高考化学大二轮复习 第Ⅱ部分 考前一个月增分方案3 拉开分 五道压轴题很重要 压轴题1 基本概念、基本理论综合题课件

方案方案 3拉开分拉开分五道压轴题很重要五道压轴题很重要第第部分考前一个月增分方案部分考前一个月增分方案( (用时用时4周周) )压轴题一基本概念、基本理论综合题 题型示例(13分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。 如2CO2(g)2H2O(l)=C2H4(g)3O2(g) H1 411.0 kJmol1 2CO2(g)3H2O(l)=C2H5OH(l)3O2(g) H1 366.8 kJmol1 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为_。 根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢气与二氧化碳的比例，CO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应。 (4)下图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是_(填“乙醇”或“氧气”)，b处电极上发生的电极反应是_。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。 评分细则：(1)漏写状态符号、用错反应热符号、漏写反应热的单位，上述情况有一处出现均不得分。 (3)每选对一个选项得1分，错选a要从得分中扣1分。 (4)填“C2H5OH”不得分，电极反应式不配平不得分，写为“O22H2O4e4OH”也可得2分。 (5)漏写单位扣1分。 尝试评卷： 得失点评：通过批改学生的答题卡，学生的解题思路是正确的。但由于平时训练不规范，对自己要求不严格，造成不必要的失分，如漏写状态符号、单位、出现错别字，不按要求作答等。对于多项选择，要注意宁可漏选，不可错选。 得分技巧： (1)读题要求：坚持三读。泛读，明确有几个条件及求解的问题。 细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。 精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图象、图表中的信息。 (2)做题要求：看准题目要求，不要答非所问。 卷面整洁规范，不要潦草从事。 遇难而过，不要强攻拦路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难”向细心要分数。 类型一热化学、速率平衡综合题 1(14分)(2016全国甲卷，27)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：学以致用 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_； 高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。 A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多D反应活化能增大 标准答案：(1)两个反应均为放热量大的反应(1分)降低温度降低压强(2分)催化剂(1分) (2)不是(1分)该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低(2分)AC(2分) (3)1(1分)该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低(2分)1:7.5:1(2分) 评分细则:(1)第一空应体现出“放热量大”这一关键词，从熵变角度回答不得分；第二空每个要点1分。 (2)第二空:该反应为放热反应(1分)，平衡产率随温度升高而降低(1分) 第三空:每答对一项得1分，错答一项从得分中扣1分，至零分为止，不得负分。 (3)第二空:该比例下丙烯产率最高(1分)，副产物产率最低(1分) 第三空:2:15:2(2分) 类型二热化学、电化学综合题 2(13分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题: (1)已知下列反应的能量变化示意图 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H_297.0 kJmol1(填“”或“”)。 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 _。 (2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2离子。 正极反应式为_。 S(g)在负极发生的反应为_、_。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因: _ _。 每生产1 L浓度为98%，密度为1.84 gmL1的浓硫酸，理论上可向用电器提供_mol电子，将消耗_mol氧气。 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺可采取的措施有_。 SO3H2O=H2SO4(2分) 110.427.6(各1分) 硫黄(二氧化硫)循环使用；用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度，有利于提高S的转化率)(各1分) 评分细则:(1)写成“小于”不得分。 “系数”与“数据”对应即得分。符号错、状态错、数据错均不得分。 (2)根据标准答案得分。 写上单位不扣分。 不写括号内内容不扣分。 类型三热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题 3(14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题: (1)关于能量变化的研究 已知:2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) Ha kJmol1 CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) Hb kJmol1 H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1 则:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H_kJmol1。 (2)关于反应速率和限度的研究 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数: 则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_(填编号)。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011 已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)_。谢谢观看！谢谢观看！