影响化学平衡的条件-教案(共4页)

精选优质文档-倾情为你奉上影响化学平衡移动的因素一、教学目标l 知识与技能1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用l 过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。l 情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度2、树立透过现象看本质的唯物主义观点。二、教学重难点l 教学重点 浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响l 教学难点 平衡移动的原理分析及其应用三、教学过程l 课前回顾：1、 影响化学反应速率的因素：2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态3、 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变l 新课学习：一、化学平衡状态的移动化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：v(正) v(逆) 平衡向正反应方向移动v(正) v(逆) 平衡向逆反应方向移动二、影响化学平衡移动的因素【提出问题】高炉炼铁高炉炼铁中Fe2O3+3CO2Fe3CO是一个可逆反应，19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有大量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石接触时间不够长造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少法国有位化学家勒夏特列（），他进行了大量的研究，结果否定了这个做法1、浓度对化学平衡移动的影响演示实验一（视频）实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。1） 将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。2）向上述试管中再滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表步骤（1）滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加0.01mol/LNaOH溶液现象【思考与交流】（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？2、压强对化学平衡的影响N2(g)十 3H2(g)2NH3(g)压强(MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动NH3%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。【思考】对于I2(g)+H2 (g)2HI (g)可逆反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？平衡不移动注意：对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变压强不影响化学平衡的移动 ，但反应速率改变。3、温度对化学平衡的影响演示实验2（视频）2NO2(g)N2O4(g) H0下列叙述正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后加入X，上述反应放出的热量增大 2、在高温下，反应C+H2OCO+H2（正反应是吸热反应）达平衡时，如果升高温度，因为_，所以平衡向_移动；如果增大压强，因为_，所以平衡向_移动。3、在一定条件下发生CO+NO2CO2+NO的反应，达平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列说法正确的是（ ）A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应C.降温后CO浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变4、举例说明化学平衡移动原理在生产、生活中的应用。专心-专注-专业