金属元素及其化合物专题复习学案分享

上传人:文*** 文档编号:48438146 上传时间:2022-01-06 格式:DOC 页数:6 大小:117.50KB
返回 下载 相关 举报
金属元素及其化合物专题复习学案分享_第1页
第1页 / 共6页
金属元素及其化合物专题复习学案分享_第2页
第2页 / 共6页
金属元素及其化合物专题复习学案分享_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
文档供参考,可复制、编制,期待您的好评与关注! 二、金属元素及其化合物一、 钠及其化合物【知识清单1、(1)金属钠是 色,质地 ,密度_,熔沸点_,导电导热性_ _的金属。少量金属钠可保存在 里,大量的金属钠则保存在 中。(2)化学性质:完成反应方程式: Na+O2 Na+O2 (_火焰,大量烟,生成_固体) Na+Cl2 (现象: ) Na+S Na+ H2O 离子方程式: 钠块投入到CuSO4溶液中: 钠块投入到FeCl3溶液中: 钠块投入到MgCl2溶液中: 2、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途【典例剖析】例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰灭火剂B黄砂 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( ) A溶液仍为紫色 B最后溶液变为蓝色C最后溶液褪色 D反应中有气泡产生 例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 ( )A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应例4、将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是 ( )ANa BNa2O CNa2O2 D NaOH例5、将a g水煤气(成分为CO和H2)充分燃烧,将燃烧生成的气体(150)通过盛有过量的Na2O2的干燥管(反应气体无 损失),充 分反应后干燥管增重b g,则a和b的关系为( ) Aab Bab Cab D无法比较 例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )AHCl BK2SO4CCuCl2 D饱和NaOH溶液例7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8 g ,投入到100g 水中完全反应后,收集到0.2g 氢气,试计算:(1)未被氧化的金属钠的质量是多少克? (2)钠元素的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数?例8、室温下,氢氧化钠的溶解度为22 g,将多少克金属钠投入100 g水中,可获得该温度下的饱和溶液? 二、镁及其化合物【知识清单】1、(1)镁是 色的金属,是 的良导体,质地 ,硬度较 ,熔点较 ,镁的密度较_,镁可形成许多合金,硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800,是很好的_材料。(2)化学性质:完成反应方程式:Mg+O2 Mg +Cl2 Mg +N2 Mg +HCl Mg +CO2 【典例剖析】例1、海水提镁的步骤: 石灰乳加 煅烧贝壳(CaCO3)加 MgMgCl26H2OMgCl2加 沉淀 、 相关的化学反应方程式为: 例2、质量相同,浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应,所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是( ) A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3三、铝及其化合物【知识清单】1、铝是较活泼的金属元素,在自然界中以 态存在,在地壳中的含量占金属中的第 位,铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、(1)铝是 色、有 的固体,硬度 、质地较 ,具有良好的 性、 性和 性。常温下,铝在空气中生成 ,因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。(2)铝的化学性质:完成反应方程式:Al+ O2 Al+ S Al+ Cl2 Al+ Fe2O3 Al+ HCl Al+ NaOH 3、(1)氧化铝是 色 , 溶于水,熔点 。属于 氧化物。(2) 氧化铝的化学性质:完成反应方程式:与HCl反应 (离子方程式) 与H2SO4反应 (化学方程式)与强碱反应 (离子方程式)4、(1)氢氧化铝是 色 , 溶于水,有较强的 ,可用作 。属于 氢氧化物。(2) 氢氧化铝的化学性质:完成反应方程式:与HCl反应 (离子方程式) 与H2SO4反应 (化学方程式)与少量氢氧化钠反应 (离子方程式)与过量氢氧化钠反应 (离子方程式) 实验室常用 和 反应制取氢氧化铝: (离子方程式)5、铝三角【典例剖析】例1、两个烧杯加入同体积的浓度为2molL的H2SO4,置于天平两端,调平天平后分别加入108 g的A1和Mg,则反应完毕后,天平( )A可能向加Mg一端下倾 B可能向加Al一端下倾C可能仍保持天平平衡 D无法判断例2、用铝箔包装01 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( ) AO2和H2的混合气体 B112 L H2 C大于112 L H2 D小于112 L气体例3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( ) A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液例4、下列各金属的混合物25 g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为224 L,其中可能的是( ) AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe例5、Na、Mg、Al三种金属各02 mol,分别与100 mL 1molL的HCl溶液反应,放出H2的量是( ) AMg最多 BAl最多 CNa最多 D一样多例6、有10.2g Mg、Al混合物,溶于0.5L 4mol/L盐酸中。若加入2mol/L NaOH溶液,使得沉淀量最大,应加NaOH溶液的体积是( )A.0.1L B.0.5L C.1L D.1.5L例7、有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中,铁和硅的关系为( )。 a.物质的量之比为21 b.物质的量之比为31 c.质量之比为21 d.质量之比为41 Abd B.bc C.ad D.只有d例8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量例9、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中横坐标为加入试剂的体积 (1)图 为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式:AB段: BC段: (2)图 为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式:AB段: BC段: (3)图 为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB段: BC段: CD段: (4)图 为向盐酸中加入NaAlO2溶液AB段: BC段: (5)图 为向NaAlO2溶液中加入盐酸AB段: BC段: (6)图 为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液(也可表示为NaAl(OH)4溶液)AB段: 四、铁及其化合物【知识清单】1、在地壳中含量第一的元素是 ,铁是含量第 的元素,铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态 。 2、(1)纯净的铁是的 色金属,有较好的 、 、 性能,还能被 吸引。(2)铁的化学性质:完成反应方程式:Fe+ O2 Fe+ Cl2 Fe+ I2= Fe+ SFe + HNO3(过量)= 离子方程式为: Fe(过量)+ HNO3= 离子方程式为: Fe+ HNO3(浓) 铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生 现象,所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2SO4。Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+=3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态制法(化学方程式)二者的关系空气中,Fe(OH)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是_ _色迅速变成_色,最后变成_色,反应方程式为_ _由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定4、Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系(铁三角)Fe单质具有还原性、Fe3具有氧化性、Fe2既具有氧化性又具有还原性 特别提醒:注意转化过程所选氧化 剂或还原剂的强弱 (1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)常见Fe3转化成Fe2的离子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe3S2=2Fe2S或2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。5、Fe2+、Fe3+的检验(1)Fe2+:加强碱溶液,得到白色沉淀迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色。 加KSCN溶液无明显现象,通入氯气后溶液变红。(2)Fe3+: 加强碱溶液,得到红褐色沉淀。加入KSCN溶液,溶液变为红。加入苯酚溶液,溶液变为紫色。【典例剖析】例1、铁与下列物质反应后中铁元素的化合价只有+3的是( )A氧气(燃烧) B稀硫酸 C氯化铁 D氯化铜 E氯气 F 硫单质例2、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A、铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S例3、1.4g铁全部溶于盐酸中,加入足量NaOH溶液,得红棕色沉淀,过滤后给红棕色沉淀加热(在空气中),最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 例4、将Fe,Cu,Fe2,Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( )A.Cu,Fe3 B.Fe2,Fe3 C.Cu,Cu2,Fe D.Cu,Fe2,Fe例5、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中,加入过量的Fe屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是 。6 / 6
展开阅读全文
相关资源
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 课件教案


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!