2015-2016学年《共价键及共价化合物》导学案

第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区别。2.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式表示共价分子的形成过程。3.了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。4.了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。一、共价键1.形成过程:以Cl2的形成为例,两个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对,两个氯原子都形成了8电子稳定结构,两个氯原子通过共用电子对的相互作用形成氯气分子。2.概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。3.成键微粒:原子。4.成键元素:同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。5.存在:非金属元素的多原子单质、共价化合物、某些离子化合物中。6.分类(1)非极性键:由同种原子形成的、共用电子对不偏向任何一个原子的共价键叫作非极性键。(2)极性键:由不同种原子形成的、共用电子对发生偏移的共价键叫作极性键。二、共价化合物1.概念:以共用电子对形成分子的化合物。2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物等。三、共价键分子的表示方法1.用电子式表示含共价键的分子N2:NN;CO2:。2.用结构式表示常用一根短线“”表示一对共用电子,非共用电子对不用表示,称之为结构式。例如N2:NN;CH4:。3.用电子式表示水分子的形成过程H2O:。四、化学键及化学反应的实质1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。2.化学反应的过程,其实质就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。1.共价键形成时有没有电子得失?2.两个原子间只能形成一个共价键吗?3.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗?4.所有物质中都含有化学键吗?探究:共价键的表示现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)属于共价化合物的有,含有非极性键的离子化合物是。(2)已知N2、CO2的结构式分别为、,则N2、CO2的电子式分别为、。(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式:NaOH:,H2O2:,Na2O2:。1.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?2.非极性键一定只能存在于单质分子中吗?请举例说明。3.将NaOH晶体、Na2O2晶体、HCl气体溶于水,分别破坏了哪些化学键?化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是()。A.NH3分子的电子式: HNHHB.次氯酸的结构式:HClOC.CH4分子的结构式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H+ClH+Cl-1.下列电子式中错误的是()。A.NHHHB.HOClC.Na+D.Na+OH-2.下列说法中不正确的是()。A.液态氢氧化钠是电解质B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中不可能含有离子键D.双原子分子构成的物质中一定含非极性键3.现有下列物质:CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2。其中:(1)只有非极性键的是(填序号,下同)。(2)只有极性键的是。(3)只有离子键的是。(4)既有离子键,又有非极性键的是。(5)既有离子键,又有极性键的是。(6)属于离子化合物的是。(7)属于共价化合物的是。4.书写电子式时常出现下列错误:相同的离子放在了一起;简单阳离子加了方括号;阴离子漏加方括号;原子间共用电子对数不正确;共价化合物写成了离子化合物的形式;电荷与化合价不分;漏标离子电荷数。指出下列电子式错误的原因(填序号)。H+Cl-:;Cl:;S-2:;OCO:;Ca2+Cl2-:;Mg2+O2-:;LiF:。参考答案知识体系梳理共用电子对共用电子对原子非金属同种不同种共用电子对NNOCO一对共用电子NNH+O+HHOH作用力化学键化学键的断裂化学键的形成基础学习交流1.没有,只有电子的共用,形成共用电子对。2.不一定,为了达到稳定结构,原子间有形成一个共价键的,也有形成2个、3个、4个共价键的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子间形成2个共价键。3.不一定,例如HCl溶于水,只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成,所以不是化学变化。4.不是,如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。重点难点探究探究:互动探究(1)CO2、H2O2;Na2O2(2)NN;OCO(3)Na+OH-;HOOH;Na+OO2-Na+探究拓展1.不一定;如氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键,但氢氧化钠属于离子化合物。2.不一定;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。3.离子键、离子键和非极性键、极性键。探究体验C基础智能检测1.A2.D3.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)全新视角拓展4.;