高考化学 第12讲 盐类水解课件

第第12讲讲 盐类水解盐类水解知识梳理知识梳理基础练习基础练习能力提升能力提升知识梳理知识梳理1.盐类的水解实质：盐类的水解实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出的出的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。2.盐类水解的规律：盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性谁强显谁性;越弱越水解越弱越水解.例例1：在溶液中，不能发生水解的离子是：在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）A.ClO - B.CO32-C.Fe3+ D.Br E.SiO32 F.NH4+G. HSO42 H. F I.CH3COO J.Ba2+答案：答案：DGJ例例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液：相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液：CH3COONaNa2CO3NaOHNaClONaH2PO4NaHSO4，按按pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是 返回返回3.盐类水解的特点：盐类水解的特点：（1）是中和反应的逆反应）是中和反应的逆反应（2）是吸热反应，所以升温会）是吸热反应，所以升温会 盐的水解。盐的水解。促进促进（3）一般盐水解的程度怎样？）一般盐水解的程度怎样？ 程度很小，故书写方程式时，不能用程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、 “”、“”。（4）常见的几种完全的双水解：）常见的几种完全的双水解：Al3+ 或或 Fe3+ 与：与：S2 、 HS 、CO32 、 HCO3、 AlO24.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素(1) 内因：物质的性质内因：物质的性质 如如 水解程度：水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3(2) 外因外因溶液的浓度：溶液的浓度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大温度：温度： 越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pH值：值： 具体分析具体分析例：例：在在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶溶液水解有什么影响？加热加入同浓度的液水解有什么影响？加热加入同浓度的NH4Cl 溶液溶液 加入加入NaOH 固体固体 加水稀释加水稀释 滴入稀滴入稀硫酸硫酸 加入加入NaCl 稀溶液稀溶液答案：答案：促进无影响促进促进促进无影响促进促进 抑制抑制 促进促进返回返回5. 盐类水解的应用盐类水解的应用:(1)明矾能净水，明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式写出水解的离子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(2)热的纯碱溶液去污效果更好热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，温度高，水解程度大，OH-大大.(3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.(4)配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加加HCl )(加加HCl、 Fe )(加加HNO3 )( 加加HCl、 Sn )(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中口试剂瓶中?并说明原因并说明原因?加入加入Fe是为了防止是为了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+作用同铁作用同铁(6)不能在溶液中制取不能在溶液中制取Al2S3溶液水解显碱性，不能用玻璃塞溶液水解显碱性，不能用玻璃塞在溶液中在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。完全双水解，生成气体和沉淀。例例1：下列过程或现象与盐类水解无关的：下列过程或现象与盐类水解无关的是是A 纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味答案：答案：B例例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 答案：答案：C例例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（值最小的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4D(NH4)2SO4答案：答案：C返回返回（1 1）离子浓度的大小判断）离子浓度的大小判断: :比较比较盐盐溶液中离子浓度的大小时溶液中离子浓度的大小时, , 首先盐的首先盐的电离是主要电离是主要的的, ,水解是微弱的水解是微弱的; ; 其次多元弱酸盐的水解是分步进行的其次多元弱酸盐的水解是分步进行的, ,主要是第一主要是第一步水解步水解; ;最后不能忘记水的电离最后不能忘记水的电离. .6.6.离子浓度大小比较及几种守恒离子浓度大小比较及几种守恒 （2）电解质溶液中守恒关系：电解质溶液中守恒关系：电荷守恒电荷守恒. 物料守恒物料守恒. 质子守恒质子守恒.以以0.1mol/LNa2S溶液为例溶液为例:溶液中多量离子溶液中多量离子:微量离子微量离子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-由于整个溶液不显电性由于整个溶液不显电性:nMin+=mMim- 电荷守恒关系电荷守恒关系: Na+H+=OH-+HS-+2S2-考虑硫元素水解前后守恒考虑硫元素水解前后守恒: 物料守恒关系物料守恒关系:S2- +HS-+H2S=0.1mol/L考虑钠元素与硫元素形成考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系的定组成关系: 定组成守恒关系定组成守恒关系:12Na+=S2-+HS-+H2S考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 H+=OH-（质子守恒）（质子守恒） OH-= H+ +HS- +2H2S离子浓度一般顺序：不水解的离子离子浓度一般顺序：不水解的离子水解的离子水解的离子 OH-或或H+水解后生成的离子水解后生成的离子 H+或或OH-Na+ S2- OH- HS- H+ 讨论：讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有溶液中存在的平衡有微粒种类有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有这些微粒种类之间存在的等式关系有各离子浓度由大到小的顺序各离子浓度由大到小的顺序NH4+H2O NH3 H2O+H+ H2O H+OH-分子分子: NH3 H2O 、H2O离子离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-电荷电荷: c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)物料物料: c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 H2O)c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c( OH-)混混合合溶溶液液单一溶液单一溶液考虑电离和水解考虑电离和水解考虑电离和水解考虑电离和水解不反应不反应反反 应应一者过量一者过量恰好完全反应恰好完全反应单一溶液单一溶液盐盐 溶溶 液液考虑水解考虑水解酸式盐酸式盐正盐正盐考虑电离和水解考虑电离和水解7、离子浓度大小比较方法、离子浓度大小比较方法注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较返回返回（1）单一溶质溶液）单一溶质溶液例例1：在：在0.1 mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：的大小关系为： 。例例2、在、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)答案：答案：c(OH-)c(A-)c(H+)B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-) A、恰好中和型、恰好中和型 答案：答案：CD B、PH等于等于7型型 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则，则此溶液中（此溶液中（ ）A.c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.无法确定无法确定c(HCOO) 与与c(Na+)的关系的关系答案：答案：C C、反应过量型、反应过量型 例例:将将0.2mol/LHCN溶液和溶液和0.1mol/L的的NaOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol/L答案：答案：B D 此种类型，首先得判断溶液的酸碱性，确定水解和电离的此种类型，首先得判断溶液的酸碱性，确定水解和电离的程度大小，再结合电荷守恒以及物料守恒关系，确定答案。程度大小，再结合电荷守恒以及物料守恒关系，确定答案。例：把例：把0.02molL CH3COOH溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶液等溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L 答案：答案：A D 例：将例：将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后的氨水等体积混和后,溶液溶液中离子浓度关系正确的是中离子浓度关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)答案：答案：B 返回返回基础练习基础练习答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：C答案：答案：AD解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2+H2 ，而其他溶液均显碱性。所以选，而其他溶液均显碱性。所以选A。答案：答案：A答案：答案：C解析：选项解析：选项A、B、D表示的都是电离。表示的都是电离。答案：答案：C答案：答案：AC返回返回能力提升能力提升答案：答案：D答案：答案：D答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：AC答案：答案：D答案：答案：B返回返回