中考科学总复习 满分策略 第三部分 化学部分 第26讲 物质的转化规律课件

科学科学第26讲物质的转化规律 一、掌握物质之间的转化关系二、能应用物质间的转化关系设计物质制备的方案1氧气、氧化物、酸、氢气、水H2SO4、HCl H2H2OMg、Al、Zn、FeC 【解析】A、B、C三种金属氧化物都可以与盐酸反应生成对应的盐酸盐FeCl3、CaCl2、CuCl2，D.Cu的活泼性排在氢的后面，不能与盐酸反应生成对应的盐，故D错，FeCl3、CaCl2、CuCl2均能与AgNO3反应生成对应的硝酸盐Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、Cu(NO3)2，因Ca的金属活泼性大于Fe，所以Ca(NO3)2不能与Fe发生反应，故B错误，而Fe(NO3)3与Fe发生反应生成的是Fe(NO3)2，Fe(NO3)2不能与O2反应，故A错，Fe置换出Cu(NO3)2中的Cu，可以与氧气反应得到CuO，故正确答案是C。2下列实验方案的设计不可行的是( )A用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体B制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl【解析】一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误。A3下列除杂方法中，正确的是( )选项物质杂质除杂方法ACuOCu在空气中灼烧BCOCO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液、过滤DCaOCaCO3加足量的水、过滤A【解析】所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。常见除杂质思路方法：(1)沉淀法：假如一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去；(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出；(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去；(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯物质；(5)吸收法：常用于气体的提纯除杂质题，至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，且杂质便于分离。故A.Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确。B.CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，应再进行干燥，否则会引入新的杂质水蒸气，故B错误。C.NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故C错误。D.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。5将粗制的CuO(含少量FeO)粉末慢慢加入到30的浓盐酸中，并充分搅拌使之溶解得溶液。为了制得不含杂质的CuCl2溶液并制得CuCl22H2O晶体。查阅到的相关材料如下表：请你参与以下问题讨论：(1)方案中，调pH的Y_(填“能”或“不能”)用NaOH溶液，pH调节的范围是大于_而小于_；X的名称 。(2)方案中，氧化剂X的化学式可以是_或_；调pH的Y是 ；pH调节的范围是大于_而小于_。(3)从原子利用率的角度来看，你认为方案中的Y最好选用_。从环保的角度来看，方案中的X最好选用_。能4.47.6浓盐酸Cl2H2O2CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO33.74.4CuOH2O2【解析】溶液中除了有CuCl2外，还有FeCl2杂质，据查阅到的相关材料中的有关数据，可通过形成金属氢氧化物沉淀来实现分离与提纯。方案，它是将溶液pH调至大于6.4而小于7.6，Fe2不沉淀，使Cu2转化为氢氧化铜沉淀，经洗涤，再加入浓盐酸得CuCl2溶液，然后，结晶过滤得CuCl22H2O晶体。方案，它是先加入氧化剂X，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入杂质，氧化剂要用H2O2或Cl2；加入Y的目的是调溶液的pH，为了不引入杂质，Y可以是CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，将溶液的pH调节到3.74.3之间，从而形成Fe(OH)3沉淀，而CuCl2不形成沉淀。然后，结晶过滤得CuCl22H2O晶体。从环保的角度看氧化剂用H2O2，H2O2是绿色氧化剂。方案的Y最好选用CuO，CuCO3、Cu2(OH)2CO3与酸反应产生CO2，不能进入目标产物，原子利用率不高。1把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )AH2ONaOHHCl BH2OKOHHClCH2ONaOHH2SO4 DH2OKOHH2SO4A2下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是( )C方案实验目的实验设计A比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中B鉴别CO和CO2分别通过灼热的CuOC验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热片刻D除去CaCl2溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤(1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显_色。(2)从步骤提取粗盐常用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法。(3)从酸碱反应的角度分析，步骤中通入氨气的作用是 。红蒸发结晶使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收治疗胃酸过多 分解 【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：猜想一： ；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O【实验探究一】实验操作实验现象实验结论取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水猜想一正确Na2O固体溶于水，无气泡冒出【继续探究】钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体【作出猜想】生成的白色固体可能是：Na2CO3Na2CO3和NaOH【实验探究二】实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2的溶液将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加酚酞试液白色固体为Na2CO3和NaOH产生白色沉淀酚酞试液变红【反思拓展】(1)也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O，Na2O2与稀盐酸反应的方程式为：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OX，X的化学式为_；(2)实验结束后，废液缸中溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液 。O2加入适量的酸，将pH调为75.(2017，预测)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式： ；(任写一个)(2)溶液A中所含的阳离子有 (填离子符号)。MgO2HCl=MgCl2H2OMg2、Fe3、Cu2、H(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。(4)3个步骤中均用到的操作是_。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.16.79.1过滤MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl21已知在一定条件下发生反应：甲乙丙丁，下列判断正确的是( )A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐D2某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种。为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：关于该实验有以下说法：若步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾若步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾若步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠若步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况以上说法中正确的个数是( )A1个 B2个 C3个 D4个BCO 改良酸性土壤 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O