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第四单元难溶电解质的沉第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡淀溶解平衡专题八溶液中的离子反应专题八溶液中的离子反应2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求1.了解难溶电解质在水中存在沉淀溶了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡解平衡. 2.了解溶度积的含义了解溶度积的含义. 3.能运用平衡移动原理分析沉淀的溶能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程解、生成和转化过程. 命题热点命题热点20 13年高考年高考, 把沉淀的溶解和转化与把沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等弱电解质的电离平衡及元素化合物等知识相结合进行命题的可能性较大知识相结合进行命题的可能性较大, Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点成为高考的新热点, 估计会结合图像来估计会结合图像来考查学生的读题能力考查学生的读题能力. 教材回扣教材回扣 夯实双基夯实双基一、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1概念概念在一定温度下在一定温度下, 当当_速率和速率和_速率相等时速率相等时, 形成饱和溶液形成饱和溶液, 达到平衡状态达到平衡状态, 人们把这种平衡称为人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡. 溶解溶解沉淀沉淀2沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立=3沉淀溶解平衡的特点沉淀溶解平衡的特点4溶度积常数溶度积常数(1)概念概念: 用来描述难溶电解质在水中用来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的常数的沉淀溶解平衡的常数. (2)表示表示: 用符号用符号_表示表示. 难溶强难溶强电解质电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时溶于水形成饱和溶液时, 建立沉淀溶解平衡建立沉淀溶解平衡:KspAmBn(s) mAn(aq)nBm(aq), 其平衡常数称为其平衡常数称为AmBn的溶度积的溶度积常数或简称常数或简称_, 用用Ksp表示表示, Kspcm(An)cn(Bm). 例如例如: AgCl AgClKsp_溶度积溶度积 c(Ag)c(Cl)Fe(OH)3 Fe33OHKsp_(3)影响因素影响因素: 只与只与_有关有关. (4)表示意义表示意义 : : 反映难溶电解质在水反映难溶电解质在水中的溶解能力中的溶解能力. c(Fe3)c3(OH)温度温度5电解质在水中的溶解度电解质在水中的溶解度25 时时, 电解质在水中的溶解度和溶电解质在水中的溶解度和溶解性存在如下关系解性存在如下关系: 溶解溶解性性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的的范围范围S0.01 g0.01 gS1 g1 gS10 gS10 g思想感悟思想感悟 【提示提示】不相同不相同. 前者表示前者表示CaCO3的电离方程式的电离方程式, CaCO3尽管难溶尽管难溶, 但但由于溶解的部分全部电离由于溶解的部分全部电离, 故故CaCO3为强电解质为强电解质, 电离过程用电离过程用“=”表示表示. 后者表示后者表示CaCO3在水中存在溶解平在水中存在溶解平衡衡, 其过程是可逆的其过程是可逆的, 用用“ ”表表示示. 二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用1利用生成沉淀来分离或除去杂质利用生成沉淀来分离或除去杂质离子离子例如例如: 除去除去CuSO4溶液中混有的少量溶液中混有的少量Fe3: 2实现沉淀的转化实现沉淀的转化溶解能力溶解能力_的物质易转化为溶的物质易转化为溶解能力解能力_的物质的物质(填填“大大”或或“小小”).例如例如: 大大小小思考感悟思考感悟2难溶电解质的难溶电解质的Ksp数值越小数值越小, 表明表明在水中的溶解能力就越弱在水中的溶解能力就越弱, 这种说法这种说法对吗？对吗？【提示提示】不对不对. 当难溶电解质化学当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时数比相同时, Ksp越小越小, 则难溶电解质则难溶电解质在水中的溶解能力越弱在水中的溶解能力越弱, 如果组成中如果组成中阴、阴、 阳离子个数比不同阳离子个数比不同, 则则Ksp不能不能直接用于判断溶解能力的强弱直接用于判断溶解能力的强弱. 考点串讲考点串讲深度剖析深度剖析考点一考点一沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素1内因内因: 难溶物质本身的性质难溶物质本身的性质, 这是这是主要决定因素主要决定因素. 2外因外因(1)浓度浓度: 加水稀释加水稀释, 平衡向溶解方向平衡向溶解方向移动移动, Ksp不变不变. (2)温度温度: 绝大多数难溶盐的溶解是吸绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程热过程, 升高温度升高温度, 平衡向溶解方向平衡向溶解方向移动移动, Ksp增大增大. (3)同离子效应同离子效应: 向平衡体系中加入难向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子溶物溶解产生的离子, 平衡逆向移动平衡逆向移动. (4)其他其他: 向平衡体系中加入可与体系向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时离或气体的离子时, 平衡向溶解方向平衡向溶解方向移动移动, Ksp不变不变. 即时应用即时应用1向温度一定、有固态向温度一定、有固态Mg(OH)2存存在的饱和溶液中加入某物质或溶液在的饱和溶液中加入某物质或溶液, 能使能使Mg(OH)2固体质量增加的是固体质量增加的是()有关难溶电解质的溶度积如下有关难溶电解质的溶度积如下: Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq) Ksp5.61012 Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)Ksp2.21020ACH3COONa饱和溶液饱和溶液BNH4Cl饱和溶液饱和溶液CCuCl2饱和溶液饱和溶液 D蒸馏水蒸馏水 解析解析: 选选A. CH3COONa水解使溶液水解使溶液呈碱性呈碱性, OH的浓度增大的浓度增大, Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动的沉淀溶解平衡向左移动, Mg(OH)2固体的质量增加固体的质量增加, A正确正确. NH4Cl水解水解使溶液呈酸性使溶液呈酸性, H的浓度增大的浓度增大, Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动的沉淀溶解平衡向右移动, Mg(OH)2固体的质量减少固体的质量减少, B错误错误. KspCu(OH)2KspMg(OH)2, 加入加入CuCl2饱和溶液饱和溶液, 使使Mg(OH)2沉淀转沉淀转化为化为Cu(OH)2沉淀沉淀, Mg(OH)2固体的固体的质量减少质量减少, C错误错误. 加蒸馏水降低了加蒸馏水降低了Mg2和和OH的浓度的浓度, Mg(OH)2的沉的沉淀溶解平衡向右移动淀溶解平衡向右移动, 使使Mg(OH)2固固体的质量减少体的质量减少, D错误错误. 考点二考点二沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1沉淀的溶解沉淀的溶解只要能有效地降低离子平衡体系中有只要能有效地降低离子平衡体系中有关离子的浓度关离子的浓度, 就会发生沉淀的溶解就会发生沉淀的溶解, 实现的主要方法有实现的主要方法有: (1)生成弱电解质生成弱电解质(弱酸、弱碱、水或弱酸、弱碱、水或微溶气体微溶气体)有些难溶氢氧化物如有些难溶氢氧化物如: Mn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶可溶于酸于酸(生成水生成水). 有些难溶氢氧化物如有些难溶氢氧化物如: Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于铵盐可溶于铵盐. 难溶弱酸盐可溶于强酸如难溶弱酸盐可溶于强酸如: CaCO3、CaC2O4、FeS(生成弱酸生成弱酸或微溶气体或微溶气体). 2NH3H2OAgOH=Ag(NH3)2OH2H2O2沉淀的生成沉淀的生成(1)条件条件: 离子积离子积(Qc)大于溶度积大于溶度积(Ksp)(2)应用应用根据溶度积的不同分离离子根据溶度积的不同分离离子: 同一同一类型的难溶电解质类型的难溶电解质, 如如AgCl、AgBr、AgI, 溶度积小的物溶度积小的物质先析出质先析出, 溶度积大的物质后析出溶度积大的物质后析出. 通过控制溶液的通过控制溶液的pH来分离物质来分离物质, 如如除去除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中就可向溶液中加入加入CuO或或Cu(OH)2等物质等物质, 将将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去而除去. 3沉淀的转化沉淀的转化(1)含义含义在难溶物质的饱和溶液中在难溶物质的饱和溶液中, 溶解度小溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀淀. (2)实例实例【特别提醒特别提醒】利用生成沉淀分离或除去某种离子利用生成沉淀分离或除去某种离子, 首先要使生成沉淀的反应能够发生首先要使生成沉淀的反应能够发生; 其次希望沉淀生成的反应进行得越完其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好全越好. 如要除去溶液中的如要除去溶液中的Mg2, 应应使用使用NaOH等使之转化为溶解度较小等使之转化为溶解度较小的的Mg(OH)2. 即时应用即时应用2(1)随着工业的迅速发展随着工业的迅速发展, 产生的产生的废水对水体的污染也日趋严重废水对水体的污染也日趋严重. 通过通过控制溶液的控制溶液的pH对工业废水中的金属对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用离子进行分离是实际工作中经常使用的方法的方法. 下表是常温下金属氢氧化物的下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉沉淀溶解平衡常数淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为表中浓度为相应相应pH时溶液中有关金属离子产生时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度沉淀的最小浓度; 当溶液中金属离子当溶液中金属离子浓度小于浓度小于105molL1时通常认为该时通常认为该离子沉淀完全离子沉淀完全). 金属金属离子离子KsppH(101molL1)pH(105molL1)Fe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3某厂排出的废水中含有某厂排出的废水中含有Cu2和和Fe3, 测得其浓度均小于测得其浓度均小于0.1 molL1. 为除为除去其中的去其中的Fe3, 回收铜回收铜, 需控制溶液需控制溶液的的pH范围是范围是_. (2)沉淀转化在生产中有着重要应用沉淀转化在生产中有着重要应用, 如用如用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中溶液可以将锅炉水垢中的的CaSO4转化为较疏松而转化为较疏松而易清除的易清除的CaCO3, 该沉淀转化达到平该沉淀转化达到平衡时衡时, 其平衡常数其平衡常数K_(写数写数值值). 已知已知Ksp(CaSO4)9.1106, Ksp(CaCO3)2.8109解析解析: (1)除去其中的除去其中的Fe3, 回收铜回收铜, 则控制溶液则控制溶液pH时时, 需只沉淀需只沉淀Fe3而不而不沉淀沉淀Cu2, 根据表格数据根据表格数据, 当当pH3.7时时, Fe3沉淀完全沉淀完全, 而而Cu2没有沉没有沉淀淀, 当当pH4.7时时, Cu2开始沉淀开始沉淀, 所所以溶液以溶液pH范围为范围为3.7pH4.7. 答案答案: (1)3.7pH4.7 (2)3.25103命题视角命题视角 把脉高考把脉高考教材高频考点教材高频考点例例1 已知已知25 时时, 几种物质的溶度几种物质的溶度积常数为积常数为AgCl1.81010; AgBr7.7 1013, AgI8.511016, 下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是()A三种物质在常温下溶解度最小三种物质在常温下溶解度最小的是的是AgIB饱和饱和AgCl溶液中溶液中, c(Ag)1.34105mol/LC将氯化银置于饱和将氯化银置于饱和KI溶液中溶液中, 固固体慢慢会由白色转化为黄色体慢慢会由白色转化为黄色D将浓度均为将浓度均为1106mol/L的的AgNO3溶液、溶液、KBr溶液等体积混合会溶液等体积混合会生成沉淀生成沉淀【解析解析】由溶度积常数的含义及由溶度积常数的含义及三种盐组成形式相同知三种盐组成形式相同知, A对对; 由溶度由溶度积计算公式积计算公式Kspc(Ag)c(Cl)1.81010, 可求得可求得c(Ag)1.34105mol/L, B对对; 因因AgI的溶度积远小于的溶度积远小于AgCl的的, 故白色故白色AgCl可转化为黄色可转化为黄色AgI, C对对; 混合后反应前溶液中混合后反应前溶液中c(Ag)c(Br)5107mol/L, c(Ag)c(Br)2.51013Ksp时时: 溶液为过饱和溶液溶液为过饱和溶液, 沉沉淀析出淀析出. 当当QcKsp时时: 溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液, 处于处于平衡状态平衡状态. 当当QcKsp时时: 溶液为不饱和溶液溶液为不饱和溶液, 沉沉淀溶解淀溶解. (2010高考山东卷改编题高考山东卷改编题)室室温下温下, Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后在溶液中达到沉淀溶解平衡后, 改变改变溶液溶液pH, 金属阳离子浓度的变化如图金属阳离子浓度的变化如图所所示示. 据图分析据图分析, 下列判断错误的是下列判断错误的是()例例2追踪命题热点追踪命题热点AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和【解析解析】由于由于b、c两点金属阳离两点金属阳离子的浓度相等子的浓度相等, 设都为设都为x, 分别对应的分别对应的c(OH)KW/c(H)1012.7, c(OH)KW/c(H)109.6, KspFe(OH)3x(1012.7)3、KspCu(OH)2x(109.6)2, 所以所以KspFe(OH)3Ksp, 沉淀要析出沉淀要析出, 故故D项正确项正确. 【答案答案】B互动探究互动探究(1)请根据图像分析能否通过调节溶请根据图像分析能否通过调节溶液液pH的方法来除去的方法来除去Cu2中的中的Fe3？为什么？为什么？(2)d点时溶液中的铜元素、铁元素主点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？要以什么形式存在？为什么？【提示提示】(1)能能. 因为因为Cu2和和Fe3的氢氧化物沉淀的的氢氧化物沉淀的pH范围相差较大范围相差较大. (2)Fe(OH)3、Cu(OH)2和和Cu2, 由于由于处于处于d点时点时, Fe3已完全沉淀已完全沉淀, 而而Cu2尚未完全沉淀尚未完全沉淀. 例例3 如图如图: 横坐标为常温下溶液的横坐标为常温下溶液的pH, 纵坐标为纵坐标为Zn2或或Zn(OH)42物物质的量浓度的对数质的量浓度的对数, 回答下列问题回答下列问题: 易错易误剖析易错易误剖析(1)往往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化溶液中加入足量的氢氧化钠溶液钠溶液, 反应的离子方程式可表示为反应的离子方程式可表示为_. (2)从图中数据计算可得从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶的溶度积度积Ksp_. (3)某废液中含某废液中含Zn2, 为提取为提取Zn2可可以控制溶液以控制溶液pH的范围是的范围是_. 【常见错误常见错误】问题问题常见错误常见错误(1)Zn22OH=Zn(OH)2或者只写成或者只写成Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(2)Ksp的计算错误的计算错误, 写成写成Ksp105(108)21021(3)错答为错答为“pH8”【错因分析错因分析】(1)审题不清审题不清, 容易造容易造成漏写离子方程式成漏写离子方程式. 题意是指往题意是指往ZnCl2溶液中加入足量的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液, 由题目图像可知由题目图像可知, 加加入足量的氢氧化钠溶液的过程中入足量的氢氧化钠溶液的过程中, 先先生成生成Zn(OH)2, 然后然后Zn(OH)2溶解于过溶解于过量氢氧化钠溶液量氢氧化钠溶液, 最终沉淀消失最终沉淀消失, 应该回答为应该回答为: Zn22OH=Zn(OH)2和和Zn(OH)22OH=Zn(OH)42, 或者答为或者答为Zn24OH=Zn(OH)42. (2)c(OH)和和c(H)的关系换算不清的关系换算不清造成错答造成错答. 错误认为错误认为pH8时时c(OH)108, 而而代错数值代错数值. 正确是当正确是当pH8时开始生时开始生成沉淀成沉淀, 此时此时c(Zn2)105molL1, 故故Ksp105(106)21017. (3)没有正确解读图示没有正确解读图示, pH12时以时以Zn(OH)42存存在在; 只有只有8pH12时时, 以以Zn(OH)2形式形式存在存在. 【答案答案】(1)Zn22OH=Zn(OH)2和和Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(或或者者Zn24OH=Zn(OH)42)(2)1017(3)8pH12实验探究实验探究 专项突破专项突破沉淀反应在化学实验中的应用沉淀反应在化学实验中的应用利用离子之间的沉淀反应进行分离、利用离子之间的沉淀反应进行分离、提纯提纯, 是中学化学中一种常用的分离是中学化学中一种常用的分离方法方法. 关于沉淀分离中的一些技术问关于沉淀分离中的一些技术问题是中学生必须掌握的重要技能题是中学生必须掌握的重要技能, 也也是高考考查的热点是高考考查的热点. 利用沉淀法进行物质的分离提纯主利用沉淀法进行物质的分离提纯主要应遵循除杂三原则要应遵循除杂三原则, 即即: 所选试所选试剂一般只能与杂质反应剂一般只能与杂质反应, 且杂质与试且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离分离, 而最佳试剂是将杂质转化为被而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质提纯的物质. 除杂后的物质成分不除杂后的物质成分不变变. 实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行在有些实验中不但要把沉淀分离出在有些实验中不但要把沉淀分离出来来, 还要准确称量所得沉淀的质量还要准确称量所得沉淀的质量. 因此因此, 一方面要让沉淀剂适当过量一方面要让沉淀剂适当过量, 另一方面还要把沉淀洗涤干净另一方面还要把沉淀洗涤干净. 1沉淀剂过量的检验沉淀剂过量的检验根据沉淀溶解平衡原理可知根据沉淀溶解平衡原理可知, 欲使杂欲使杂质离子沉淀完全质离子沉淀完全, 应加入稍过量的沉淀剂应加入稍过量的沉淀剂. 那么那么, 如何如何判断沉淀剂已加入过量呢？一般的操判断沉淀剂已加入过量呢？一般的操作方法是作方法是: 把反应混合物静置后把反应混合物静置后, 吸吸取少量上层清液取少量上层清液, 置于一洁净的试管置于一洁净的试管中中, 再滴加少量的沉淀剂再滴加少量的沉淀剂, 若没有沉若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量淀生成则证明沉淀剂已过量. 2沉淀的洗涤沉淀的洗涤由于沉淀生成时由于沉淀生成时, 表面溶液吸附一定表面溶液吸附一定量的离子量的离子(尤其是沉淀成分离子尤其是沉淀成分离子). 因因此此, 过滤后紧接着要进行沉淀的洗涤过滤后紧接着要进行沉淀的洗涤. 洗涤方法是洗涤方法是: 向过滤器中慢慢注入适向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水量的蒸馏水, 至刚好浸没沉淀至刚好浸没沉淀, 然后然后静置静置, 让其自然流下让其自然流下, 重复以上操作重复以上操作23次次, 直至洗涤干净直至洗涤干净. 3沉淀是否洗涤干净的检验沉淀是否洗涤干净的检验欲检验沉淀是否洗涤干净欲检验沉淀是否洗涤干净, 主要是主要是检验洗涤液中是否还含有在溶液中检验洗涤液中是否还含有在溶液中吸附的离子吸附的离子. 一般的检验方法是一般的检验方法是: 取取少量最后一次的洗涤液少量最后一次的洗涤液, 置于一洁置于一洁净的试管中净的试管中, 再滴加少量的检验试再滴加少量的检验试剂剂, 若没有特征现象出现则证明沉若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净淀已洗涤干净. 典例探究典例探究 已知已知25 时时电解质电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积溶度积1.810112.210208.010164.01036完全沉淀完全沉淀时的时的pH9.75.05.54.0在物质的提纯中在物质的提纯中, 常利用难溶电解质常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子的沉淀溶解平衡原理除去某些离子. 例如例如: 为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质质, 先将混合物溶于水先将混合物溶于水, 再加入一定再加入一定量的试剂量的试剂a反应反应, 过滤结晶即可过滤结晶即可; 为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质质, 先将混合物溶于水先将混合物溶于水, 再加入足量再加入足量的氢氧化镁充分反应的氢氧化镁充分反应, 过滤结晶即可过滤结晶即可; 为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质杂质, 先将混合物溶于水先将混合物溶于水, 再加入一再加入一定量的双氧水定量的双氧水, 将亚铁离子氧化将亚铁离子氧化, 然后加入试剂然后加入试剂b调节溶液的调节溶液的pH4, 过过滤结晶即可滤结晶即可. (1)上述三种除杂方案都将上述三种除杂方案都将Fe2、Fe3转化为转化为_(填化学式填化学式)而除去而除去. (2)试剂试剂a为为_. (3)写出写出中除杂所发生的总反应的离中除杂所发生的总反应的离子方程式子方程式: _. (4)下列与方案下列与方案有关的叙述正确的有关的叙述正确的是是_(填字母序号填字母序号). AH2O2是绿色氧化剂是绿色氧化剂, 在氧化过程在氧化过程中不引入杂质中不引入杂质, 不产生污染不产生污染B将亚铁离子氧化的主要原因是将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过沉淀较难过滤滤C调节溶液调节溶液pH4的试剂的试剂b是氢氧是氢氧化铜或氧化铜化铜或氧化铜DCu2可以大量存在于可以大量存在于pH4的溶的溶液中液中E在在pH大于大于4的溶液中的溶液中Fe3已完全已完全不存在不存在【解析解析】本题主要结合物质的除本题主要结合物质的除杂杂, 来考查难溶电解质的沉淀溶解平来考查难溶电解质的沉淀溶解平衡原理衡原理. (3)中为了不引入杂质离子中为了不引入杂质离子, 应加入应加入氨水使氨水使Fe3沉淀沉淀, 而不能用而不能用NaOH溶溶液液. 中根据溶解度表可知中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为能转化为Fe(OH)3, 因此在因此在MgCl2溶液中加入足量溶液中加入足量Mg(OH)2或或MgO、MgCO3除去除去Fe3, 然后将沉淀一并过滤然后将沉淀一并过滤. 中利用高中利用高价阳离子价阳离子Fe3极易水解的特点极易水解的特点, 据题据题意可知调节溶液的意可知调节溶液的pH4可使可使Fe3沉沉淀完全淀完全, 为了不引入杂质离子为了不引入杂质离子, 因此因此可使用可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等等. (4)B项将亚铁离子氧化的主要原因是项将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀完全时沉淀完全时pH比较大比较大, 不利不利于除杂于除杂; 在在pH大于大于4的溶液中的溶液中Fe3不不是完全不存在是完全不存在, 而是浓度降低到而是浓度降低到1.0105mol/L以下以下. 【答案答案】(1)Fe(OH)3(2)氨水氨水(3)2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2(4)ACD
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