强酸制弱酸(强强生弱)规律及应用(共1页)

精选优质文档-倾情为你奉上强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)例 已知下列反应能进行完全： Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 + H2O CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH + NaHCO3 CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+ 减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-碱 Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增强，碱性增强例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生： HA + HC2- （少量） A- + H2C- H2B （少量）+ 2A- B2- + 2HA H2B （少量）+ H2C- HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B H3CHA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：H3C + 3OH- （过量） C3- + 3H2O ； 2HA （过量）+ C3- 2A- + H2C-. 解 由已知式得 HAH2C-， 由式得 H2BHA，由式得H2B H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+） H2B H3C HB- HA H2C- HC2- 碱： HB- H2C- B- A- HC2- C3- H3C HA; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)题答案是 2A- + H2C-.练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应: NaA + CO2 +H2O HA + NaHCO3 2NaB + CO2 + H2O 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱解法提示 从式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 HA HCO3- HB专心-专注-专业