推荐-《普通化学》

普通化学综合复习资料一、判断题1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：Sq（高温）> Sq（低温）。3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。14、在0.1 mol×dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物Fe(CN)63-比外轨型配合物FeF63-稳定。18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极化力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3> H2CO3二、选择题推荐精选1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A、K2CO3> Mg（HCO3）2> MgCO3 >H2CO3 B、K2CO3> MgCO3> Mg（HCO3）2>H2CO3 C、MgCO3> K2CO3 > H2CO3>Mg（HCO3）2 D、Mg（HCO3）2> MgCO3> H2CO3 >K2CO32、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ） A、 B、 C、 D、3、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ） A、高温下分子碰撞更加频繁 B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 C、活化能随温度升高而增大 D、活化分子的百分数随温度升高而增加4、已知某反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)，DH>0，DS<0，则反应自发进行的条件是（ ） A、高温 B、低温 C、任何温度都不能自发进行 D、任何温度都能自发进行5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ） A、n B、n，l C、n，l，m D、n，l，m，ms6、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（ ） A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深7、下列元素电负性最小的为（ ） A、O B、S C、F D、N8、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（ ） A、金属键 B、共价键 C、氢键 D、离子键9、下列分子中属于极性分子的是（ ）A、CO2 B、BF3 C、NH3 D、CCl410、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+推荐精选11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=9´10-12) ( )A、3´10-6mol×dm-3 B、3´10-4mol×dm-3 C、1.3´10-6mol×dm-3 D、1.3´10-4 mol×dm-312、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), DrHm=571.6kJ×mol-1，则DfHm(H2O, l)为( )A、571.6kJ×mol-1 B、-571.6kJ×mol-1 C、285.8kJ×mol-1 D、-285.8kJ×mol-1 13、已知某反应的DH<0, DS<0反应自发进行的条件（ ）A、低温 B、高温 C、任何温度 D、不能确定14、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）A、SCN- B、S2O32- C、H2NCH2 CH2 NH2 D、NH315、下列各组量子数合理的有（ ）A、n=3, l=2, m=2 B、n=4, l=1, m=0C、 n=4, l=1, m=2 D、n=3, l=3, m=316、下列物质中熔点最高的是（ ）A、AlCl3 B、NaCl C、SiCl4 D、MgCl217、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（ ）A、Cu2+ B、H2O2 C、I2 D、Br218、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是（ ）A、DrGm= 0 B、E=0 C、正= 负 D、正= 负19、下列物质中分子间有氢键的是（ ）A、HCl B、C2H6 C、NH3 D、CH420、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）A、HCl B、H3PO4 C、H3PO3 D、H2SO421、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ( ) A、 Q = 0，W = 0，U = 0，H = 0 B、Q 0，W 0，U = 0，H = Q C、Q = W，U = Q - W，H = 0 D、Q W，U = Q - W，H = 0 22、在298K下，反应2HCl(g)Cl2(g) + H2(g)的DH =184.93 kJ·mol-1,下列说法正确的是（ ）推荐精选 A、该反应恒温恒压下为吸热反应 B、HCl(g)的标准生成焓为负值 C、DfH (HCl,g)=-184.93kJ·mol-1 D、该反应恒温恒压下为放热反应23、配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ ）A、HNO2NaNO2，pK (HNO2) = 3.37B、HAcNaAc，pK(HAc) = 4.75C、HCNNaCN，pK(HCN) = 7.75D、NH3×H2ONH4Cl，pK(NH3×H2O) = 4.7524、氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（ ）。 A、DG= 0 B、K= 0 C、E= 0 D、j+= j-25、下列各组量子数中，合理的是（ ） A、n=1，l=0，m=1 B、n=3，l=2，m=-2 C、n=2，l=2，m=1 D、n=4，l=-2，m=0三、填空题1、配合物Co(NH3)4(H2O)BrSO4的名称是 ，内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。2、Cr原子的核外电子分布式是 ，原子序数为 ，属第 周期， 族， 区。3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 腐蚀。4、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以 形式存在，呈 色；在碱性介质中以 形式存在，呈 色。5、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止 ，加Sn粒是为了防止 。6、根据离子极化理论，离子的极化力和变形性主要取决于 、 、 三个因素。7、共价键的特点是具有 性和 性。8、核外电子排布的三原则是 、 、 。9、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为 ，生成物为 。离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为 ，生成物为 。10、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，该反应的速率方程为 ，反应级数为 。推荐精选11、HCO3-的共轭酸是 ，共轭碱是 ；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的 的反应。12、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了 ，增大了 ，从而增加了反应速率。13、已知(Fe3+/ Fe2+)=0.77V，(I2/ I-)=0.535V，(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为： 。14、氧化还原反应 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2(g)+8H2O，其中氧化半反应 ，还原半反应 。将该反应组成原电池，其电池符号为： 。15、外加电流法是利用 的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为 极，将一些废钢铁作为 极，从而金属设备被保护。四、完成并配平反应方程式（1） Pb(NO3)2 （2） Fe3+ + SCN- （3） MnO4- + SO32- + OH- 五、简答题判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：1、Sn2+ Pb ( ) Sn+ Pb2+已知：(Sn2+/ Sn) = -0.1364V, (Pb2+/ Pb) = -0.1263V2、Ag(NH3)2+2CN-( ) Ag(CN)2-+2NH3 已知： K稳(Ag(NH3)2+)=1.12´107，K稳(Ag(CN)2-)=1.0´10213、试解释为什么NH3易溶于水，而CH4则难溶于水。4、向CuSO4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。六、计算题1、计算0.040 mol·dm-3 HClO溶液的pH值及解离度a。 已知：HClO的2、298K时，原电池：推荐精选(-)PbPb2+(0.01mol·dm-3)Ag+(1mol·dm-3)Ag(+)已知：jq(Pb2+/Pb) = -0.1263V，jq(Ag+/Ag) = +0.7996V（1）计算原电池的电动势E；（2）写出电池反应并计算反应的DG；（3）计算反应的K。3、20cm3 0.1mol×dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol×dm-3的NH3×H2O溶液混合，求溶液的pH值。 已知：K(NH3×H2O)=1.77´10-54、将Cr2O72-( 1mol×dm-3)+Br-(1mol×dm-3)+H+( 6mol×dm-3) Cr3+( 0.05mol×dm-3)+Br2(l)+H2O(l)组成原电池。已知：(Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V, (Br-/Br2) = 1.065V（1）写出两极反应和原电池符号；（2）计算原电池电动势E；（3）求反应的平衡常数K(298K)。5、已知：DfG(NH3，g) = -16.5 kJ·mol-1，试求（1）25时，合成氨反应N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)的平衡常数K；（2）若上述反应的DG=-92.2 kJ·mol-1，试计算500时反应的平衡常数K，并说明温度对合成氨反应的影响。 6、反应CO(g ) + H2O(g ) = CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) = 0.8 molL-1 ，c(H2O) = 1.8 molL-1 ，c(H2) = c(CO2) =1.2 molL-1 。若在此平衡体系中加入H2O(g)，使其浓度增大为3.0 molL-1，求：（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零）参考答案一、 判断题： 1、 2、 3、× 4、× 5、×6、× 7、× 8、 9、× 10、11、´ 12、´ 13、Ö 14、´ 15、´ 16、´ 17、Ö 18、´ 19、Ö 20、Ö 推荐精选二、 选择题： 1、B 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、B 8、C 9、C 10、B11、D 12、D 13、A 14、C 15、A 16、B 17、B 18、D 19、C 20、C 21、C 22、A 23、B 24、C 25、B 三、 填空题： 1、 硫酸一溴·一水·四氨合钴（III）； Co(NH3)4(H2O)Br2-； Co3+；NH3、H2O、Br-； N、O、Br； 62、 1s22s22p63s23p63d54s1；24；四；VIB；d3、 差异充气 4、 Cr2O72-；橙（30）；CrO42-；黄5、 Sn2+水解；Sn2+被氧化6、 离子电荷；离子半径；离子外层电子构型7、 方向性；饱和性8、 泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则9、 出现白色沉淀；AgCl；白色沉淀溶解； Ag(NH3)2+10、v=k×c2(NO)×C(O2)；3 11、H2CO3；HCO32-；质子的传递12、反应的的活化能；活化分子百分数13、Fe3+>I2>Sn2+14、2Cl-2e-=Cl2(g)；10）MnO4+8H+5e-=Mn2+4H2O；(-)Pt，Cl2(g)| Cl| MnO4，H+，Mn2+ | Pt (+)15、电解；阴；阳四、（1）（2）（3）五、简答题：推荐精选1、Sn2+ Pb ( ) Sn+ Pb2+(Sn2+/ Sn) <(Pb2+/ Pb)Pb2+与Sn 反应生成Sn2+和Pb，即向左进行。2、Ag(NH3)2+2CN-( ) Ag(CN)2-+2NH3 Ag(NH3)2+与Ag(CN)2-配离子为同类型反应向生成更稳定的配离子方向进行，即向右进行。3、NH3与水都是极性分子，且NH3与H2O分子之间存在氢键，所以NH3极易溶于水；而CH4是非极性分子，根据极性相似相溶原理，难溶于水。4、先生成淡蓝色沉淀，后沉淀消失，变为深蓝色溶液。 反应方程式： 六、计算题：1、设c(H+) = x mol·dm-3： HClO = H+ + ClO- 0.040- x x x K(HClO) = c/Ka > 500，可采取近似计算：0.040 x 0.040解得：x = 4.0´10 5(mol·dm-3)pH = -lg4.0´10 5 = 4.40 2、（1）j(+)= ，j(-)= = =0.7996-(-0.1853)=0.9849V推荐精选（2）电池反应：Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag-2×96485×0.9849 = -190.06 （3）3、解：两种溶液等体积混合后，c(HCl)= 0.05mol×dm-3, c(NH3×H2O)= 0.1mol×dm-3,HCl+NH3×H2O= NH4Cl+H2O反应后：c(HCl)= 0mol×dm-3, c(NH3×H2O)= 0.05mol×dm-3,c(NH4Cl)= 0.05mol×dm-3, NH3×H2O NH4+ + OH-平衡时浓度/mol×dm-3 0.05-x 0.05-x xx=1.77´10-5 mol×dm-3 pOH=4.75即pH=14- pOH =14-4.75=9.254、解：(1)两极反应：(-)2Br-2e-=Br2(l)，(+)Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O，原电池符号：(-)Pt，Br2(l)| Br-(1mol×dm-3)| Cr2O72-( 1mol×dm-3)，Cr3+( 0.05mol×dm-3) ，H+( 6mol×dm-3) | Pt (+)(2) - =(Br-/Br2)=1.065V 推荐精选E=+- =1.450-1.065=0.385V(3) 5、略6、略 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选