江苏省响水高三化学二轮复习 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

难溶电解质的沉淀溶解平衡 肾结石是泌尿系统的常见疾病之一，每20个人中就有一个可能会患肾结石。你知道“肾结石”的化学成份吗？ 肾结石是泌尿系统的常见疾病之一，每20个人中就有一个可能会患肾结石。你知道“肾结石”的化学成份吗？ 很久以前，美国密歇根州大学健康系格雷教授对肾结石患者提出几点建议： 多喝水，尤其在夏天； 少喝牛奶，尤其的睡前； 合理补钙，控制用量。试从化学的视角理解格雷教授的建议。活动一：知识建构 交流与讨论： 1请举出一例能说明“沉淀溶解平衡”是客观存在的化学事实。 2以AgCl为例，试从微观角度解释“沉淀溶解平衡”。 3沉淀溶解平衡客观存在的事实让你有了哪些认识？活动二：小试身手 1利用过滤方法进行分离提纯时常用到沉淀洗涤步骤，洗涤沉淀要遵循“少量多次原则”，你能理解为什么要采用“少量多次”？活动二：小试身手 2BaCO3和BaSO4均难于水，但BaCO3可溶于稀盐酸而BaSO4不能，试解释原因？活动二：小试身手 3已知Ksp(CaCO3)=4.9610-9，向0.1molL-1的CaCl2溶液中通入CO2能产生沉淀吗？向0.1molL-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2能产生沉淀吗？（饱和碳酸中：c(CO32-)5.6110-11molL-1）活动三：加深理解 1难溶物的溶解能力可以用溶度积来表示，也可用溶解度表示，二者一致吗？活动三：加深理解 1难溶物的溶解能力可以用溶度积来表示，也可用溶解度表示，二者一致吗？ 2已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39，若某溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L，现要使Fe3+开始沉淀，溶液的OH-浓度至少要多少？若欲使Fe3+沉淀完全，溶液的OH-浓度至少要多少？活动三：加深理解 3已知：25，Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=8.510-17。 若向含Cl-和I-（浓度均为0.01molL-1）的溶液中滴加AgNO3溶液，哪种离子先被沉淀下来？ 已知海水中c(Cl-)2.2106c(I-)，若向海水中逐滴加入AgNO3，哪种离子先被沉淀下来?活动三：加深理解 4已知：25，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9。能否实现BaSO4沉淀转化为BaCO3？活动三：加深理解 活动四：学会应用 1你能列举出沉淀溶解平衡在工业生产、科学研究或日常生活中应用的具体实例吗？2沉淀的生成、溶解和转化的基本原理是什么？活动四：学会应用2沉淀的生成、溶解和转化的基本原理是什么？活动四：学会应用活动四：学会应用3沉淀生成的基本方法活动四：学会应用调节溶液到合适的pH3沉淀生成的基本方法加入合适的沉淀剂选择不同试剂进行分步沉淀活动四：学会应用调节溶液到合适的pH活动四：学会应用加入合适的沉淀剂例：除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-。活动四：学会应用选择不同试剂进行分步沉淀4沉淀溶解的基本方法活动四：学会应用4沉淀溶解的基本方法活动四：学会应用酸（或碱或盐）溶解法氧化还原溶解法络合溶解法活动四：学会应用酸（或碱或盐）溶解法例：Fe(OH)3+HCl Al(OH)3+NaOH Mg(OH)2+NH4Cl活动四：学会应用氧化还原溶解法例：CuS+HNO3活动四：学会应用络合溶解法例：AgCl+NH3H2O Cu(OH)2+NH3H2O5沉淀转化的基本方法活动四：学会应用5沉淀转化的基本方法活动四：学会应用 利用溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质。 利用浓度大的溶液多次重复处理，将溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质。活动五：综合提升 1已知某温度下，Cu(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。 该图象属于什么类型的函数图象？ 从图象中你可以看出什么？活动五：综合提升 2 已知：25时，Ksp(AgCl)=1.7710-10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12。化工分析中测定溶液中Cl-的含量时常用Na2CrO4溶液作示剂，试分析为什么可以用Na2CrO4溶液作示剂（Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀）。 3BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090时与过量NaOH溶液作用，除杂、冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应。 新方法的反应方程式为：_。 该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行?_。 简述新方法生产效率高、成本低的原因。_。活动五：综合提升