四川省泸州高级教育培训学校高一化学 铁、铜及其化合物课件

金属及其化合物复习训练题（三）金属及其化合物复习训练题（三）铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 1有有NaCl、FeCl 2 、FeCl 3 、MgCl 2 、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开把它们鉴别开 来，这种试剂是来，这种试剂是 A盐酸盐酸 B烧碱溶液烧碱溶液 C氨水氨水 DKSCN溶液溶液2下下 列实验中，金属或固体可以完全溶解的是列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A在在H 2 O 2 溶液中加入少量溶液中加入少量MnO 2 粉末粉末 B镀锌铁皮加入足量的镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中溶液中 C1 mol铜片与含铜片与含2 mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热的浓硫酸共热 D常温下，常温下，1 mol铜片投入含铜片投入含4 mol HNO 3 的浓硝酸中的浓硝酸中 3将将Cu片放入片放入0.1 mol L -1 FeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出溶液中，反应一定时间后取出Cu片，片，溶液中溶液中c (Fe 3 ) c (Fe 2 )2 3，则，则Cu 2 与与Fe 3 的物质的量之比为的物质的量之比为 A3 2 B3 5 C3 4 D4 3 4向某晶体的溶液中加入向某晶体的溶液中加入Fe 2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有该晶体中一定含有SCN CFe 2 与与SCN不能形成红色化合物不能形成红色化合物 DFe 2 被溴氧化成被溴氧化成Fe 3 由于是计算比例关系，故可采用特殊值计算：由于是计算比例关系，故可采用特殊值计算：可令反应后溶液中可令反应后溶液中c (Fe 3 )2，则，则c (Fe 2 )3由元素守恒，原溶液中由元素守恒，原溶液中c (Fe 3 )5 ，则由电荷守恒可得：，则由电荷守恒可得： c (Cl )15反应后溶液中各离子仍遵守电荷守恒关系，故可得：反应后溶液中各离子仍遵守电荷守恒关系，故可得：3 c (Fe 3 ) 2 c (Fe 2 ) 2 c (Cu 2) c (Cl )解得：解得： c (Cu 2) 1 . 5 5下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3 3 OH =Fe(OH) 3 B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3 3 S 2 =Fe 2 S 3 C过量的铁与很稀的硝酸溶液过量的铁与很稀的硝酸溶液 反应无气体放出：反应无气体放出： 4Fe 10 H NO 3 - =4Fe 2 3 H 2 O NH 4 + D硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H 2 S Fe 2 =FeS2H 6下列有关金属的说法中，正确的是下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝青铜、不锈钢、硬铝都是合金都是合金 KSCN溶液可以检验溶液可以检验Fe 3+ 离子离子 Al和和Fe都能与某些氧化物反都能与某些氧化物反应应 A B C D 7取少量取少量MgO、Al 2 O 3 、SiO 2 、Fe 2 O 3 的混合粉末，加入过量盐酸，的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液和滤液Y。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是 A上述四种氧化物对应的水化物中，上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3 酸性最强酸性最强 B向沉淀向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢 溶解溶解 C溶液溶液Y中的阳离子主要是中的阳离子主要是Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、H D溶液溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH) 3 和和Mg(OH) 2 8某溶液由某溶液由Na 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 、 AlO 2 -、 CO 3 2-、 SO 4 2-、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是下列说法正确的是 A原溶液中一定只存在原溶液中一定只存在 AlO 2 -、 CO 3 2-、 SO 4 2-、Cl四种离子四种离子 B气体气体A的化学式是的化学式是CO 2 ，其电子式为，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是原溶液中一定不存在的离子是Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 D生成沉淀生成沉淀B的离子方程式为：的离子方程式为：Al 3 3 OH =Al(OH) 3 9混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是不变，最终残留固体为纯净物的是 A向以物质的量向以物质的量1 1混合的混合的Cu、Fe 2 O 3 的混合物中加入过量的盐酸的混合物中加入过量的盐酸 B以物质的量以物质的量1 2混混 合的合的(NH 4 ) 2 SO 4 与与BaCl 2 溶液溶液 C以物质的量以物质的量2 1混合的混合的NaHCO 3 溶液与溶液与Na 2 O 2 固体固体 D以物质的量以物质的量2 1混合的混合的MgBr2和氯气反应后的产物和氯气反应后的产物10将将1.12 g铁粉加入铁粉加入25 mL 2 mol L -1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是结果是 A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变基本保持不变 B往溶液中滴入无色往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色溶液，溶液变红色 CFe 2 和和Fe 3 物质的量之比为物质的量之比为5 1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5 11某同学设计下列方法对某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：盐的水解液进行鉴定： 由此得出的结论中，不正确的是由此得出的结论中，不正确的是 AD溶液中存在溶液中存在Fe(SCN) 3 B滤液中有滤液中有Fe 3 CB为为AgBr DA一定为无氧酸盐一定为无氧酸盐FeBr 2 12某某CuSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、H 2 SO 4 的混合溶液的混合溶液100 mL，已知溶液中阳，已知溶液中阳离子的浓度相同离子的浓度相同(不考虑水解不考虑水解)，且，且 SO 4 2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为6 mol L -1 ，则，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g13铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为。(2)由于氧化性由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是(用离子方程式用离子方程式表示表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是原因是。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O44CO 3Fe4CO2，若有，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电参加反应，转移电子的物质的量是子的物质的量是_。高温高温 O 2 2 H 2 O 4 e=4OH 2Fe 3 Cu =2Fe 2 Cu 2 Fe 3 3 H 2 O Fe(OH) 3 (胶体胶体) 3 H 酸性环境中，酸性环境中，H 抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 12 mol(5)下表中，对陈述下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是是_(填字母填字母)。选项选项陈述陈述陈述陈述判断判断A铁是地壳中含量最高铁是地壳中含量最高的金属元素的金属元素铁是人类最早使用的铁是人类最早使用的金属材料金属材料对；对；对；对；有有B常温下铁与稀硫酸反常温下铁与稀硫酸反应生成氢气应生成氢气高温下氢气能还原氧高温下氢气能还原氧化铁得到铁化铁得到铁对；对；对；对；无无C铁属于过渡元素铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物铁和铁的某些化合物可用作催化剂可用作催化剂错；错；对；对；无无D在空气中铁的表面能在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应铁不能与氧气反应对；对；对；对；有有 B14 A、B、C、D、E是中学常见的是中学常见的5种化合物，种化合物，A、B是氧化物，元素是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与的单质与A反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(2)若试剂若试剂1是是NaOH溶液，溶液，X的单质与试剂的单质与试剂1反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。(3)若试剂若试剂1和试剂和试剂2均是稀硫酸。均是稀硫酸。检验物质检验物质D的溶液中金属离子的方法是的溶液中金属离子的方法是_。将物质将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示) 。某高效净水剂是由某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有，反应中有NO生成，该反应的化学方程式生成，该反应的化学方程式是是 。 Fe 2 O 3 2 Al = Al 2 O 3 2 Fe高温高温 2Al 2 H 2 O 2 OH =2AlO23H 2 取少量溶液于试管中，滴加几滴取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有明原溶液中含有Fe 3 Al 3 3 H 2 O Al(OH) 3 3 H 2FeSO 4 2 NaNO 2 H 2 SO 4 =2Fe(OH)SO 4 Na 2 SO 4 2 NO15化学研究性学习小组拟通过实验探究化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成反应生成FeCl2还是还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：。请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有溶液的方法来验证溶液中含有Fe2。可观察到的实现现象是可观察到的实现现象是 ，反应过程中发生反应的化学方程式是反应过程中发生反应的化学方程式是 。(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：.铁有一种化合物称为铁酸盐铁有一种化合物称为铁酸盐(含有含有FeO42-)。.SCN的电子式为的电子式为 .氯水具有很强的氧化性。氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：于是同学们提出两种假设：第一种假设是：第一种假设是：Cl2可将可将Fe3氧化为氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式，请写出该离子反应方程式。第二种假设是第二种假设是： ，提出该假设的理论依据是，提出该假设的理论依据是_ 。 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色最终变成红褐色 FeCl 22NaOH=Fe(OH) 22NaCl、4Fe(OH) 2O 22H 2 O =4Fe(OH) 3 2Fe 3 3 Cl 2 8 H 2 O =2FeO 426Cl16H SCN被被Cl 2 氧化氧化分析，分析， SCN中中S为负二价，为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能为负三价，均为最低价有被氧化的可能 从电子式从电子式16粉末状试样粉末状试样A是由等物质的量的是由等物质的量的MgO和和Fe2O3组成的混合物。进行如组成的混合物。进行如下实验：下实验：取适量取适量A进行铝热反应，产物中有单质进行铝热反应，产物中有单质B生成；生成；另取另取20 g A全部溶于全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液盐酸中，得溶液C；将将中得到的单质中得到的单质B和溶液和溶液C反应，放出反应，放出1.12 L(标准状况标准状况)气体，同时生气体，同时生成溶液成溶液D，还残留有固体物质，还残留有固体物质B；用用KSCN溶液检验时，溶液溶液检验时，溶液D不变色。请回答：不变色。请回答：(1)中引发铝热反应的实验操作是中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质产物中的单质B是是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的离子方程式中所发生的各反应的离子方程式 。(4)若溶液若溶液D的体积仍视为的体积仍视为0.15 L，则该溶液中，则该溶液中c(Mg2)为为 ，c(Fe2)为为_。 加少量加少量KClO 3 ，插上，插上Mg条并将其点燃条并将其点燃 Fe Fe 2 O 3 6 HCl =2FeCl 3 3 H 2 O MgO 2 HCl =MgCl 2 H 2 O Fe 2 H =Fe 2 H 2 ；Fe 2 Fe 3 =3Fe 2 0.67 mol L -1 2.3 mol L -1