高考化学第1轮总复习 第5章第16讲化学键课件 （广东专版）

考点考点1 离子键与共价键、离子化合物与共价化离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的区别和联系合物的区别和联系1常见物质所含化学键(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。2离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的联系例例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3B 【解析】 不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知，若Y为C，则X为Mg，化合物为MgCO3；若Y为N，则X为Na，化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水，MgO是离子化合物，B项正确。 【点评】 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判别是重点题型。可以从元素着手，有金属元素或铵根离子的一般为离子化合物。也可以从物质的性质入手，熔融状态下能导电的化合物必为离子化合物。考点考点2 电子式、微粒结构与粒子半径大小比较电子式、微粒结构与粒子半径大小比较无论是原子还是离子(简单)半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定，故比较微粒半径大小时需考虑核电荷数、核外电子排斥情况，具体如下：1核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大。即同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径，如：H+HH-；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl-。2电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小，如：(1)与He电子层结构相同的微粒：H-Li+Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒：S2-Cl-K+Ca2+ 3电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减如NaCl。(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如Na+Cl-，如：第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+。(4)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较。例如：比较K、Al的原子半径：KNa(参照物)Al；比较Al3+、S2-的离子半径：Al3+O2-(参照物)S2-。例例2 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应 生 成 盐 和 水 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。223Al OHOHAlO2H ONa+ 2-Na+ S.酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HClH2S S2- Cl- Na+ Al3+ 【解析】 W、X是金属元素，但W、X各自的最高价氧化物的水化物反应能生成盐，则其中必有铝元素，又W、X为同一周期，原子序数WX。 【点评】离子的电荷、离子半径大小比较是考查物质结构和元素周期律的另一种手段。特别是具有相同电子层结构的离子出题频率更高。1.(2011安徽卷安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )CA分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子 【解析】 N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中NNN键角都是108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152 g/mol，因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol，所以含有的原子数0.1106.021023=6.021023，因此D也不正确。2. Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是( )ANa+和N3-的电子层结构都与氩原子相同BNa3N与盐酸反应可生成两种盐CNa+的半径大于N3-的半径DNa3N和水反应时，Na3N是还原剂B3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强A【解析】 该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。【解析】 A.元素最高正化合价一般等于其主族数；B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大；C.离子Y2-和Z3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同；D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。CBDAC