高中化学专题化学反应与能量转化第一单元化学反应的速率和限度检测苏教必修

专题2 化学反应与能量转化第一单元 化学反应的速率和限度第1节 化学反应的速率1A 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）金属酸溶液温度AMg0.5 molL-1 H2SO420 BFe1 molL-1 HCl20 CZn2 molL-1 HCl20 DMg1 molL-1 H2SO430 2A 20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ）A加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B升高反应的温度C所用的大理石研磨成粉末 D加入10 mL H2O3A A(g) + 2B(g) = C(g)，若v(A) = 2.5 mol/(Lmin)，则v(B) =_。4B 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂A. 全部 B. C. D. 5A 反应物A从开始到4 min时间内，浓度由4.0 mol/L降到2.0 mol/L，则A在4 min内的反应速率mol/(Lmin)为（ ）A. 4.0 B. 2.0 C. 1.0 D. 0.56A 已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g) + b B(g)c C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.80.6 0.82s内A的反应速率v(A)=_。7B 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15 mol(Ls)-1 v(B)=0.6 mol(Ls)-1v(C)=0.4 mol(Ls)-1 v(D)=0.45 mol(Ls)-1该反应进行的快慢顺序为 。8B ()在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：_。（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（5）同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1盐酸和1 mol-1 盐酸反应，速率不同：_。（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。()反应E + F = G在温度T1下进行，反应M + N = K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率_(填序号)。A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法判断9A 下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C化学反应速率为0.8molL-1s-1， 是指1s 时，物质的量浓度为0.8molL-1D对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显10B 下列各组反应（表中物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16 mol/LHNO310 mL60BMg0.11.5 mol/LHCl10 mL60CFe0.13 mol/LHCl10 mL60DMg0.13 mol/LHCl10 mL6011C 将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将 bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）12B 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A. B. C. D. 13C 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入少量的 。A6 mol/L的盐酸 B氯化铜溶液C蒸馏水 D氯化钠溶液E固体碳酸钙 F硝酸钾溶液14B 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（ ）A. 温度 B. 压强 C. 浓度 D. 催化剂15B 对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强16B 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B. H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C. 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D. 用Zn与稀硫酸反应制备H2时，加入少量浓硫酸加快反应17B 某课外小组做了一个有趣的实验，将2 g 铝粉和3 g 碘粉小心混合均匀，分成相等的三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5 g水很快产生火花第二组加入1 gNa2CO3H2O约30 s产生火花第三组加入1 g无水Na2CO31 min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是（ ）A. 水能加快铝和碘的反应 B. 第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C. 第一组和第二组实验中均放出热量 D. 第三组铝和Na2CO3发生了置换反应18C 将气体A2和B2各1 mol充入容积为1 L的密闭容器中，反应后生成气体C，2 min 达到平衡，测得：c(A2)=0.58 mol/L，c(B2)=0.16 mol/L，c(C)=0.84 mol/L，则各物质浓度的变化c(A2)为_，c(B2)为_，c(C)为_。该反应方程式的化学计量系数比为_。C的化学式是_，2 min里用生成物C表示的反应速率是_。第2节 化学反应的限度1B 在体积固定的容器中，对于反应A(g) + B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是（ ）单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A. B. C. D. 2B 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是（ ）A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C. XY气体的物质的量分数不变 D. X2和Y2的消耗速率相等3B 对于可逆反应M + NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止4B 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）5 min内用Z表示的平均反应速率为_。（3）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。5B 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA. B. C. D. 6B 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）A. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B. 单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C. 单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D. 单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解7B 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应在 min时达到平衡状态；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）从开始至2 min，Z的平均反应速率为 。8B 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g)R(g) + S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A. P、Q、R、S在密闭容器中共存B. P、Q、R、S的浓度相等C. P、Q、R、S的浓度不再变化 D. 用P表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等8