山东省临淄市2013届高三上学期期中考试化学试题

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文档供参考,可复制、编制,期待您的好评与关注! 山东省临淄市2013届高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题 共30分)一、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是( )A根据元素组成,将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据在水溶液中能否电离,将化合物分为离子化合物和共价化合物2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B14C可用于文物年代的鉴定,14C 与12C 互为同素异形体C氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D金属钠等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火3下列说法不正确的是( )A发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧CNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同D碱性氧化物一定是金属氧化物4下列说法中,正确的是( )A金属阳离子被还原一定得到金属单质 BKNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电,都属于电解质C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小在1100nm之间5下列说法正确的是( )A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族BA族金属单质的还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素组成的化合物中只含共价键6根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结 论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中含有SO42C某物质的水溶液加入盐酸产生无色气体该溶液一定有碳酸根离子D铜片放入冷浓硫酸中片刻,无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7下列递变规律正确的是( )AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强BNa 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强CO、S、Na、K的原子半径依次增大DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A常温常压下,0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12LB氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L D常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA9下列判断合理的是( )A向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能大量含有:SO42、Br、OH、Ba2+B在c(H+)1014mol/L的溶液中可能大量含有:Na+、AlO2、CO32、SO32C在常温下加入铝粉有氢气放出,则溶液中可能大量含有:K+、Na+、H+、NO3D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有:K+、Na+、Ca2+、HCO310将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 第II卷(非选择题 共70分)二、(本题包括2个小题,共31分)11(16分)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用酸性KMnO4标准溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量。(1)用离子方程式表示该反应原理(MnO4被还原为无色Mn2+):_。(2)取5片除去糖衣后的硫酸亚铁补血剂药片,研细后溶解在稀硫酸中,配成100mL溶液。药片上的糖衣作用是_,硫酸的作用是_。配制溶液时,需要的仪器除托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、量筒外,还需要的玻璃仪器有_、_、_。(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。A容量瓶洗净后未烘干B洗涤液未转移到容量瓶中C定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而加水补充D定容时俯视刻度线(4)酸化KMnO4溶液时用稀硫酸不用盐酸的原因是_,高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(5)滴定终点的判断依据是 _。 12(15分)某澄清溶液中,可能含有NH4、Mg2+、Al3+、Na、Fe2、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种,现进行如下实验:在试管中取少许溶液,滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色。另取原溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫红色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;继续加入NaOH溶液至过量,沉淀部分溶解,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。(1)由此判断原溶液中一定有大量的 离子,石蕊试液变红的原因是 (写出其中一个离子方程式)(2)步骤反应的离子方程式是_ (3)步骤中沉淀溶解的离子方程式是 (4)还不能确定的阳离子是 ,如何检验?(写出实验名称及判断依据的现象) _ _。三、(本题包括3个小题,共39分)13(12分)以下为中学化学中常见物质的转化关系图,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为常见金属单质,其它为化合物,J为红褐色固体,试剂和为常见的酸、碱溶液。试推断:(1)试剂可以是下列物质中的 ANaOH溶液 B稀HNO3 C盐酸 D浓氨水(2)A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是_(3)写出物质的化学式: B:_ C:_ I:_(4)写出下列反应的方程式: A+BC+D的化学方程式_ CF的离子方程式 _ IJ的化学方程式 _14(13分)铁元素有多种化合价,在氧化还原反应中具有重要地位I(1)根据化合价判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有 。AO2 BNa2O2 CNa+ DCl ESO2 FFeC12(2)因亚铁盐在溶液中易被氧化,故配制亚铁盐溶液时应采取的措施是 。(3)根据以下实验事实:向FeC13溶液中滴加KI溶液,再加入CC14振荡,CCl4层呈紫红色向FeC12溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色向Na2S溶液中加入碘水,溶液变浑浊 判断四种微粒氧化性由强到弱的顺序是 。AI2C12Fe3S BSC12Fe3I2CC12Fe3I2S DCl2Fe3SI2II新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2OX)(3x4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示:(1)在处理工业废气过程中下列叙述正确的是 AMFe2O4为还原产物 BMFe2OX为还原剂 CSO2和NO2表现了还原性 DMFe2OX中的Fe为+2价(2)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1,则还原产物MFe2Ox中x 。(3)在酸性溶液中,Fe2O42易转化为Fe2+;Fe2O42+2e+8H+2Fe2+4H2O,能使上述还原过程发生的是_AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 15(共14分)生活中建筑垃圾随处可见,某学生探究小组欲变废为宝,利用长期放置的金属建材废料(原主要成分为Al、Fe、Cu 及少量的Au)模拟工业生产,并设计出以下方案制备硫酸铜、硫酸铝晶体和三氧化二铁的路线(1)Cu与混酸反应的离子方程式 ;Cu还可能参与反应的离子方程式为 。(2)操作1的作用是 。(3)操作2中氧化剂最好选用 ,氧化剂的作用是 A Cl2 BKMnO4 CH2O2 DNaClO(4)操作2中调节pH的目的是_(5)操作3是:蒸发浓缩、冷却 、 、洗涤、低温烘干。 山东省临淄市2013届高三期中考试化学试题参考答案及评分标准选择题(每个3分,共30分)1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C11(共16分)(1)MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O(2分,不配平,化学式错不得分,下同)(2)隔绝空气,防止被O2氧化(2分)抑制Fe2水解(2分)100 mL容量瓶(1分,没有容积不得分)玻璃棒(1分)胶头滴管(1分) (3) B C (2分,选对1个的1分,错选不得分)(4)盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应(2分,只要答出二者能反应即可) 酸式(1分)(5)滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变紫红色,且半分钟内不褪色(2分,每项1分)12.(共15分)(1)NH4+、Mg2+、Al3+、I(4分,少1个扣1分,错选不得分);NH4+H2ONH3H2O+H+或Al33H2OAl(OH)3 +3H+(2分,不写可逆号不扣分)(2)2I+Cl22Cl+I2 (2分)(3)Al(OH)3+OH AlO22H2O (2分) (4)Na+(1分)、焰色反应(2分),若火焰呈黄色,则证明有Na+,反之没有。(2分,无结论不得分,)13(共12分)(1)C(2分) (2)Al(1分,写成名称得分)(3)B:Fe3O4(1分,);C:Al2O3(1分);I:Fe(OH)2 (1分)写成名称不得分(4)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe (2分,条件不写扣1分) Al2O3+2OH 2AlO2H2O(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2分)14(共13分)(1)B、E、F(3分,每个1分,错选不得分)(2)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。(2分)(3)C(2分)(1)B(2分) (2)3.5 (2分) (3) C(2分)15(共14分)(1)3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O(2分,气体符号不写不扣分)2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+(2分)(2)循环利用,减少污染(2分,每项1分)(3)C(2分) 把Fe2+氧化为Fe3+(2分)(4)使Fe3+、Al3+完全转化为沉淀(2分,每种离子1分)(5)结晶、过滤(2分,每个1分)6 / 6
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