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溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH的计算的计算一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pHpH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度的负浓度的负对数对数来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系 250C时时酸性溶液：酸性溶液： c（H+） c（OH-） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）= c（OH-） pH=7碱性溶液：碱性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - -lg c(H+) 注意：注意：pOH -采用采用OH - -的物质的量浓的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性度的负对数来表示溶液的酸碱性: pOH = lg c(OH-) pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸溶液，如强酸溶液，如HnA的浓度为的浓度为c molL,则有则有C(H+)=nc molL, pH=-lgc(Hlgc(H+ +)= -)= -lgnc强碱溶液，如强碱溶液，如B(OH)n的浓度为的浓度为 c c molL，则则有有 C(H+)= Kwnc, 250C时时pH= -lgc(H+) = 1414+lgnc+lgnc一元弱酸溶液一元弱酸溶液 : c(H+)=Kac 一元弱碱溶液一元弱碱溶液: c(OH-)=Kbc关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来加水到原来的的106倍，倍，pH_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来溶液加水稀释到原来的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则倍，则溶液的溶液的pH_约等于约等于7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！约等于约等于7注意：注意：pH=6pH=6或或8 8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能接近接近7 7，酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pHpH只能约等于只能约等于7 7或或接近接近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；碱不能小于；碱不能小于7 7结论结论：强酸强酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸强酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=a+n;强碱强碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=b-n.3 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3 3、pH=3pH=3的的HAcHAc加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值值范围是范围是_；pH=12pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围是是_。 结论：弱酸结论：弱酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠靠拢拢不到不到一个单位；一个单位；弱酸弱酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHa+n;弱碱弱碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHb-n.二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：3 3pHpH4 41111pHpH1212关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！4、两种、两种pH值不同的值不同的强酸（碱）强酸（碱）溶液等体积混合溶液等体积混合例例5、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值 二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=4.3pH=4.3pH=9.7pH=9.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！ 结论结论： 1、两种强酸溶液的、两种强酸溶液的pH相差相差2时，时，等体积等体积混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH+0.3。 总结论：总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的值以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。 2、两种强碱溶液、两种强碱溶液的的pH相差相差2时，时，等体积等体积混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH_0.3。例例8 8、0.1L pH=20.1L pH=2硫酸和硫酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 例例9 9、pH=2pH=2盐酸和盐酸和pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液等溶液等体积相混合，求混合后溶液的体积相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。5 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=3-lg4.5pH=7关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！方法：方法：1 1、先要判断酸碱谁过量。、先要判断酸碱谁过量。2 2、再按过量的计算、再按过量的计算 若若酸过量酸过量, ,求求c(Hc(H+ +),),再算再算pHpH值。值。 若若碱过量，先求碱过量，先求c(OHc(OH- -),),再求再求c(Hc(H+ +),),最后算最后算pHpH值；或者求出值；或者求出c(OHc(OH- -) )后，接着求后，接着求pOHpOH，再根据，再根据pH=14-pOHpH=14-pOH得出。得出。做一做做一做：取物质的量浓度相同的：取物质的量浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶溶液，以液，以2:32:3体积比混合，所得溶液的体积比混合，所得溶液的pH=2,pH=2,则原则原溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ）0.05molL6 6、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例1010、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈积相混合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2的盐酸等体积相混合的盐酸等体积相混合，则混合液呈，则混合液呈 _性性（3 3）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为1212的某碱等体积相混合的某碱等体积相混合，则混合液，则混合液PH_7PH_7 （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体的某酸溶液等体积相混合，则混合液积相混合，则混合液PHPH _7 _7酸酸碱碱小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(小结（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸酸 + PH碱碱，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.3有关溶液有关溶液pHpH的计算口诀：的计算口诀：碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释7 7为限。为限。再练一下再练一下：把：把pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液混合，两者恰好中溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（和，则酸和碱的体积比是（ ）1:101、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等，两者等体积相混合后，有关体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习：练习：3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（叙述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸、酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，且体积相同，加水稀释两溶液，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的同，体积也相同，测得它们的PH值分别为值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质 的 量质 的 量 ； 初 始 时 ， 三 者 的 反 应 速； 初 始 时 ， 三 者 的 反 应 速率率 ； 若三种酸的体积与若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率者的反应速率 ；反应过程中的平均速率；反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系量的大小关系 。 相同相同相同相同ABCABCABC7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc溶液中溶液中c(H+)是是0.2 mol/LHAc溶液中溶液中c(H+)的的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) 大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+) 。 ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) 大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-) 。 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( )20222022年年1 1月月1919日星期三日星期三第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未测定未知知浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、锥形瓶、锥形瓶、移液管移液管、容量瓶、吸耳球、容量瓶、吸耳球 5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度： ，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管的结构滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用仪器的使用仪器的使用右手右手摇动锥形瓶摇动锥形瓶左手左手控制滴定管的活塞控制滴定管的活塞目视目视锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化 （2）、读数注意事项）、读数注意事项读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。您读得准吗？25.602 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备： 洗涤洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？但不能用所放溶液润洗，为什么？) ，注入（注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待测液待测液到锥到锥形瓶中，滴加形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）定）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1、原则：、原则：（1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显（2）变色范围越窄越好）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于碱滴定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底并在瓶底衬一张白纸衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管的活塞控制酸式滴定管的活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据：整理数据,重复重复3次，求平均值。次，求平均值。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟内不变化变无色且半分钟内不变化时，停止滴定，准确记下盐时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。四、误差分析：四、误差分析：v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧氢氧化钠溶液化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？钠溶液浓度有什么影响？ 酸式滴定管酸式滴定管1、未用标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低v俯视：读数偏小俯视：读数偏小v仰视：读数偏大仰视：读数偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 456456滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标标偏小，导致偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实际实际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标标偏大，导致偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值锥形瓶锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低v碱式滴定管碱式滴定管v9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗洗 （ ）v10、取待测液时，未将盛待测液的碱式、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 含杂质含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低酸碱中和滴定酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定AABBC VCV通过VA判断误差中和滴定记忆口决酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度求平均，中和滴定准成功。记下刻度求平均，中和滴定准成功。五、原理迁移：五、原理迁移：依据滴定原理，通过依据滴定原理，通过适当的指示剂适当的指示剂来判断氧化剂来判断氧化剂和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。如如依据依据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（无需指示剂无需指示剂），），测定草酸浓度；测定草酸浓度；如如依据依据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以以Na2S2O3溶液来溶液来滴定碘溶液（滴定碘溶液（用淀粉为指示剂用淀粉为指示剂）以确定碘单质的浓度。）以确定碘单质的浓度。 如如依据依据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定Na2CO3（或（或Na2CO3与与NaHCO3的混合液）来计算的混合液）来计算Na2CO3的浓度。的浓度。
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