中考化学参考复习 第六部分 专题三 物质的分离与提纯课件

第六部分专题训练第六部分专题训练专题三专题三物质的分离与提纯物质的分离与提纯 要 点 梳 理 要点要点1 物质的提纯和分离的物理方法物质的提纯和分离的物理方法 常用的物理方法有：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、用磁铁吸引等。(1)可溶固体不可溶固体的混合物：如NaCl中混有少量的CaCO3时，提纯步骤为：溶解、 、蒸发。(2)可溶固体可溶固体的混合物：如NaCl与KNO3的混合物，提纯KNO3的方法是：先在热水中溶解，再通过 使KNO3结晶出来。(3)液体液体混合物：根据它们的沸点不同，用 的方法分离。如工业上分离石油混合物。过滤降温结晶蒸馏要点要点2 2 物质的提纯和分离的化学方法物质的提纯和分离的化学方法1. 原则：不增(不增加新的杂质)；不减(被提纯的物质不减少)；易分(生成沉淀、气体或水，易分离)；复原(若被提纯物质改变要复原)2. 具体方法有(以下均用化学方程式表示)：(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质。除去CO2中混有少量的CO： ；除去FeSO4中混有少量的CuSO4： ；除去NaOH变质后含有的杂质Na2CO3： 。(2)吸收法：主要适用于气体杂质的除去。除去CO中混有少量的CO2： 。COCuO CuCO2FeCuSO4 CuFeSO4Na2CO3Ca(OH)2) CaCO32NaOHCO22NaOH Na2CO3H2O(3)沉淀法：将杂质转化为沉淀除去。除去NaCl中混有少量的Na2CO3： ；除去NaCl中混有少量的CuSO4： 。(4)化气法：将杂质转化为气体除去。除去NaCl中混有少量的Na2CO3： 。 Na2CO3CaCl2 CaCO32NaClBa(OH)2CuSO4 BaSO4Cu(OH)2Na2CO3HCl 2NaClCO2H2O要点要点3 3 气体的净化气体的净化 1. 气体净化装置的选择。净化即除去气体中的杂质。常见的气体净化装置有洗气瓶(图631甲)和干燥管两类，干燥管有球形干燥管(图631乙)和U形干燥管(图631丙)。 图631洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连接装置时要注意气体必须“长进短出”以利于杂质的吸收。干燥管则主要用于盛放固体吸收剂，球形干燥管中气流方向应为“大进小出”，这样可以形成回旋气流，杂质吸收充分；U型干燥管结构对称，无进出口之分。 2. 干燥剂的选择。原理：干燥剂只吸收水或与水反应，但不能与被干燥的气体反应。(1)常见的干燥剂：浓硫酸(具有 性)、NaOH固体(具有 性)、生石灰(与水反应： 、碱石灰(CaO与NaOH的混合物)(2)干燥剂的选择：(A. 浓硫酸B. 生石灰C. 碱石灰)吸水吸水CaOH2O Ca(OH)2气体(含水分)H2O2CO2NH3干燥剂 . . . .ABC ABC ABC 3. 常见气体的净化方法。(1)除去氧气：常用灼热的铜网，化学方程式为 。(2)除去二氧化碳气体：最好用NaOH溶液吸收，化学方程式为 . ；通常不用石灰水的原因是 . 。(3)除去二氧化碳中的HCl：将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液，化学方程式为 。(4)检验并除去HCl气体：将气体通过AgNO3与HNO3的混合溶液，化学方程式为 。2CuO2 2CuOCO22NaOH Na2CO3H2O氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好NaHCO3HCl NaClCO2H2OAgNO3HCl AgClHNO3 考 题 研 究 (5)尾气的处理。CO：可将尾气 或 ；H2S、SO2：用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为 、 。 点燃转化H2S2NaOH Na2S2H2OSO22NaOH Na2SO3H2O考点考点1 1 物质的提纯和分离的化学方法 【例1】 (2013桂林) 同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：图632 (1)操作的名称是。(2)操作都要用到的一种玻璃仪器是，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是。(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 (只写一种原因)。 (4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是(填字母编号)。a. 称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质 b. 用量筒取水时俯视读数c. 用量筒取水时仰视读数 d. 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液mL(结果保留小数点后一位)。 思路点拨(1)操作的名称是过滤。(2)操作都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅。(3)蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低。(4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%。(5)解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04 g/cm3x6%16 g3%，x7.7 mL。答案(1)过滤(2)玻璃棒防止液体外溅(3)蒸发溶液时液体外溅了一部分(4)ab(5)7.7 实 战 体 验 1. (2013镇江) 下列除杂设计(括号内为杂质)所选用试剂和操作都正确的是( )D序号物质选用试剂操作ACO2(CO)O2点燃BNaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸加入试剂至不再产生气泡CKNO3溶液(KOH)Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D蛋白质固体(蔗糖)H2O、饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥2. (2012泰安) 重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 、Ca2、Mg2的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 ( )A. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl24SOD3. (2012南宁) 将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是 ( )A. 水、氢氧化钠溶液 B. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C. 水、氢氧化钾溶液 D. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D考点考点2 2 气体的净化【例2】 (2013济南) 如图633所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。图633 (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)所选仪器的连接顺序为(填写仪器序号字母)；若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C，H，O三种元素)，所选仪器按“AB1EB2D碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1，B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：仪器A中所发生反应的化学方程式为：；仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加a g，则m g该塑料试样中含碳元素的质量为g(计算结果可为分数形式)；若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。思路点拨(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：ACBF；氢氧化钙溶液呈现碱性，pH7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小；(2)以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2OO2；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量a g 100% a g；仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。MnO24412113答案(1)ACBF减小(2)2H2O2 2H2OO2 a偏大MnO2113 实 战 体 验 4. (2013曲靖)下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是 ( )A选项物质杂质除去杂质的方法ACO2气体CO气体通入氧气，点燃BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生CC粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤