北京师范大学宁江附中高考化学 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率复习课件

第七章第七章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第1 1讲化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考纲要求考纲要求考点一考点一 化学反应速率化学反应速率考点二考点二 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素探究高考明确考向探究高考明确考向练出高分练出高分考点三考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素知识梳理递进题组考点一化学反应速率知识梳理知识梳理1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。2.数学表达式及单位v ，单位为或 。减少增加molL1min1molL1s13.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。不同化学计量数深度思考深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( )(3)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1( )(4)由v 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( )递进题组递进题组1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10 s时，v(Z)_。解析解析(Z)1.58 mol0.079 molL1s1(2)反应的化学方程式为_。解析解析XYZ0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为A.1.2 molL1 B.大于1.2 molL1C.小于1.2 molL1 D.不能确定解析解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。答案答案C1.“=”、“”运用不准确。2.计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。3.单位使用不规范，如把a molL1min1表示为a mol/Lmin或a mol/(Lmin)。失误防范失误防范题组二化学反应速率的大小比较题组二化学反应速率的大小比较3.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)1.5 molL1min1B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1D.v(CO2)1.1 molL1min1解析解析转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)1.4 molL1min1；C项v(CO)1.6 molL1min1；D项v(CO)1.1 molL1min1，C项反应速率最快。答案答案C4.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s1解析解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。答案答案D反思归纳反思归纳化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。题组三题组三“三段式三段式”模板突破化学反应速率的模板突破化学反应速率的计算计算5.可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和 b mol B置于V L的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为 x molL1。这时B的浓度为_ molL1，C的浓度为_ molL1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。解析解析 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)起始量(mol) a b 0 0所以此时对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算以下步骤和模板计算1.写出有关反应的化学方程式。2.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。思维建模思维建模考点二影响化学反应速率的因素递进题组知识梳理1.内因(主要因素)反应物本身的性质。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)知识梳理知识梳理加快减慢减慢加快减慢加快相同接触面积3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数深度思考深度思考1.按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。小于(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；增大 增大 不变 不变 增大滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入CH3COONa固体_；加入一定体积的Na2SO4溶液_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案答案不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。增大不变 减小 减小2.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化( )(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数( )(3)对于反应ABC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化( )递进题组递进题组题组一题组一浓度与压强对化学反应速率的影响浓度与压强对化学反应速率的影响1.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1 的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A. B.C. D.在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案答案A2.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。增大增大不变减小反思归纳反思归纳气体反应体系中充入惰性气体气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应不参与反应)时时对反应速率的影响对反应速率的影响1.恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。2.恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。题组二外界条件对反应速率影响的综合判断题组二外界条件对反应速率影响的综合判断3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案答案D4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a 30粉末状2b 30粉末状3c2.5 块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D.第3组实验的反应温度低于30 解析解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于 30 ，D错误。答案答案D考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液( 1 ) 催 化 剂 能 加 快 化 学 反 应 速 率 的 原 因 是_。解析解析加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。降低了反应的活化能(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。解析解析实验、中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的浓度，故实验、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)实验、中，测得生成氧的体积随时间变化的关系如右图：分析右图能够得出的实验结论是_。解析解析实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率2.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/(molL1) 体积/mL浓度/(molL1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。解析解析H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为 4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平反应方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41 0 C O2 8 H2O ， 为 保 证 K M n O4完 全 反 应 ，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。22.5( 2 ) 探 究 温 度 对 化 学 反 应 速 率 影 响 的 实 验 编 号 是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。解析解析探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。和和(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。0.010(或1.0102)(4)已知50 时 反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时 t的变化曲线示意图。解析解析温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 MnO 浓度降低比50 时MnO 的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 时“拖后”。 答案答案探究高考明确考向探究高考明确考向全国卷全国卷、高高考题调研考题调研各省市各省市高高考题调研考题调研1.(2014新课标全国卷，9)已知分解1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)12解 析解 析 A 项 ， 将 题 给 两 个 反 应 合 并 可 得 总 反 应 为2H2O2=2H2OO2，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；12D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。答案答案A122.2012新课标全国卷，27(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：12计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；12比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析解析根据图像得出以下数据： COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1开始 0.055 0.095 0.07(molL1)8 min 0.04 0.11 0.085(molL1 )122 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)v(23)v(1213)。12分析图像可知反应在56 min和1516 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(56)v(1516)。答案答案0.234 molL1v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大1212345671.(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.91234567下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol L1min1C.反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应到6 min时，H2O2分解了50%123456712345671234567C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2) 0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2) 0.20 molL1，错误；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总4103 mol，所以H2O2分解了50%，正确。答案答案C12345672.(2014福建理综，12)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100 c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000 1234567下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)1234567解析解析分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误；分析数据可知：0.100 molL10.050 molL1时间为50 min，0.080 molL10.040 molL1时间为40 min，0.060 molL10.030 molL1时间为30 min，12345670.040 molL10.020 molL1时间为20 min，0.020 molL10.010 molL1时间为10 min，所以随着N2O物质的量浓度的增大，半衰期增大，故C项错误；转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，D项错误。答案答案A12345673.(2013福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是()1234567A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D.温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析解析应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；1234567B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；D项温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。答案答案B12345674.(2012福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min11234567解析解析在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；12345672025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故D错误。答案答案A12345675.2014广东理综，33(1)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2,0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。1234567写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。解析解析分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为1价，发生分解反应生成氧气，O2中O的化合价为0价，水中O元素的化合价为2价，所以是自身的氧化还原反应，用单线桥法表示其电子转移的方向和数目：1234567设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。解析解析做实验题时，首先要明确实验原理。该实验是探究双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积。生成相同体积的氧气所需要的时间(或相同时间内，生成氧气的体积)1234567设计实验装置，完成上图的装置示意图。解析解析根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量筒组成气体收集装置。答案答案1234567参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量 实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL 1a 2a 1234567解析解析探究时一定要注意变量的控制，即只改变一个变量，才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有30%的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。1234567答案答案 V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1 bced2 cbef或 V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1 bced2 cbef12345676.2013重庆理综，11(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H2能将NO 还原为N2。25 时，反应进行 10 min，溶液的pH由7变为12，上述反应的离子方程式为_，其平均反应速率v(NO )为_ molL1min1。123456712345677.(1)2012山东理综，29(3)改编一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_ molL1s1。解析解析N2O4(g)2NO2(g) 0.3 mol 0.6 molv(N2O4) 0.1 molL1s1。0.11234567(2)2010山东理综，28(2)改编在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2I2，2 min 时生成H2 0.1 mol，则02 min内的平均反应速率v(HI) _。0.1 molL1min112345671.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率2345678910111213114解析解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。答案答案D23456789101112131142.下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A. B. C. D.2345678910111213114解析解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，错误。答案答案A23456789101112131143.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2345678910111213114解析解析常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故A错误；溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故B错误；升高温度反应速率增大，故C错误；减小压强，反应速率减慢，故D正确。答案答案D234567891011121311423456789101112131144.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(O2)0.001 molL1s1B.v(NH3)0.01 molL1s1C.v(NO)0.001 molL1s1D.v(H2O)0.045 molL1s12345678910111213114答案答案C5.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少a molL1，B的平均反应速率v(B) molL1 min1，C增加 molL1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A.3122 B.1322C.1321 D.111123456789101112131142345678910111213114答案答案A6.实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是()A.少量Na2SO4固体，v(H2)减小B.V mL BaCl2溶液，v(H2)不变C.加入细小的碳粒，v(H2)增大D.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变2345678910111213114解析解析A项中反应速率不变，错误；B项中加入了溶液相当于稀释了，故速率减小，错误；C项中形成了原电池，加快了反应速率，正确；D项增加了氢离子浓度，速率加快，错误。答案答案C234567891011121311423456789101112131147.已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物 在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v32345678910111213114下列结论正确的是()A.v1v2v3 B.v3v2v1C.v1v3v2 D.v2v3v1解析解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。A8.为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率2345678910111213114解析解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。答案答案D23456789101112131149.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()2345678910111213114实验编号123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152A.0.150 molL1、0.200 molL1B.0.300 molL1、0.100 molL1C.0.200 molL1、0.200 molL1D.0.100 molL1、0.300 molL1解析解析由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的化学反应速率是实验1的3倍，所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。通过计算，C选项不符合题意。2345678910111213114答案答案C10.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。2345678910111213114a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A. B.C. D.解析解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。2345678910111213114A11.利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。23456789101112131142345678910111213114实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.810382 1.2103 124350 822345678910111213114(1)请填全表中的各空格；解析解析在其他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。2345678910111213114实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1) 280 5.8103 1.21035.8103 答案答案(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。2345678910111213114解析解析、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。2345678910111213114答案答案12.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。2345678910111213114解析解析分析图像知：2345678910111213114答案答案0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)该反应的化学方程式为_。解析解析由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。2345678910111213114(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂2345678910111213114解析解析由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案答案 CD234567891011121311413.在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_ (填选项)。A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6解析解析根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。2345678910111213114ACDF2345678910111213114(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。解析解析t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。C E B 2345678910111213114(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6解析解析根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。A(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。解析解析t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。2345678910111213114答案答案(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。解析解析设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成 2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol， 0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比23456789101112131145 614.按要求回答下列问题。(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。2345678910111213114解析解析恒压时，充入N2，由于H2O为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率一样。答案答案2345678910111213114(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：2345678910111213114 活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1 时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_ molL1min1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。解析解析由表中数据可得v(NO) 0.015 molL1min1，此时消耗活性炭0.03 mol，当消耗0.015 mol 活性炭时，由于前一分钟的平均反应速率大于后一分钟的平均反应速率，所以反应时间小于1分钟。23456789101112131140.015小于(3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。23456789101112131142345678910111213114回答下列问题： 该 反 应 在 0 8 m i n 内 C O2的 平 均 反 应 速 率 是 _molL1min1。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 改变的条件可能是_，曲线 改变的条件可能是_。2345678910111213114解析解析前8分钟内，v(H2) 0.375 molL1 min1，所以v(CO2) 0.375 molL1min10.125 molL1 min1。升温，平衡左移，n(H2)增大，达到平衡所用时间短；加压，平衡右移n(H2)减少，达到平衡所用时间短。答案答案0.125升温加压