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第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应思考与交流思考与交流1:见课本见课本P33 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这指出这 类化学反应的分类标准是什么类化学反应的分类标准是什么? 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的? 分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧q 一、化学反应的类型一、化学反应的类型CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O 中中 CuOCuO 失失氧，发生还原反应；氧，发生还原反应； H H2 2 得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。(一一) 化学反应基本类型反应化学反应基本类型反应 (二二) 氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应q 二、二、认识、理解氧化还原反应的概念认识、理解氧化还原反应的概念 1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O对对 H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应对对 CuOCuO：失去氧，失去氧， 被还原被还原, ,发生还原反应发生还原反应q 二、二、认识、理解氧化还原反应的概念认识、理解氧化还原反应的概念 2.2.化合价升降的观点认识（特征、标志）化合价升降的观点认识（特征、标志） H2 + CuO Cu +H2Oq思考与交流思考与交流2 2：见课本：见课本3333页页对对H H2 2：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应对对CuOCuO：化合价降低，被还原化合价降低，被还原, ,发生还原反应发生还原反应0 +2 0 +10 +2 0 +1定义定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降元素发生化合价的升降 问题问题11下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。的化学反应，扩大了概念的适用范围。 问题问题22我们可以从化合价的升降来判断是否我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因引起的？因引起的？2Na2NaClCl2 2 2Na 2Na ClCl 失失电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析： NaClNaCl的形成过程的形成过程3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）q 二、二、认识、理解氧化还原反应的概念认识、理解氧化还原反应的概念H H2 2 ClCl2 2 2 H 2 H ClCl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl从电子偏移角度分析：从电子偏移角度分析： HClHCl的形成过程的形成过程氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）q 二、二、认识、理解氧化还原反应的概念认识、理解氧化还原反应的概念q三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质，的物质，还原剂还原剂：所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质，的物质，氧化反应：氧化反应：化合价升高的反应化合价升高的反应还原反应：还原反应：化合价降低的反应化合价降低的反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应常见的氧化剂：常见的氧化剂：O O2 2、ClCl2 2、浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；常见的还原剂：常见的还原剂：活泼的金属单质如活泼的金属单质如AlAl、ZnZn、FeFe，以及以及C C、H H2 2、COCO等等从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析: : 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。还原的反应是氧化还原反应。 说明说明：仅局限于得氧失氧的反应。：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析: : 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明说明：元素化合价升降是氧化还原反应的：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征表观特征, ,可可作为氧化还原反应的作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析: : 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明说明：氧化还原反应的：氧化还原反应的本质本质是电子转移。是电子转移。课堂小结课堂小结 ：1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4= K= K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列变化需要加入还原剂的是（下列变化需要加入还原剂的是（ ） A. FeA. Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2 C. NaCO C. NaCO3 3 COCO2 2 D. Al Al D. Al Al2 2O O3 3课堂练习：C CA A 2 2、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素，发生还原反应元素。素，发生还原反应元素。电解电解2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2Zn + 2HCl ZnClZn + 2HCl ZnCl2 2 + H + H2 2FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2 2Fe + 3H 2Fe + 3H2 2O O2Al +Fe2Al +Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3 +2Fe +2Fe
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