高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第1节钠及其化合物课件 鲁科版

第一章认识化学科学第一章认识化学科学 第第1 1节钠及其化合物节钠及其化合物 目 录ONTENTS12347 6 5 考纲展示考纲展示 目 录ONTENTS12347 6 5基础 知识 梳理 一、钠单质的性质 颜色颜色密度密度熔点熔点比水比水 ，比煤油，比煤油 100 银白色银白色 小小 大大 小于小于 基础 知识 梳理 一、钠单质的性质 基础 知识 梳理 一、钠单质的性质 基础 知识 梳理 一、钠单质的性质 煤油煤油 电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠 基础 知识 梳理 二、钠的氧化物 1 21 2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体阴、阳离阴、阳离子个数比子个数比色、态色、态电子式电子式Na2O2Na2O化学式化学式基础 知识 梳理 化学式化学式Na2ONa2O2化化学学性性质质与水反应与水反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应在空气中的在空气中的热稳定性热稳定性主要性质主要性质用用 途途供氧剂、漂白剂、杀菌剂等供氧剂、漂白剂、杀菌剂等Na2OH2O= 2NaOH 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 2Na2OO2 2Na2O2 Na2O2比比Na2O 的热稳定性好的热稳定性好具有碱性氧化物的通性具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性具有强氧化性 二、钠的氧化物 基础 知识 梳理 1钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。或酒精中。( )2钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。( )3过氧化钠中的阴、阳离子个数比为过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1 1。( )4氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。( )5用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别溶液可以鉴别Na2CO3和和NaHCO3溶液。溶液。( ) 基础 知识 梳理 目 录ONTENTS12347 6 5考向一 钠的化学性质 感悟 考点 透析 1金属钠露置在空气中的反应金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程变化过程(2)涉及的主要反应涉及的主要反应4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等。考向一 钠的化学性质 感悟 考点 透析 考向一 钠的化学性质 感悟 考点 透析 考向一 钠的化学性质 感悟 考点 透析 考向一 钠的化学性质 感悟 考点 透析 A项，有两步化合反应：项，有两步化合反应：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH；B项，项，Na与与H2O或酸反应的实质是与或酸反应的实质是与H反应，反应，c(H)越大反应越剧烈，越大反应越剧烈，故故B项正确；项正确；C项，肯定有气项，肯定有气体体(H2)产生，但是当产生，但是当Na不足不足时有沉淀时有沉淀Al(OH)3，当，当Na足足量时，生成的量时，生成的NaOH能把能把Al(OH)3溶解掉，故溶解掉，故C错误；错误；D项，只要项，只要1 mol Na完全反应，完全反应，无论生成什么物质，无论生成什么物质，Na总是总是失去失去1 mol e，故，故D项正确。项正确。解析： C 感悟 考点 透析 溶液电离出溶液电离出H越容易，溶液越容易，溶液中中H浓度越大，反应越剧浓度越大，反应越剧烈。烈。解析： 考向一 钠的化学性质 C 感悟 考点 透析 M与与AgNO3、Cu(NO3)2发生发生置换反应，由于置换反应，由于Ag和和Cu不能不能与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体，所以滤渣中的滤渣中的M能与盐酸反应产能与盐酸反应产生气体，由此可知生气体，由此可知M过量，过量，滤渣成分是由滤渣成分是由M、Cu、Ag组组成，成，B项错；由于滤液中没有项错；由于滤液中没有Ag，所以，所以A项错；滤渣的三项错；滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应，种成分均可与稀硝酸反应，所以所以C项正确；项正确；M不可能是金不可能是金属钠，因为钠与属钠，因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反溶液不发生置换反应。应。解析： 考向一 钠的化学性质 C 考向二过氧化钠的特性及计算 感悟 考点 透析 考向二过氧化钠的特性及计算 感悟 考点 透析 考向二过氧化钠的特性及计算 感悟 考点 透析 (2)先后顺序关系先后顺序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反应，可视为的混合物反应，可视为Na2O2首首先与先与CO2反应，剩余的反应，剩余的Na2O2再与再与H2O(g)反应。反应。(3)电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2或或H2O反应时，每产生反应时，每产生1 mol O2就转移就转移2 mol电子。电子。(4)固体质量变化关系固体质量变化关系由由两反应可见，每两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足量、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固反应时，固体分别增重体分别增重28 g、2 g，从组成上看相当于吸收了，从组成上看相当于吸收了CO2中的中的“CO”，或相，或相当于吸收了水蒸气中的当于吸收了水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量，所以固体增加的质量m28n(C)或或mn(H)。此规律适用于。此规律适用于H2O、CO2与与Na2O2反应的计算。反应的计算。 考向二过氧化钠的特性及计算 感悟 考点 透析 Na2O2有强氧化性，有强氧化性，SO2有还有还原性，二者发生氧化还原反原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，应，生成硫酸钠，A项错；项错；Na2O2投入酚酞试液中应先变投入酚酞试液中应先变红，后退色，红，后退色，C项错；项错；84 g NaHCO3受热分解生成的气受热分解生成的气体为体为CO2和水蒸气，共和水蒸气，共31 g，但在与但在与Na2O2反应时有反应时有O2放放出，固体只相当于吸收了出，固体只相当于吸收了CO和和H2，故固体质量最多增加，故固体质量最多增加15 g。解析： D 考向二过氧化钠的特性及计算 感悟 考点 透析 若物质组成符合若物质组成符合(CO)m(H2)n，则能够符合题目要求，则能够符合题目要求，D项显项显然不符合。然不符合。解析： D 考向二过氧化钠的特性及计算 感悟 考点 透析 由加热前后的关系式：由加热前后的关系式：2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及及Na2O2Na2CO32HCl可知，可知，加热前后消耗的盐酸一样多。加热前后消耗的盐酸一样多。故故A正确。正确。解析： A 目 录ONTENTS12347 6 5实验 典例 探究 Na2O2性质探究性质探究 实验步骤如下：实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性良好后装入药品。按图示组装仪器，并检查气密性良好后装入药品。保持保持K1打开、打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中并无气中并无气体产生。体产生。挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色。中溶液显红色。挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加滴加2滴。滴。用双连打气球向用双连打气球向A中鼓气，使中鼓气，使A中溶液通过喷头进入中溶液通过喷头进入B中支管，发现中支管，发现淀粉淀粉KI溶液变蓝，酸性溶液变蓝，酸性KMnO4溶液退色。溶液退色。实验 典例 探究 Na2O2性质探究性质探究 迅速打开止水夹迅速打开止水夹K2、关闭、关闭K1，继续向，继续向A中鼓气，待中鼓气，待A中溶液进入中溶液进入C中中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，片刻，C中有气泡冒出，中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因溶液变蓝的原因_ _。(2)用离子方程式表示酸性用离子方程式表示酸性KMnO4溶液退色的原因溶液退色的原因_ _。(3)A中用冰盐冷浴和中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是中用热水浴的作用分别是_ _。(4)Na2O2与与H2O反应的机理是反应的机理是(用化学方程式表示用化学方程式表示)_ _。Na2O2性质探究性质探究 实验 典例 探究 实验 典例 探究 Na2O2性质探究性质探究 目 录ONTENTS12347 6 5掌握下列掌握下列7个有关操作顺序的原则，就可以正确解答个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断实验程序判断题题”。1“从下往上从下往上”原则原则以以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精摆好酒精灯灯根据酒精灯位置固定好铁圈根据酒精灯位置固定好铁圈垫上石棉网垫上石棉网固定好圆底烧瓶。固定好圆底烧瓶。2“从左到右从左到右”原则原则装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶集气瓶尾气吸收。尾气吸收。3先先“塞塞”后后“定定”原则原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。紧或因用力过猛而损坏仪器。实验积累实验积累化学实验基本操作的化学实验基本操作的7原则原则 亮点 增分 策略 4“固体先放固体先放”原则原则上例中，烧瓶内试剂上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5“液体后加液体后加”原则原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。漏斗中缓慢加入。6“先验气密性先验气密性”原则原则收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。7“后点酒精灯后点酒精灯”原则原则所有装置装完后，再点燃酒精灯。所有装置装完后，再点燃酒精灯。亮点 增分 策略 实验积累实验积累化学实验基本操作的化学实验基本操作的7原则原则 目 录ONTENTS12347 6 5目 录ONTENTS12347 6 5目 录ONTENTS12347 6 5