3.4.1沉淀溶解平衡原理学案

第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标1 .了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(重点)2. 知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的 移动。(难点)学习过程基础初探1. 沉淀溶解平衡：在一定温度下，当 速率和速率相等时所达到的平衡状态。2. 溶度积(1) 含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数 或简称溶度积，符号为 。(2) 表示方法：对 MmAnmMn + nAm来说Ksp=。(3) 影响因素Ksp与难溶电解质的 和有关，与浓度无关，与沉淀量无关。意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 能力。对同类型的难溶电第1页/共11页解质(如AgCI、AgBr、Agl)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中 的溶解能力越。思考探究已知25 C时，CaCO3的存在溶解平衡式：CaC03(s)= Ca2*(aq)+ CO2-(aq), Ksp= 5.0 10_9。问题思考：(1) 写出CaCO3的溶度积Ksp的数学表达式，并计算25 C的CaCO3 的溶解度。(2) 25 C,含有CaCO3(s )的CaCO3溶液中，加热，CaCO3的溶解度和Ksp有什么变化？为什么？(3) 25 C时，CaCO3分别加入水、NazCOs溶液中，达到溶解平衡 后，两溶液中Ca2*浓度、CaCO3的溶解度和Ksp有什么不同？(4) 促使CaCO3溶解平衡向溶解方向进行的方法有哪些？认知升华1. 影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变 外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平 衡：Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq) + 2OH(aq),请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2+)c(OH 一)加水一升温力口 MgCb(s)加盐酸力口 NaOH(s)归纳总结外界条件改变对溶解平衡的影响(1) 温度升高，多数溶解平衡向 的方向移动。(2) 加水稀释，浓度减小，溶解平衡向 方向移动。加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向 的方向移动。(4) 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向的方向移动。2. 溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1) QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2) QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3) QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。3. Ksp的理解(1) Ksp只与和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(2) 阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp数值越，难溶电解质在水中的溶解能力越 。若不相同，则不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解度(或饱和溶液中离子浓度)来比较大小。学习小结沉淀溶解平衡影响平衡移动因素溶度积常数Ksp课后反思随堂练习1. 将氨水滴加到盛有AgCI的试管中直至AgCI完全溶解，对上述过 程的有关解释或叙述正确的是()A .所得溶液中 c(Ag J(s(C) Ksp(AgCI)B .上述实验说明C与NH4间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D .上述过程中NH3H2O的电离常数增大2.25 C时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡PbD(s)Pb2+ (aq) + 2(aq),加入KI溶液，下列说法正确的是()A .溶液中Pb2+和浓度都增大B .溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D .溶液中卩圧+浓度减小3 .把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(0H)2(s)Ca2+ (aq) + 2OH(aq),加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是()A. Na2S 溶液 B. AICI3 溶液C. NaOH 溶液 D. CaCl2溶液4. 下列说法不正确的是()A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B .由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D .两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小5. 25 C时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄里八、Ksp1.8 X0_107.7 X0_131.5 X0_161.8 X0_50下列叙述中不正确的是()A. 向AgCI的白色悬浊液中加入0.1 mol Lr1 KI溶液，有黄色沉淀产 生B. 25 C时，AgCI、AgBr、AgI、Ag?S饱和水溶液中 Ag+的浓度相 同C. 25 C, AgCI固体在等物质的量浓度 NaCI、CaCb溶液中的溶度 积相同D .在5 mL 1.8 X0_6 mol L1 NaCI溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)lxiO-性质温度 moI L一1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀6. 在BaSC4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaS04沉淀，若以 心表示BaSC4的溶度积常数，则平衡后溶液中()_ 1A. c(Ba2+) = c(S&_)= (Ksp)2B. c(Ba) c(SC4_)Ksp, c(Ba2+) = c(SC4_)C. c(Ba) c(SC4_) = Ksp, c(Ba若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)= 2.0海0_6 mol L一1, c(PO3_)=1.58 海0_6 mol L 一1,贝S Ksp=。【参考答案】学习过程基础初探1 .溶解速率沉淀2. (1) Ksp cm(Mn+) cn(Am_)Jc(SC4_)D. c(Ba2+) c(SC4_)水sp, c(Ba2J(2)=(3)AgBrAglAg 2S,故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是 温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后， c(C)可认为保持不变，即c(C)= 1.8 X0_6 mol L，而AgNO?溶液 相当于稀释 100 倍，故 c(Ag +) = 1X1O_5 mol L 一1, c(C)c(Ag = 1.8 X0_11c(SOT);由 于温度未发生改变，所以溶液中 Ksp= c(Ba) c(SO4 )不变。【答案】C7. 【解析】(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3,溶解平衡逆向移动，但c(Ag J变大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag +)不变。因AgCI溶解度大于AgBr，加入AgCI固体时，c(Ag +)变大，则c(Br 一)变小。因s2与Ag +结合成更难溶的Ag2S沉淀，使AgBr沉淀溶解平衡右 移，c(Br_)增大。【答案】(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小8. 【解析】Ksp= c3(Ca2+) c2(PO3_)= (2.0 杓_6)3X(1.58 W一6)22.0 X1029。【答案】(1)c3(Ca2+) c2(PO4_)(2)2.0 W 29