中考化学参考复习 第一部分 第五节 金属和金属材料课件

第五节第五节金属和金属材料金属和金属材料要点 1 金属和金属材料1. 金属共同的物理性质：有，是 电热的良导体，有性。金属光泽和延展混合物更高2. 合金：金属与金属或非金属熔合的具有金属特性的物”或“混合物”)。合金与组成它的纯金属性质相比，优点是：硬度(“纯净 ；熔点。更低3. 铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是，化学方程式为。4. 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨和人造关节以及人造齿根等。表面生成了一层结构致密的氧化物薄膜，保护了内层的铝不被氧化4Al3O22Al2O3防治：原理：与 、 隔绝；措施： 、 、 等实质：铁与 和 发生复杂的变化。铁锈的主要成分：铁生锈Fe2O3 CO (实验现象： 色固体变 色)Fe3O4 CO (工业炼铁的最主要设备： )原料：赤铁矿(主要成分是 )、磁铁矿(主要成分是 )铁的冶炼要点 2 铁的冶炼、铁生锈及其防治Fe2O3Fe3O42Fe3CO2红黑高炉氧气3高温高温3Fe4CO23水Fe2O3氧气水保持铁制品表面的干燥和洁净涂油漆涂植物油图 151 是实验室中一氧化碳还原氧化铁的实验装置。1. 在通 CO 前，一定要2. 在点燃酒精灯前，一定要，目的是。3. 本实验处理尾气的方法是图 151防止发生爆炸点燃或用小气球收集检验气体的纯度先通一会儿 CO，排干净玻璃管内的空气4. 工业炼铁如图 152。(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。(2)反应方程式：。(3)石灰石的作用：与铁矿石的SiO2 反应形成炉渣(CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3)。(4)主要设备：高炉。图 1523COFe2O32Fe3CO2高温金属化学性质化学方程式实验现象(1) 与氧气反应Fe O2常温下铁发生缓慢氧化生锈火星四射，生成 色固体；铝不易腐蚀的原因是(2) 金属与酸反应的条件：金属活动性位于氢之前Fe HClFeH2SO有大量 产生溶液由 色变成 色Zn+ HClZnH2SO4有大量 产生(3) 金属与盐反应条件：金属单质比盐中金属元素活动性FeCuSO4现代湿法冶金的原理金属表面覆盖 色的 ，溶液由 色变成 色 Cu AgNO3金属表面覆盖 色的 ，溶液由 色变成 色要点 3 金属的化学性质点燃32Fe3O4黑一层结构致密的氧化物保护膜表面生成了2FeCl2H2FeSO4H2气泡无浅绿ZnCl2H2ZnSO4H2气泡强FeSO4Cu红蓝浅绿银白固体无蓝光亮固体Cu(NO3)22Ag22要点 4 常见金属活动性顺序金属活动性顺序的含义：强氢元素1. “越前越强”：金属的位置越靠前，其活动性就越2. “氢前置氢”：位于氢前面的金属能置换出酸中的。3. “前置后”：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸反应，单质铁与盐溶液反应时，都生成亚铁盐。MgAlZnFeCuHgAg要点 5 金属资源的保护和利用1. 保护金属资源的途径金属资源能源对环境的污染和，二可减少2. 金属的回收利用的优点：一可节约。防止金属腐蚀回收利用废旧金属寻找金属的替代品合理开采矿物要点 6 本节重难点归纳1. 金属的化学性质：注意：金属单质与足量的稀盐酸或稀硫酸反应时，生成氢气的质量只与金属的质量、金属的相对原子质量、金属的化合价有关系：当金属的质量与化合价相同时，金属与足量的酸完全反应生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。这样在求解类似问题时直接运用这个规律可以达到事半功倍的作用。2. 铁的冶炼实验：图 153注意：此实验与 CO 还原 CuO 的实验相似，例如某学生改进一氧化碳和氧化铜反应的实验，如图 154 所示：图 154(1)实验过程中，可观察到玻璃管内黑色固体逐渐由黑色变为光亮的红色，该反应的化学方程式为 COCuOCuCO2，说明 CO 有还原性。(2)澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。(3)因为 CO 有毒性，所以对澄清的石灰水处理后的气体重新点燃以防止 CO 扩散到空气中污染空气，进而也说明 CO 具有可燃性。3. 铁在化合物中可表现出不同的化合价，一般规律是：(1)单质铁与酸、铁与盐溶液发生置换反应时，都生成亚铁盐；(2)在 Fe3O4 中，铁元素的化合价既有2 价，又有3 价，可以把 Fe3O4表示成 FeOFe2O3，但不能认为 Fe3O4 是混合物。因为它有固定的组成，属于化合物。4. 金属单质与混合盐溶液发生反应的一般规律：金属单质总是先与含有活动性不强的金属的那种盐先发生反应，直至反应完，然后再和另一种盐反应。例如：将铁投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，首先发生的化学反应是 Fe2AgNO32AgFe(NO3)2，接着发生的化学反应是 FeCu(NO3)2CuFe(NO3) 2。考点 1 金属的化学性质【例 1】(2013 佛山)以下说法正确的是()A. 常温下金属都是固体B. B. 钠比铝抗腐蚀能力强C. 青铜、生铁、焊锡均属合金D. 木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应思路点拨 常温下汞是液体，A 错；钠比铝金属活动性活泼，抗腐蚀能力弱，B 错；木炭和 ZnO 在高温条件下能反应，D 错；C 正确。答案 C 考 题 研 究 1. 某金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R2AgNO3R(NO3)22Ag。R 与硝酸铜溶液不发生反应，下列关于 R 的推断正确的是()AA. R 的活泼性介于铜、银之间B. R 能置换出酸中的氢C. R 的活泼性比铜强D. R 的活泼性比铜、银都弱 实 战 体 验 考点 2 常见金属活动性顺序【例 2】(2013 黄石)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ()A. 甲丙乙B. 丙乙甲C. 甲乙丙D. 丙甲乙思路点拨 将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象说明甲、丙金属活动性比乙强，将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明甲的活动性比丙强，故选 A。答案 A2. (2013 日照)有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是()BA. 甲乙丙C. 丙乙甲B. 甲丙乙D. 丙甲乙 实 战 体 验 3. (2013 广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质)C量与时间的关系如图 155 所示，下列说法不正确的是( 图 155A.t1 时，产生氢气的质量锌比铁大B.t1 时，产生氢气的速率锌比铁大C.t2 时，参加反应锌的质量与铁相同D.t2 时，锌、铁消耗的盐酸质量相同考点 3 金属资源的保护和利用【例 3】(2013 成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是()A. 擦拭保持洁净与干燥C. 轮圈镀铬B. 链条上油D. 车架喷漆 思路点拨 A. 擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理；B. 链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理；C. 轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理；D. 车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理。 答案 A水烤蓝硫酸镁硫酸铜4. (2013 南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是溶液和溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：。 实 战 体 验 FeCuSO4FeSO4Cu