解能力弱、更好；因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体，那么谈到的溶质大部分是固体，那么 溶质还能否是别的状态呢？溶质还能否是别的状态呢？ 二二 、溶质与溶剂的辩证关系、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究实验探究3】乙醇溶于水。乙醇溶于水。【实验步骤实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙 醇，观察现象。醇，观察现象。溶溶剂剂溶溶质质振荡前振荡前现象现象振荡后振荡后形象形象静置后静置后现象现象结论结论水水 乙乙醇醇震荡前分层说明乙醇震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。在水中形成溶液。1.液液液互溶时，液互溶时， 。2.通常：有水时，通常：有水时， 。量多者为溶剂，量少者为溶质量多者为溶剂，量少者为溶质水无论多少都是溶剂水无论多少都是溶剂分层分层不分层不分层不分层不分层 3. 溶质可以为：溶质可以为： 。 同学们能否举出溶质是气体的例子？如同学们能否举出溶质是气体的例子？如-。【溶液的用途溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需养料。供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。固体、液体、气体固体、液体、气体【思考思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污，道理何在？涤剂也可以洗去油污，道理何在？【实验探究实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中试管内加入试管内加入的物质的物质现象现象把液体倒掉把液体倒掉后的试管是后的试管是否干净否干净震荡前震荡前震荡后震荡后静置后静置后水和植物油水和植物油水和植物油水和植物油及洗涤剂及洗涤剂分层分层浑浊浑浊分层分层否否分层分层浑浊浑浊浑浊但浑浊但不分层不分层是是振荡前振荡前振荡后振荡后静置后静置后乳浊液：乳浊液： 。小液滴分散到液体里形成的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象微观示意图乳化现象微观示意图 【结论结论】1.人们把人们把能使能使 . 叫叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 于形成于形成“水合分子水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无无 数细小的液滴数细小的液滴-使大集团化解为使大集团化解为“个体户个体户”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。现象。两者效果相同但原理不同。 两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质 乳化剂乳化剂三、溶解时的吸热和放热三、溶解时的吸热和放热 【活动与探究活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于分别溶于 水时，用温度计测量温度的变化。水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察 并记录水的温度；并记录水的温度； 2.向烧杯中分别加入向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记 录。录。溶质溶质加溶质前水的温度加溶质前水的温度 / 加溶质后水的温度加溶质后水的温度 / NaCl 24NH4NO324NaOH2456实验现象：实验现象：241456实验结论：实验结论： NaCl溶于水没有明显的吸热或放热溶于水没有明显的吸热或放热象；象； NH4NO3 溶于水时吸热；溶于水时吸热； NaOH 溶于水时放热。溶于水时放热。实验分析实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质： 在溶解过程中发生了两种变化，在溶解过程中发生了两种变化，一种一种是在水的是在水的 作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩 散，这一过程吸收热量；散，这一过程吸收热量；另一种另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。子或水合离子，这一过程放出热量。 综上所述，我们可以得出这样的结论：综上所述，我们可以得出这样的结论：扩散过程吸收热量扩散过程吸收热量 水合过程放出热量水合过程放出热量,溶液温度溶液温度 . 扩散过程吸收热量扩散过程吸收热量 ABACa(OH)2或气体或气体t3t2t1溶解度溶解度 /g温度温度/ 0ABC你发现溶解度曲线你发现溶解度曲线的线型有几种类型？的线型有几种类型？M蒸发溶剂蒸发溶剂降温结晶降温结晶（6）当）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是是 物质溶液。物质溶液。AB难溶难溶 0.01 1 10 S/g 20溶解度是物质溶解能力的一种表达方式溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为通常把物质分为:3.溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系易溶易溶可溶可溶微溶微溶 【课堂练习课堂练习】1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得 溶液溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变 成饱和溶液成饱和溶液 D.在一定温度下往在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后水中放入一些蔗糖，充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液D2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓3.现有下列方法：升高温度现有下列方法：升高温度 降低温度降低温度 增加硝酸钾增加硝酸钾 减少硝酸钾减少硝酸钾 增加水增加水 蒸发水。能蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A B C D CB操作操作现象现象结论结论取少量的蔗糖固取少量的蔗糖固体加入到该溶液体加入到该溶液中，搅拌，观察中，搅拌，观察蔗糖是否继续溶蔗糖是否继续溶解解4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：蔗糖溶解蔗糖溶解该溶液为该溶液为不饱和溶液不饱和溶液蔗糖不溶解蔗糖不溶解该溶液为饱和溶液该溶液为饱和溶液 通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：1. 10时，硝酸钠的溶解度是时，硝酸钠的溶解度是 g； 80时，硝酸钠的溶解度是时，硝酸钠的溶解度是 g。2.在在70时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为度分别为 g 、 g 、 g。3.温度温度 68时时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性;温度温度 68时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；温度温度 68时时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。8015037.8 60.2 138 低于低于等于等于大于大于现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？上进行呼吸？结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。缺氧缺氧生活中的事实生活中的事实喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：结论：结论： 气体在水中的溶解能力随压强气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大，压强减小而减小。增大而增大，压强减小而减小。综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。二、气体的溶解度：二、气体的溶解度：在压强为在压强为101kPa、一定温度时，、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。的气体的体积。压强越大，气体的溶解度越大；压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。温度越高，气体的溶解度越小。2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（解度随温度的升高而减小的是（ ）A. B. C. D.只有只有C 【课堂练习课堂练习】1.下列对下列对“20时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正的解释正确的是（确的是（ ）A. 20时，时，31.6g硝酸钾溶解在水中硝酸钾溶解在水中 B. 20时，时，100g溶液中含溶液中含31.6g硝酸钾硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态水中达到饱和状态D.20时时,31.6g硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在100g水中恰好水中恰好达到饱和状态达到饱和状态D【基础巩固基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？变为饱和溶液？2.硝酸钾在硝酸钾在60 时的溶解度是时的溶解度是110g，这说明在，这说明在 时时, g 硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。水中恰好形成饱好溶液。3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。不同。4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？什么关系？答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。601101005.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？现白色的斑迹，这是为什么？答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？法把它们鉴别开？答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动？面游动？答答:温度升高温度升高,气体的溶解度减小气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以溶解的氧气多，所以-。 8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。9.下图是下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？到哪些信息？开放题开放题b溶解度溶解度 /g温度温度/ at0 10 20 30 40 50t 时，时，a、b两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等;小于小于t 时时, a溶解度溶解度 b物质溶解度物质溶解度. 【能力提高能力提高】 1.10时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是20.9g，20时食盐的溶解度时食盐的溶解度是是25g，70时氯化铵的溶解度是时氯化铵的溶解度是60g，则（，则（ ）A. 硝酸钾的溶解度最小硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大食盐的溶解度的最大C. 氯化铵的溶解度最大氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小无法比较溶解的的大小2.将将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中保持，溶液中保持不变的是（不变的是（ ）A. 溶质质量溶质质量 B. 溶剂质量溶剂质量 C. 溶液质量溶液质量 D. 质的溶解度质的溶解度DB3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题：根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）我国某些盐湖里出产天然碱）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含（主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠等杂质）。在实验室少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用晶体应采用 方法方法 （杂质仅考虑氯化钠）。（杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤）具体的实验操作步骤:加热溶解；加热溶解；结晶；结晶； 过滤；过滤； 洗涤晾干。洗涤晾干。（3）完成）完成(2)中中 必备的实验仪器有铁架台（附铁必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。等。纯碱纯碱氯化钠氯化钠0溶解度溶解度 /g温度温度/ 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液酒精灯酒精灯 漏斗漏斗【历史回顾历史回顾】1.在初中化学中，我们学习了溶液的在初中化学中，我们学习了溶液的 有关知识。右图是有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息）从右图溶解度曲线可以得到的信息 是是 。（2）小明参照右图在常温）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：时进行了如下实验：小明观察到小明观察到A A中所加固体全部溶解，则中所加固体全部溶解，则B B中的现象是中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是上述实验过程中属于不饱和溶液的是( (填字母填字母)_.)_.D D中溶液的溶质质量分数是中溶液的溶质质量分数是_。20时，时，KNO3的溶解度是的溶解度是31.6g 固体部分溶解固体部分溶解 A、C、D 37.5%2.甲物质在水中的溶解度曲线如右甲物质在水中的溶解度曲线如右图，图，a、b、c、d为图象中的四个点。为图象中的四个点。t1时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是_ g / 100g水。水。t2时，时，25g水中最多能溶解甲物水中最多能溶解甲物 质质_g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是种方法是_。甲物质的溶液分别处于甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关系正确的是甲的质量分数大小关系正确的是_(选填下列编号选填下列编号).cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd 3015加水（或升高温度）加水（或升高温度） 课题三课题三 溶质的质量分数溶质的质量分数一溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究实验探究1】分别在分别在1号、号、2号、号、3号试管中加入号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜固体硫酸铜, 再分别倒入再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，水，振荡、溶解后， 比较比较3种硫酸铜溶液的颜色。种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；号试管中溶液颜色最浅； 2号次之；号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。【实验探究实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入入2支空试管中往支空试管中往,其中一支加入水其中一支加入水,振荡，振荡， 观察颜色。观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。综上所述：综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。 今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 一一 溶质的质量分数溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数= 溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液质量溶液质量 = 溶剂质量溶剂质量 + 溶质质量溶质质量 = 溶质质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100% 其单位为其单位为“1”。1.溶液的分类溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。浓溶液；稀溶液。2. 饱和溶液、不饱和溶液与饱和溶液、不饱和溶液与“浓浓”“”“稀稀”溶液的关系溶液的关系二二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系结论：结论：饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液浓溶液浓溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液 饱和溶液饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液不饱和溶液不饱和溶液如如20 / 时时,100g水中溶解水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；可谓浓但没有饱和； 20 / 时时,100g水中溶解水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和可谓稀但饱和.100% = 13% 0.5g 0.5g + 10g100% = 4.8 %三三 溶液的计算溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算计算】在在3个盛个盛10mL水的烧杯中分别加入水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：三种溶液中溶质的质量分数为：1.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为： 1g 1g + 10g100% = 9 %2.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为： 1.5g 1.5g + 10g3.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为： 【活动与探究活动与探究】同学完成下表同学完成下表:（水的密度（水的密度=1gcm-1）溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液的质量分数溶液的质量分数10902080结论：结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。10 %20 %2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量量 溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 例例1.在农业生产上，常需要用质量分数为在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠的氯化钠 溶液来选种。现要配制溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？化钠和水的质量各是多少？解：含溶质解：含溶质NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶剂水含溶剂水 = 溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质量 = 150kg 24kg =126kg答：答：-。例例2.用用A、B两个烧杯各取两个烧杯各取90g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%的硝的硝 酸钾溶液，再酸钾溶液，再A向烧杯中加入向烧杯中加入10g硝酸钾，向硝酸钾，向B烧杯烧杯 中加入中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加硝酸钾（全部溶解）或增加10g水水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？解：解： 1.原溶液中含硝酸钾：原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g 含水：含水：90g9g=81g含硝酸钾：含硝酸钾：9； 含水：含水：81g含硝酸钾：含硝酸钾：9g 含水：含水：81gA含硝酸钾：含硝酸钾：9g 含水：含水：81gB10g硝酸钾硝酸钾10g水水2. 增加增加10g硝酸钾后：硝酸钾后：A烧杯中烧杯中 溶质质量溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量溶剂质量=81g（不变）（不变） 溶液质量溶液质量 = 19g+81g=100g 或或90g+10g=100g 加入加入10g水后：水后：B烧杯中烧杯中 溶质质量溶质质量=9g（不变）（不变） 溶剂质量溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或或90g + 10g=100g 3. 增加增加10g硝酸钾后，硝酸钾后，A烧杯中：烧杯中： 19g100g100% = 19 %溶质的质量分数溶质的质量分数 增加增加10g水后，水后，B烧杯中：烧杯中： 9g100g100% = 9 %溶质的质量分数溶质的质量分数 终上所述：终上所述：增加增加 ；增加增加 。溶质质量则溶质和溶液质量同时溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高增加，溶液中溶质质量分数升高溶剂质量则溶剂和溶液质量同时溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低增加，溶液中溶质质量分数降低三、配制溶液的一般步骤三、配制溶液的一般步骤 例例3. 配制配制50g质量分数为质量分数为5%的的NaCl溶液，需溶液，需NaCl 和和H2O各多少克？各多少克？解：解：1.计算；计算；需需NaCl：50g5%=2.5g 需需H2O：50g 2.5g=47.5g2.称量；称量；3.溶解；溶解；4.装瓶、贴签装瓶、贴签配制溶液需要的仪器：配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。璃棒、试剂瓶。 2.用氯化钠固体配制用氯化钠固体配制50g质量分数为质量分数为5%的氯化钠溶的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（液，下列仪器中需要用到的是（ ） A. B. C. D. B3.用氯化钠配制用氯化钠配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；现有下列操作溶解；称取氯化钠；称取氯化钠；过滤过滤; 量取量取水水;计算；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. B 4.在在40g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，的硝酸钾不饱和溶液中， 加入加入10g硝酸钾或硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。量分数。 40g15%40g100% = 32 %解：加入解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：后，溶质的质量分数： 40g15% 40g100% = 12 %加入加入10gH2O后，溶质的质量分数：后，溶质的质量分数： 答：答：-。+ 10g+ 10g+ 10g 第二课时第二课时 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算将将1g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度水、搅拌（水的密度1gcm-3）求：）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。分析各量的变化情况。稀释前溶质质量是稀释前溶质质量是1g、溶液质量是溶液质量是10g、溶质质量分数是溶质质量分数是10%稀释后溶质质量是稀释后溶质质量是1g、溶液质量是溶液质量是20g、溶质质量分数是溶质质量分数是5%答：答：1. 稀释前稀释前 稀释后稀释后2.稀释后溶液质量增加稀释后溶液质量增加,溶质质量不变溶质质量不变,溶质质量分数减小溶质质量分数减小.稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量 结论：结论：溶质的质量分数减小一半，溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样加水的质量和对应溶液的质量一样多多一一 溶液稀释和配制问题的计算溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变中米粒数不变.即：即： 稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量 例例1.化学实验室现有化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为的浓硫酸稀释为质量分数为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？解解1：设需加水的质量为：设需加水的质量为x 答：答：-。20%50g98%（50 + x） x=195g=解解2：设稀释后溶液的质量为：设稀释后溶液的质量为y 59g98% = 20%y y=245g需水：需水：245g50g=195g例例2.某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需的盐酸，需38%的盐酸的盐酸 多少毫升（密度为多少毫升（密度为1.19gmL1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公 式计算。涉及到体积时：式计算。涉及到体积时：溶质质量溶质质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度溶质的质量分数溶质的质量分数解：设需解：设需38%的盐酸体积为的盐酸体积为x答：答：-。5000g20%=1.19 g mL1 x 38%x = 2211mL13g x二二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例例3.100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设解：设100g硫酸溶液中溶质质量为硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x= 19.6g =13g x65 98溶质的质量分数溶质的质量分数= 100g19.6g 100% = 19.6% 答：答：-。 【课堂练习课堂练习】 1.把把200g 20%食盐水溶液稀释成食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水的溶液需加水 多少克？多少克？2.把把30g质量分数为质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？200g (200g +x) = x=200g20%10%解：设解：设-x答：答：-30g20%100g100%=6%解：解：-答：答：-3.实验室要配制实验室要配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。的硝酸钾溶液。 现有现有25g溶质质量分数为溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、的硝酸钾溶液、20g溶质溶质 质量分数为质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解解：（1）50g、20%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：5020%=10g 含含H2O：50g-10g=40g（2） 20g、15%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：20g15%=3g 含含H2O：20g-3g=17g 在在20g、15%的溶液中，再加的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加再加H2O： 40g-17g=23g（3）设在）设在25g、40%的的KNO3溶液溶液加水的质量为加水的质量为x时时,配成配成 50g、20%的的KNO3溶液。溶液。25g（25g+x）40%20%x=25g=配制方案配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可）（只要说明配制时所需药品及用量即可）方案一方案一方案二方案二方案三方案三10g硝酸钾和硝酸钾和40g水水20g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝的硝酸钾溶液、酸钾溶液、7g硝酸钾和硝酸钾和23g水水25g溶质质量分数溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和的硝酸钾溶液和25g水水【基础训练基础训练】1.某温度下，蒸干某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到氯化钾溶液，得到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：解：该溶液中溶质的质量分数：35g10g100%=28.6%答：答：-。2.把把100g质量分数为质量分数为98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成10%的稀硫酸，的稀硫酸， 需要水的质量是多少？需要水的质量是多少？解：设解：设-x答：答：-。100g （100g +x） = x=880g98%10%3.某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要的盐酸，需要38%的的 盐酸（密度为盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？）的体积是多少？解：设解：设-x 答：答：-。4.配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为的氢氧化钠溶液（密度为 1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含含H2O：500mL1.1 55g = 495g答：答：-。g/3g/3g/35000g20%x 1.19 g/mL 38%x=2211mL=5.100g某硫酸恰好与某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸锌完全起反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。 解：设解：设-x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数：硫酸溶液的质量分数： 答：答：-。=65 9813g xx=19.6g100g19.6g100%=19.6%6. 50g质量分数为质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为密度为1.977g/L）解：设解：设-x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g38% x=73 4450g38% xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的体积：二氧化碳的体积：=5.8L答：答：-。7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为分数为15%18%，该厂日产酱油，该厂日产酱油15t试。试。 计算该厂每月（按计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的天计）消耗氯化钠的 质量。质量。解：解： 67.5t 81t答：答：-。15t15%3015t18%308.某注射用药液的配制方法如下：某注射用药液的配制方法如下： （1）把）把1.0g药品溶于水制成药品溶于水制成4.0mL溶液溶液a； （2）取）取0.1mL溶液溶液a，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液b； （3）取）取0.1mL溶液溶液b，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液c； （4）取）取0.2mL溶液溶液c，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1 。试求：。试求：（1）最终得到的药液（溶液）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液该药品可配制溶液d的体积是多少？的体积是多少？解解：（：（1） （2）答：答：-。g/30.251101101 5100%=0.05%10.05%g配制溶液配制溶液d的体积是的体积是=1g/mL=2000mL9.在在20 时，要提纯时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？好用多少水来溶解粗盐？10.现欲配制现欲配制10%的的NaCl溶液溶液100g，试简述配置过程。，试简述配置过程。 学生讨论完成。学生讨论完成。100g36g=x50gx=139mL解：解：-x答：答：-。【能力提高能力提高】将一瓶将一瓶80g 溶质质量分数为溶质质量分数为10%的的NaCl溶溶液平均分为液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ； 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，减小一半， 应加水应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍增大一倍，应加，应加入入NaCl g。10%5405 40104020解析：设加入的溶质质量为，则由题意可得：解析：设加入的溶质质量为，则由题意可得： 20【历史回顾历史回顾】配制配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶的氯化钠溶液时，不会引起溶液液 中氯化钠的质量分数偏小的是（）中氯化钠的质量分数偏小的是（） A用量筒量取水时仰视读数用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 D
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