专题二化学反应类型

专题二专题二专题二专题二 考纲导航考纲导航热点考向热点考向 1 1氧化还原反应的概念分析氧化还原反应的概念分析 2 2氧化还原反应的规律及其应用氧化还原反应的规律及其应用 3 3有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算4 4离子方程式正误判断离子方程式正误判断 5 5离子共存离子共存 6 6离子推断离子推断 考纲导航考纲导航专题二专题二 考纲导航考纲导航 复习策略复习策略 1 1理清氧化还原反应概念间的关系。理清氧化还原反应概念间的关系。 2 2熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。 3 3运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。程式的配平及相关计算。 4 4熟记离子方程式书写中的常见错误。熟记离子方程式书写中的常见错误。 5 5梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如要的离子不能大量共存的实例，如NONO3 3- -、H H、Fe2Fe2等。等。 6 6体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。用。 专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 主干知识整合主干知识整合专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 易错警示易错警示 1.1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如影响。如NONO3 3- -只有在酸性条件下才有强氧化性，而只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClOClO无论在无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如转移的数目，如1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2与水或二氧化碳反应时转移电子与水或二氧化碳反应时转移电子1 1 molmol，而不是，而不是2 mol2 mol。 3 3由由NaNa2 2ONaONa2 2O O2 2的过程中，被氧化的元素是的过程中，被氧化的元素是O O，而不是，而不是NaNa。 专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 4.4.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。 5 5注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性等。等。 触摸高考触摸高考 判断正误判断正误 1 120122012广东卷广东卷 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应及氧化还原反应( ( 解析解析 氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此因此N2N23H23H2高温、高压催化剂高温、高压催化剂2NH32NH3是氧化还原反应。是氧化还原反应。 2 220112011安徽卷安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的推进剂的N(NO2)3N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性。该物质既有氧化性又有还原性( () ) 解析解析 该物质中氮元素化合价为该物质中氮元素化合价为3 3价，处于中间价态，价，处于中间价态，既可升高，又可降低。既可升高，又可降低。专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 3 3 20122012广东卷广东卷 Fe Fe2 2、AlAl3 3、ClOClO、ClCl在水溶液在水溶液中能大量共存中能大量共存( () ) 解析解析 Fe Fe2 2与与ClOClO发生氧化还原反应而不能大量共发生氧化还原反应而不能大量共存。存。专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 4 420122012北京卷北京卷 向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入过量的澄清石灰溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：水，出现白色沉淀：2HCO2HCO3 3- -CaCa2 22OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32-2-2H2H2 2O(O() ) 解析解析 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在COCO32-，COCO3 32-2-全部与过量的全部与过量的CaCa2 2结合生成结合生成CaCOCaCO3 3沉淀，所以正确的沉淀，所以正确的离子方程式为：离子方程式为：HCOHCO3 3- -CaCa2 2OHOH=H=H2 2O OCaCOCaCO3 3。 5 5 20122012广东卷广东卷 用用BaClBaCl2 2溶液鉴别溶液鉴别SOSO4 42-2-与与SOSO3 32-2-( () ) 解析解析 BaCl BaCl2 2溶液与两种离子发生如下反应：溶液与两种离子发生如下反应：“SOSO4 42-2-BaBa2 2=BaSO=BaSO4 4，SOSOBaBa2 2=BaSO=BaSO3 3”，产生沉淀均为白，产生沉淀均为白色，因此不能用色，因此不能用BaClBaCl2 2溶液鉴别。溶液鉴别。 6 620112011江苏卷江苏卷 常温常压下，常温常压下，NaNa2 2O O2 2与足量与足量H H2 2O O反应，共反应，共生成生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转移电子的数目是，转移电子的数目是0.4N0.4NA A( () ) 解析解析 Na Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应发生的是氧元素的歧化反应，每生反应发生的是氧元素的歧化反应，每生成成1 mol O1 mol O2 2转移转移2 mol2 mol电子。电子。专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 7 720112011海南卷海南卷 1 mol Cl 1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的与足量的铁反应，转移的电子数为电子数为3N3NA A( () ) 解析解析 1 mol Cl 1 mol Cl2 2全部参加反应，转移全部参加反应，转移2 mol2 mol电子。电子。 8 820112011广东卷广东卷 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质( () ) 解析解析 葡萄糖属于非电解质葡萄糖属于非电解质 专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 探究点一氧化还原反应的概念与重要规律探究点一氧化还原反应的概念与重要规律1 1解答氧化还原反应概念题的方法思路解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是非是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。必须弄清它的变化情况。要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 2 2物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；可从度，与得失电子的数目无关；可从“热冷热冷”( (温度温度) )、“浓浓稀稀”( (浓度浓度) )、“易难易难”( (反应条件、剧烈程度反应条件、剧烈程度) )，以及金属活，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断判断“剂物剂物”( (同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性) )。 3 3氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律 (1)(1)得失电子守恒规律。得失电子守恒规律。 (2)(2)价态与表现性质规律价态与表现性质规律最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)(3)性质强弱规律性质强弱规律 氧化性氧化性氧化剂氧化产物；还原性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产还原剂还原产物。如：物。如：2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2，氧化性：，氧化性：FeFe3 3CuCu2 2，还原性：还原性：CuCuFeFe2 2。 专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 (4)(4)反应先后规律反应先后规律 如把如把ClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中，由于还原性溶液中，由于还原性FeFe2 2BrBr，当通，当通入少量入少量ClCl2 2时，根据反应先后规律，时，根据反应先后规律，ClCl2 2首先将首先将FeFe2 2氧化，氧化，ClCl2 2足足量时，将量时，将FeFe2 2、BrBr一并氧化。一并氧化。 (5)(5)化合价转化规律化合价转化规律 邻位价态规律邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如ClCl一般被氧化成一般被氧化成ClCl2 2，而不是更高价态的氯元素；，而不是更高价态的氯元素；S S2 2一般被氧一般被氧化成化成S S单质，而单质，而S S单质一般被氧化成单质一般被氧化成SOSO2 2。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 归中规律归中规律专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 歧化规律歧化规律专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 例例1 1 把图把图2 21 B1 B中的物质补充到图中的物质补充到图A A中，可得到一个完中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式整的氧化还原型离子方程式( (未配平未配平) )对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( () ) A AIOIO4 4- -作氧化剂作氧化剂 B B氧化剂和还原剂的物质的量之比为氧化剂和还原剂的物质的量之比为5252 C C若有若有2 mol Mn2 mol Mn2 2参加反应时则转移参加反应时则转移10 mol10 mol电子电子 D D配平后配平后MnMn2 2、H H的化学计量数分别为的化学计量数分别为2 2、3 3专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D D【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A A，Mn2Mn2作为反应物，而给出的图作为反应物，而给出的图B B中有中有MnOMnO4 4- -，则另外的反应物，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H3H2 2O O2Mn2Mn2 25IO5IO4 4- -=2MnO=2MnO4 4- -5IO5IO3 3- -6H6H，只有，只有D D项错误。项错误。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点评点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。概念，难度较大。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究B B 【解析【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，伴随着能量的变化，A A项错误；项错误；NaHCONaHCO3 3、HCOONaHCOONa均为离子化合均为离子化合物，含有离子键，在物，含有离子键，在HCOHCO3 3- -、HCOOHCOO中均含有共价键，中均含有共价键，B B项正确；项正确；储氢过程中储氢过程中NaHCONaHCO3 3被还原，被还原，C C项错误；项错误；D D项没有说明气体所处项没有说明气体所处的状态，错误。的状态，错误。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 探究点二氧化还原反应综合运用探究点二氧化还原反应综合运用专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 探究点三离子方程式的书写与正误判断探究点三离子方程式的书写与正误判断专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 探究点四离子共存与判断探究点四离子共存与判断专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究专题二专题二 常见易错示例常见易错示例严密思维，挖掘严密思维，挖掘“隐含隐含”条件条件常见易错示例常见易错示例专题二专题二 常见易错示例常见易错示例 尝试解答尝试解答 _ _ 易错提示易错提示 份份活泼金属与硝酸反应不能生成活泼金属与硝酸反应不能生成H H2 2。 正确答案正确答案 C C 解析解析 加入铝粉可以产生氢气，说明该溶液呈较强的加入铝粉可以产生氢气，说明该溶液呈较强的酸性或碱性，但当酸性或碱性，但当H H与与NONO3 3- -同时存在时，同时存在时，NONO3-表现其强氧化表现其强氧化性，将性，将AlAl氧化而不产生氢气，故氧化而不产生氢气，故A A选项不符合题意；选项不符合题意；B B中中MgMg2 2与与OHOH不能共存；不能共存；D D中中HCOHCO3 3- -既不能存在于酸性溶液中也不能既不能存在于酸性溶液中也不能存在于碱性溶液中。存在于碱性溶液中。专题二专题二 常见易错示例常见易错示例 【纠错笔记【纠错笔记】 在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题的易错环节，主要有：的易错环节，主要有： 隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的；隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的； 隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存；化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存； 隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如NONO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共存；量共存； 能与能与NHNH4 4HCOHCO3 3反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液；液，也可能是强酸性溶液；专题二专题二 常见易错示例常见易错示例 由水电离产生的由水电离产生的c(OHc(OH) )1 110101414 molL molL1 1的溶的溶液。如果溶液中的液。如果溶液中的OHOH全部是由水电离产生的，则该溶液为全部是由水电离产生的，则该溶液为强酸性，如果溶液中的强酸性，如果溶液中的OHOH主要是由碱电离产生的，则该溶主要是由碱电离产生的，则该溶液为强碱性。液为强碱性。 4 4注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白色。色。专题二专题二 教师备用习题教师备用习题 备用理由备用理由本题虽为旧题，但作为例本题虽为旧题，但作为例1的强化训练具有非的强化训练具有非常好的针对性，主要考查了氧化还原反应化合价变化规律。常好的针对性，主要考查了氧化还原反应化合价变化规律。 1 1L L、M M、R R、P P、Q Q分别代表五种含不同化合价氮元素的分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，常见物质，A A、B B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质( (每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种) )，又知物质，又知物质M M中中的氮元素的化合价要比物质的氮元素的化合价要比物质Q Q中氮元素的化合价低。在一定条中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化件下，它们会发生如下的转化( (关系式未配平关系式未配平) )。P PAQAQB BL LO O2 2MMH H2 2O OL LMRMRH H2 2O OB BH H2 2OAOAO O2 2教师备用习题教师备用习题专题二专题二 教师备用习题教师备用习题 (1)(1)若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是，理由是_。 (2)(2)某学生写出下面两个含氮元素的物质的相互转化的关某学生写出下面两个含氮元素的物质的相互转化的关系式系式 M MPNPN2 2O O3 3H H2 2O OM MLQLQH H2 2O O 其中一定不可能实现的是其中一定不可能实现的是_，理由是，理由是_。专题二专题二 教师备用习题教师备用习题 答案答案 (1)P (1)PP P在五种含氮元素的物质中化合价最高在五种含氮元素的物质中化合价最高(2) (2) 中只有化合价升高，没有化合价降低中只有化合价升高，没有化合价降低 解析解析 (1) (1)由由氧元素化合价升高，则氯元素化合价必降氧元素化合价升高，则氯元素化合价必降低，则有氯元素化合价低，则有氯元素化合价BABA，同理由，同理由可得化合价可得化合价MLML，由，由可可得得R R化合价必在化合价必在M M、L L之间，则得之间，则得MRLMRL，由，由可得可得PQPQ，结合题，结合题中所给信息中所给信息QMQM可得氮元素化合价关系为：可得氮元素化合价关系为：PQMRLPQMRL。则。则P P中中氮元素化合价最高，必为硝酸。氮元素化合价最高，必为硝酸。(2)(2)由由(1)(1)可知可知MQMQ和和LQLQ都为氮元素化合价升高，故反应都为氮元素化合价升高，故反应中中只有化合价升高，没有化合价降低，反应不能发生。只有化合价升高，没有化合价降低，反应不能发生。专题二专题二 教师备用习题教师备用习题 备用理由备用理由 下列两题均为比较经典的旧题，不适合做为下列两题均为比较经典的旧题，不适合做为例题或变式题，为避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们例题或变式题，为避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们选用。选用。 2 2重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为BaBa2 2，如，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是可能含有的离子是( () ) A ACuCu2 2和和SOSO4 42-2-B BCuCu2 2和和ClCl C CK K和和SOSO4 42-2- D DAgAg和和NONO3 3- -专题二专题二 教师备用习题教师备用习题 解析解析 A A本题考查离子之间的反应问题，只有反应生本题考查离子之间的反应问题，只有反应生成了沉淀，才能降低废液的毒性，成了沉淀，才能降低废液的毒性，A A项中项中BaBa2 2、OHOH分别生成分别生成沉淀沉淀BaSOBaSO4 4和氢氧化铜。和氢氧化铜。专题二专题二 教师备用习题教师备用习题 3体积相同的某营养液两份，其配方如下：体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol/(2)0.1 mol0.3 mol/0.1 mol两份营养液中各离子浓度两份营养液中各离子浓度()A完全相同完全相同 B完全不同完全不同C仅仅c(K)相同相同 D仅仅c(Cl)相同相同专题二专题二 教师备用习题教师备用习题