安徽专用版高考化学 阶段滚动检测三 新人教版含精细解析

阶段滚动检测(三)第一七章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)2.不能用来表示其结构的微粒是()A.NeB.FC.Al3D.S23.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是()XYZWA.X元素最少可形成五种氧化物B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸C.W元素的氢化物比H2O稳定D.Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为114.(2019许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是()A.U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B.纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6.(滚动单独考查)取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A.0.21 mol/L B.0.42 mol/LC.0.56 mol/L D.0.26 mol/L7.(滚动单独考查)(2019临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3C.0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O8.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A.t1t2t3t4B.V4V510C.V67.5D.V1V2V3209.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、ClB.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH、Na、SO、ClC.含有大量ClO的溶液中：K、Na、I、SOD.c(Al3) 0.1 molL1的溶液中：Na、NH、AlO、SO10.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是()ABCA.硅 B.硫 C.钠 D.氯气11.下列叙述中，正确的是()A.甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量D.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的H012.T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是()A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)0.075 molL1min1D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂13.(2019安庆模拟)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价215715最低化合价2313下列说法正确的是()A.第一电离能：B.电负性：D.气态氢化物的稳定性和沸点：14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法不正确的是()A.Fe2O3是反应的还原剂B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂C.Na2FeO4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性15.温度为T ，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g) B(g)3C(？)，测得此时c(A)0.022 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.05 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.075 molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A. B. C. D.16.(2019北京模拟)如图为反应2X(g)Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是()A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是(填“共价键”或“离子键”)。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_。此过程中容器内气体颜色的变化为_。(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。18.(10分)(2019池州模拟)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。(1)T元素的基态原子价电子排布式为。(2)G和E的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)；Q、M、R中第一电离能最大的是(填元素符号)。(3)M、D两种元素形成的化合物分子共有个键个键；分子构型是。(4)A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)。(5)从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱。(6)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，“7”所对应的最高价氧化物的晶体类型是_。19.(8分) (2019大连模拟)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，B错；前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol，X的平均反应速率为0.6 mol/(2 L4 min )0.075 molL1min1，C对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，D对。13.【解析】选B。由题意知、分别代表O、Mg、Li、P、Cl、Na、N。A项，第一电离能：NO；B项，电负性：MgNaMg2；D项，气态氢化物的稳定性NH3PH3，由于NH3分子间存在氢键，沸点NH3PH3。14.【解析】选B。Fe2O3反应后生成Na2FeO4，Fe的化合价升高，Fe2O3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；Na2O2中的1价O反应后生成Na2FeO4和Na2O中的2价O，Na2O2为氧化剂，Na2FeO4和Na2O为还原产物，A对、B错、C对，Na2FeO4能够杀菌消毒是因为6价Fe具有强氧化性，D对。15.【解析】选B。第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于因压强增加的程度，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于因压强增加的程度，故增压时平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选B项。16.【解析】选D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的催化效果差，B错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X的转化率不变，C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D对。17.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C；D的氢化物是最常用的溶剂，D为O；B为N；Y与O同主族，Y为S。(1)CO2中含有的化学键为共价键。(2)6 g C的物质的量为0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kJ，反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1。(3)X为OH，与OH组成元素相同，原子个数为11 的分子为H2O2，H2O2制备O2的反应方程式为：2H2O22H2OO2。(4)将容器的体积从4 L压缩至2 L，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2NO2N2O4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体积减小，NO2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，NO2浓度减小，颜色变浅。(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K。答案：(1)共价键(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(3)2H2O22H2OO2(4)小于2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍先变深后变浅(5)2SO2O22SO3K18.【解析】根据题给部分元素周期表可知A、D、E、G、Q、M、R、T分别为H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe。(1)Fe元素的基态原子价电子排布式为3d64s2。(2)Na和N的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序是N3Na；Si、S、Cl中第一电离能最大的是Cl。(3)S、C两种元素形成的化合物分子为CS2，分子中共有2个键2个键；分子构型为直线形。(4)H分别与C、N、Cl形成的分子中，分子间存在氢键的是NH3。(5)Cl2Na2S=2NaClS、Cl2H2S=2HClS均能表明元素Cl、S的非金属性强弱。(6)第三周期主族元素单质熔点最低的是Cl元素，所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，单质熔点最高的是Si元素，所对应的最高价氧化物SiO2属于原子晶体。答案：(1)3d64s2(2)N3NaCl(3)22直线形(4)NH3(5)Cl2Na2S=2NaClS或Cl2H2S=2HClS(6)HClO4原子晶体19.【解析】(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为K。(2)因为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0反应为放热反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡所用时间缩短，但是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小。所以图像如图虚线部分所示：(3)因为正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，增大压强，K值不变，K只与温度有关。(4)tA时达到平衡，生成CH3OH的物质的量为nA，所以CH3OH的反应速率为nA/(3tA) molL1min1。H2的反应速率为2nA/3tA molL1min1。(5)反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2，则容器内气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，但是浓度较没有压缩容器的体积前增大，a错；增大压强，正、逆反应速率都增大，b错；平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，c对；因为平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增加，n(H2)/n(CH3OH)比值减小，d对。答案：(1)(2)(3)减小不变(4)2nA/3tA mol(Lmin)1(5)c、d20.【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显2价，所以Y为S元素，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。答案：(1)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)3(5)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4a kJmol1(6)在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl221.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 molL1，所以NO的转化率为0.4 molL1/2 molL1100%20%。(2)反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的平衡常数表达式为K，平衡时NO、CO、N2和CO2的浓度分别为1.6 molL1、0.6 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，平衡常数K0.20.42/(1.620.62)5/144。(3)2025 min内N2的浓度缓慢增加，说明平衡向正反应方向移动，因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变，因此一定不是压强的改变所致，C错；能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度，D对；降低反应温度，B对；催化剂对反应速率没有影响，A错。(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变，再充入2 mol NO、1 mol CO，则在充入NO、CO的瞬间，平衡还没有移动，NO、CO、N2、CO2的浓度分别为3.6 molL1、1.6 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，此时Q0.420.2/(3.621.62)K，平衡向右移动。答案：(1)20%(2)(3)B、D(4)向右内容总结