资源描述
选择题提速练（二）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）1. （2019 南通一模）2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（）A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选C C项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2. （2019 苏北三市一模）用化学用语表示 NaO+ 2HCl=2NaCl+ H2O中的相关微粒， 其 中正确的是（）A.中子数为18的氯原子：18C1、/ HI）：”B. N&O的电子式：一（）/ XC. H2O的结构式：II HD. Na+的结构示意图：解析：选C A项，中子数为18的氯原子，质量数为17+18=35,应表示为35C1,错误;（）z B项，Na2O中两个Na卡应在O2一两侧，错误；C项，H2O的结构式：H H,正确；d项，10Na 的结构示意图应为，错误。3. （2019 南通七市三模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选 D A 项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误； C 项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误； D 项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4. （2019 南京二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1molL1 FeCl3溶液：Nd、ClO、SO、SCNB. 0.1mol-L1 NaOH溶液：K*、NG、Br、SiO23C. 0.1mol-L1 Ba（OH）2 溶液：Al3+ NhL NG、HCOD. 0.1molL1 KI 溶液：M+、NH Mn。、Cl解析：选B A项，Fe3+与ClO，SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，错误； B项， k NO、Br SiO3 一之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确； C项，Al Nht HCO都与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnO能够氧化 Cl 、 I ，在溶液中不能大量共存，错误。5. （2019 南通七市二模）下列制取、净化C验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和 原理能达到实验目的的是（）解析：选C A项，浓盐酸与二氧化镒反应需要加热，缺少酒精灯，错误； B项，C12中 含少量HCl, HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过 U形管的溶液，错误；C项，C12具有氧化性，可将 N&S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH液吸收尾气，错误。6. （2019 苏锡常镇三模）以太阳能为热源分解 Fe3Q,经热化学铁 太阳能 1吗 氧化合物循环分解水制代的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）工、 & H S 口A.过程I中的能量转化形式是：太阳能一化学能,-II4B.过程I中每消耗 116 g Fe 3Q转移2 mol电子C.过程n的化学方程式为3FeO+ H2O（g）=Fe3Q+ H2 TD.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点解析：选B 由题图可知，过程I是F&Q在太阳能作用下分解成 FeO和Q,2Fe3Q=6FeO + QT ,将太阳能转化为化学能， 过程n是热FeO循环分解水制得 H2,3FeO+ H2O（g）=Fe3O + H4 ,此方法具有节约能源、 产物易分离等优点，A、C、D正确，过程I中每消耗2 mol Fe3Q, 转移4 mol电子，则每消耗 116 g即0.5 mol Fe 3C4,转移1 mol电子，B项错误。7. （2019 南通一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向氨水中通入过量 SO:NH H 2O+ SO=NH + HSO8. Si 与 NaOH反应：Si + 20H + H2O=SiO + H4C.电解 MgCl2 溶液：2H2O+ 2c=2OH + H4 + Cl 2 TD. Ba（OH）2溶液中滴入 NaHSO溶液至 B/恰好完全沉淀：Ba2+ + 2OH + 2HI + SC2 =BaS川 + 2H2。解析：选 A A项，向氨水中通入过量 SO: NH3-H2B SO=nH+HSO,正确；B项， 原子不守恒，正确的离子方程式为Si + 2OH+H2O=SiO+ 2H4 ,错误；C项，电解MgCb溶液时M6+与OH生成Mg(OH沉淀，正确的离子方程式为2H2。+ M/+通电2Cl =Mg(OHJ + H4 + CI2T ,错误；D项，Ba(OH)2溶椒中滴入 NaHSO Ba2+恰好完全沉淀时两者物质的量之比为1 ： 1,正确的离子方程式为Ba2 +OH+ HI +SCO=BaS0 + H20,错误。8. (2019 苏锡常镇二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主 族，Y为金属元素，且 Y的原子序数小于 X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3 : 8。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Y) r(X)B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W勺强D WX2 是一种高效安全灭菌消毒剂解析：选D X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3 ： 8,故Z为S; X、Z同主族，则X为O; Y为金属元素，且 Y的原子序数小于 X和Z的最外层电子数之和，即小于 12,则Y为Na, W为Cl。A项，Cl、 Na O的原子半径：r(Na) r(Cl) r(O),错误；B项，O与Na组成的化合物有 NaO和NaO, 其中NaQ中含有共价键，错误； C项，热稳定性 H2S AlCl3溶液AlB. nFI“NO-HHOHNOc c cNaOH液 z o.门 k病 CO uc cC. SQ2 N&SQ3 格液 H2SiO3D. SO SO-HO H2SO 点燃解析：选 C A 项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；B项，氨气催化氧化生成NO不能直接生成 NO,错误；C项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入CO2 ，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，正确；D 项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10. (2019 苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH= 4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + Q(g)=4Fe(OH) 3(s)常温下能自发进行，该反应的 AH0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO(g) +Q(g)2SO(g)达平衡后，保持温度不、一c2 SO 变，缩小容积，平衡正向移动，c2 SO- c O 的值增大解析：选C A项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；B项，常温下，将 pH= 4的醋酸溶液加水稀释，溶液中C(H + )减小，温度不变，Kw不变，则 C(OHI )增大，错误；C项，反应 4Fe(OH”(s) +2建0(1) + Q(g)=4Fe(OH) 3(s)常温下 能自发进行，A H TA S0,此反应气体分子数减少，AS0,则该反应的 AH0,正确；D c2 SO 项，平衡常数 K只与温度有关，保持温度不变，则K=笠SO. c O 的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11. (2019 南通七市三模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHS端液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO#液体积变化的曲线，说明 a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 t1时刻溶液的 温度最高C.图丙是I2+ I 3中I 3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 K(Ti) K(T2),错误；D项，0.1 mol L-某酸HX起始时pH1,说明HX是弱酸，图丁表示用0.1 mol L - NaOH容液?|定0.1 mol LHX,生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚血:判断该反应的终点，错误。12. (2019 南通七市二模)化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X的说法正确的是()化合物XA. X易溶于水B. X的分子式为Cl8H22。C.每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. X与滨水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选BD A项，化合物X中含有酯基、煌基，不溶于水，错误； B项，X的分子式 为G8H2Q,正确；C项，与苯环相连的碳一定处于同一平面，故每个X分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；D项，X与滨水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原X中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有 3个手性碳原子，正确。13. (2019 海安高级中学期初模拟 )根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A将Fe(NQ) 2样品溶于稀H2SO,滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NQ”样品溶于酸前已氧化变质BTC时，向等体积的饱和 AgCl、AgI溶液 中分别滴加足量AgNO溶液，所得沉淀n(AgCl) n(AgI)T C时，Ksp(AgCl) Ksp(Agl)C向Ns2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：Cl SiD无水乙醇与浓硫酸共热至170 C,将产乙烯和滨水发生加成反应生的气体通入滨水，滨水褪色解析：选B A项，酸性条件下，NQ能将Fe2+氧化为Fe 所以将Fe(NQ)2样品溶于 稀HSO,滴加KSCN液，溶液变红，不能说明原Fe(NQ)2样品溶于酸前已氧化变质，错误； B项，T C时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO溶液，所得沉淀n(AgCl) n(AgI),说明前者 c(Ag + )大于后者 c(Ag +) , c(Cl ) c(I ),由此说明 T C时， KSp(AgCl) Ksp(AgI),正确；C项，向N*SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明 酸fHClHbSiO3,由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，错误；D项，可能生成二氧化硫与滨水反应，不能确定乙烯与滨水是否发生了加成反应，错误。14. (2018 苏州一模)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. pH= 2 的 CHCOOIW液与 pH= 12 的 NaOH等体积混合：c(Na+)c(CH3COO) c(OHI )c(H+)B,已知 K(CH3COOH)1.8 X 10 5, Ka(HNQ)=1.75 X 10 4,相同浓度的 CHCOON亲口 NaNO 混合溶液中：c(Na+) c(NQ ) c(CH3COO)c(OH )C. 0.10 mol L 1 氨水与 0.05 mol L 1 盐酸等体积混合： c(OH ) + c(NH3 H 2。)= c(H +) + c(Cl )D. 50 mL 0.05 mol - L 1 H2c2c4溶液与 25 mL 0.10 mol - L 1 NaOH 溶液混合后溶液 pH = 2.9 : c(Na + )c(HC2d)c(H2QQ)c(C2O2 )解析：选BC A项，pH= 2的醋酸溶液的浓度远大于pH= 12的NaOH液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CHCOOH CHCOONa溶液中的离子浓度由大到小为c(CHCOO)c(Na+)c(H+) c(OHI )，错误；B项，由于 Ka(CH3COOH 1.8 X 10 5 c(NO2)c(CH3COO)c(OH ),正确；C 项，0.10 mol L 1 氨 水与0.05 mol - L 1盐酸等体积混合后为等物质的量的NHCl和NH H2O,存在电荷守恒式为 c(Cl ) + c(OH ) =c(NH) + c(H+),物料守恒式 2c(Cl )=c(NH4) + c(NH3 -H2O),则 c(OH)+ c(NH3 - H2O)=c(H + ) + c(Cl ),正确；D项，50 mL0.05 mol L 1 H2GQ溶液与 25 mL0.10 -1mol - L NaOH溶液混合后生成 NaHCO,溶液pH= 2.9 ,说明HCQ电离程度大于水解程度， 则 c(C2O2 )c(H2C2O4),错误。15. (2019 南京三模)CQ 与 CH 可制得合成气：CH(g) + CO(g)2CO(g) + 2H2(g)AH= 247 kJ mol1o初始温度均为 T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表:容器起始物质的量/molCO平衡转化率(a)编R容积/L条件CH(g)CO(g)CO(g)H2(g)I2恒温恒容210050%n10.5100m1绝热恒容10.500一卜列说法正确的是（），一、,1A. T K时，反应CH（g） +CO（g）2CO（g） + 2屋（g）的平衡常数为-3B.容器n中反应达到平衡时，风（CO2, n）= 50%C.容器n、出中反应达到平衡时，c（CH4, n）+ c（CH, m）i mol l 1D.容器n中反应达到平衡时，再投入 0.5 mol CH 4、0.25 mol CO反应达到新平衡前,v（正） v（逆）起始（mol L I 10.500转化（mol一1- L ) 0.250.250.50.5平衡（mol1- L 1) 0.750.250.50.5则TK时平衡常数K=0.5 2X0.5 21右B项,0.75 X 0.25一人止碉；3CH 4(g) +CO(g)2CO(g)+2H(g)物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，达到平衡时,与容器i相比，容器n中甲烷的解析：选AD A项，容器I,恒温恒容，CO的平衡转化率为50%C项，容器n中，恒温恒容，起始时c(CH)=0.5 molCO的平衡转化率小于-1- L , c(CQ) = 1 mol -50%错误;CH物质的量浓度为xCH4(g) +CO(g)2CO(g)+2闺g)起始(mol L转化(mol L平衡(mol L_22xX1 0.5一)xT) 0.5 -x2x 20.5 - x X 1 -x1 得到3x= 0.25 ,此时 c(CH4 ,n )平=0.25 mol - L容器出，若在恒温恒容，起始时I相同，到达平衡时 c（CH4，出）平c（CH） = 1 mol L c（CQ）=0.5 mol ,： 与容器= 0.75 mol - L 由于此反应正反应是吸热反应，在绝热恒容下体系的温度降低，平衡向逆反应方向移动, c（CH4,ni）平增大，则达到平衡时 c（CH4,n) + c(CH4, m)1mol L t,错误；D项，容器H中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH、0.25 mol CO ,此时0.75 X0.5CQ=；二0.7 5X0.752-=0.25K,则反应向正反应方向进行，反应达到新平衡前，v（正）v（逆）,D正确。
展开阅读全文