中考化学参考复习 第三部分 第二节 量守恒定律 化学方程式课件

第二节第二节 质量守恒定律质量守恒定律 化学方程式化学方程式化学反应总和总和要点 1 质量守恒定律，等于反应后生成的各物质1. 参加的质量的各物质的质量，这个规律叫质量守恒定律。(1)实验探究：在进行质量守恒定律探究实验时，若有气体参加反应或反应有气体生成，实验必须在容器中进行。密闭(2)质量守恒定律只能用来解释化学变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。原子原子分子2. 化学反应的本质：在化学反应中，反应物的分子破裂为，重新组合成新物质的。 要 点 梳 理 5 个不变2 个一定变1 个可能变宏观 物质的总质量不变；元素的种类不变物质的种类/微观原子的种类不变；原子的个数不变；原子的质量不变分子的种类分子的个数3. 质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然相等。4. 对质量守恒定律的理解，可归纳为“5 个不变、2 个一定变、2 个可能变”。种类数目质量质量总和要点 2 化学方程式化学式化学反应过程1. 定义：化学方程式是用来表示的式子。2. 化学方程式的意义和读法：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量和化学计量数的乘积之比)；表示反应物、生成物之间的粒子个数比。3. 化学方程式的书写：客观事实质量守恒定律为依据；必须遵守(1) 书写化学方程式的原则：必须以。(2)书写步骤：写化学式；配平；标明反应条件和生成物的状态。注意：a. 气体“”的标注：当反应物中没有气体参加反应，而生成物又不止一种的时候，生成物中的气体要用“”标明出来；b. 沉淀“”的标注：在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体参加反应，生成物中的固体要用“”标明出来。要点 3 质量守恒定律的应用1. 应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和守恒，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。2. 配平时，化学计量系数(即配平系数)的写法：(1)化学方程式配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量系数，不能改动化学式右下角的表示物质 1 个分子中所含原子个数的小数字。(2)配平各化学式前的化学计量系数时，一般要求为最简整数比，但化学计量数为 1 时，一般不写出。3. 质量守恒定律的应用：(1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或减少的原因。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：；高锰酸钾受热后放出了氧气细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？ (2)计算化学反应中某些物质的质量：氯酸钾和二氧化锰的混合物 28.5 g，充分加热，使之完全反应，冷却后，称得剩余固体的质量为 18.9 g，则生成氧气g；原混合物中氯酸钾的质量为g；9.624.5225.5对于化学反应：ABCD,20 g A 和 16 g B 恰好完全反应生成14 g C，则同时生成 Dg。若 5 g A 与足量 B 反应时，生成 Dg。 不正确。铁丝燃烧时有氧气参加反应，增加的质量就是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。(3)根据化学方程式“”两边各种原子的种类和个数一定相等的规律确定构成物质的元素组成或物质的化学式。某化合物在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O，该化合物中一定含有、元素，可能含有元素；CHO飞船的火箭推进器中装有的肼(用 X 表示)和液态双氧水(H2O2)混合( N24H2O，则肼(X)的化学式为。时发生如下反应：2H2O2XN2H4考点 1 质量守恒定律【例 1】(2013 株洲)某纯净物 X 在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X2O22COCO23H2O，则 X 的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为()A. C3H6B. CH3OHC. HCHOD. HCOOH思路点拨 根据反应的化学方程式 3X2O22COCO23H2O，反应物中氧原子个数分别为 4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X 中含有 3 个碳原子、3 个氧原子和 6 个氢原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子、1 个氧原子、2 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 HCHO。答案 C 考 题 研 究 点燃点燃1. (2011 广州)AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。)BAgNO3 受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(A. SO2B. NO2C. NH3D. N22. (2012 揭阳)84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO CO2 H2OX 2HClO，则 X 的化学式为()DA. NaClC. NaOHB. NaHCO3D. Na2CO3 实 战 体 验 考点 2 化学方程式【例 2】(2013 泰安)关于化学方程式 CH42O2CO22H2O 的描述正确的是()A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水C. 1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和2 个 H2O 分子D. 1 g CH4 和 2 g O2 在点燃条件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O点燃思路点拨 A. 在反应中“”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；B. 该反应不能读作 1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水；从微观上，1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和 2 个 H2O 分子，故选项读法错误；C. 从微观上，1 个 CH4 分子和 2 个O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和 2 个 H2O 分子，故选项读法正确；D. 该反应可读作：每 16 份质量的甲烷和 64 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 44 份质量的二氧化碳和 36 份质量的水，则 1 g CH4和 4 g O2 在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。答案 C实战体验3. (2012 揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()AA. 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2：CO22NaOHB. 用稀硫酸洗去附在试管内壁上的铜：CuH2SO4 Na2CO3H2OCuSO4H2C. 铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe3O22Fe2O3D. 木炭在氧气中完全燃烧：2CO32CO 实 战 体 验 点燃点燃考点 3 质量守恒定律的应用【例 3 】(2013 济南) 在某 H2O2 溶液中氢元素与氧元素的质量比为2 17，现向 19 g 该 H2O2 溶液中加入 1 g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为()A. 1 gB. 1.6 gC. 4.2 gD. 8.5 g思路点拨某 H2O2 溶液中 H、O 的质量比为 2 17；则 19 g 双氧水溶液中氢元素质量为：19 g 2 g，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2 g 100%18 g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19 g18 g1 g。答案 A2 +1721 21 2 +164. (2012 南充)3.0 g 某物质完全燃烧后生成 4.4 g CO2 和 1.8 g 水。则对该物质相关判断正确的是()CA. 该物质只含碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该物质由碳、氢、氧元素组成D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1 1 实 战 体 验 物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a5. (2012 乐山)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是()A. 表中 a 的值为 2.6DB. X 一定是该反应的催化剂C. X 可能含有氢元素D. 若起始时氧气的质量是 9.6 g，则无 X 生成