高二化学选修4 溶液中离子浓度大小的比较 ppt

溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较两种混合物相互反应生成物和生成物和剩余物剩余物考虑电离单一物质溶液弱酸根离子水解弱酸根离子水解考虑水解综合分析离子浓度大小1.一般思路一般思路2.基本原理基本原理紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”弱电解质只有微弱电离:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 弱根离子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子浓度大小为： 如Na2S溶液中粒子浓度大小为：牢记三个守恒牢记三个守恒原子守恒（物料守恒原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：NaHCO3中： K2S溶液中：电荷守恒：电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在NaHCO3溶液里:质子守恒（水的电离守恒）：质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里，H2O电离出OH存在的关系为:3.题型与对策单一溶液单一溶液 :考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主A.电离为主电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：B.水解为主水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为：混合溶液混合溶液首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有:考虑离子间的反应酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO）的正确关系是：B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO、H+ 、OH浓度大小为：等物质的量混合时要考虑电离和水解程度等物质的量混合时要考虑电离和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离水解电离水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水水解电离解电离不同溶液中同一离子的比较 要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS）、c（S2）的大小是： 相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是：例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)2B. c(HC2O4)+ c(C2O4)2 =0.1mol/LC. c(C2O4)2c(H2C2O4)D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)2C、D例2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH7且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO）B.pH7且c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO）C.pH7且c(CH3COO)c(H+)c(Na+) c(OH-)D.pH=7且c(CH3COO)c(Na+)c(H+) =c(OH-)A、D