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氧化还原反应方程式的配平 练习题、配平下列方程式催化剂(1)_NH3_02 加温加压NO H2。(2) _c _hno3(浓)_no2 _co2_h2o(3) _Cu _HNO3(稀)_Cu(NO3)2 _no_h2o(4) Cu+HN0(浓)-Cu(NO3)2+NOHO(5) H2S+S(=S； +H0(6) KCIO+HCl=KCI+Cl2+F2O(7) CuS+HNO浓)Cu(N2+HS0+N0T +H0(8) AI(NO3)3Al2O+NO+Qf(9) _NH+_Cu=_Nj +_Cu+_HO(10) _k2s _hno3 (稀)_kno3 _s_no_h2o(11)C K2Cr 2O7 H 2 SO4CO2 K2 SO4 Cr2 (SO4) 4 (12)FeCb+NaS-S+FeS+NaCl1NH+CI2N 2+NHCI2 NH+CI2N 2+HCI3 Ci2S+HN0-Cu(N0 3) 2+NO+2O+S4 AS2S3+HNGHO+H 2SO+IHASO+NO5 Fe3C+HNQHO+-CO2+Fe(NO)3+NO6 (NH) 2PtCI 6-Pt+NH 4CI+HCI+N7 Ca(OH)+SCaS+CaSQ+HO8 C2H+K Mn 3HS0-K 2SO+ Mn SOHCOOH+H9 P+CuS3HOH 3P0+CuP+HS010 K2Cr2O7+FeO+HSQ-K 2SQ+F(SC4) 3+Cr2(SC4) 3+HO11 H2S+KMnOHSO-S+K 2SQ+ MnSGHO12 BaSO+HN BaSO 4+NO+2O13 Fe(OH)2+HNO-Fe(NO) 3+NO+HD14 FeS+HNO-Fe(NO) 3+S+NO+JO15 Zn+HN4Zn(NO 3)2+NO+HO16 Zn+HN4Zn(NO 3)2+NHNG+HO17 FeSO+KNOHSO-K 2SO+Fe(SO) 3+NO+2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还 原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物 ，观察增减的原子或离 子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、HQ1、KMn GKN(2=Mn SO+K2SQ+KNOHO2、MnQ+C+=Mn2+Cb f +HQ3、P+KQH+=K2PQ+PH4、Mn Q+NQ+=MnO4 +NQ+HQ5、KI+KIQ3+=I 2+K2SQ+HQ第四节氧化还原反应方程式的配平练习题()1、在反应2HS+SG3SJ +2H0中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A. 1: 2B. 2: 1C. 17: 32D. 16: 17()2、在6KQH(浓)+3CI亠5KCI+KCIQ+3HQ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1: 4B. 4: 1C. 1: 5D. 5: 1A1. 配平以下氧化还原反应方程式：(1) 口 63+口 NqQ+口 QH口 CrQ2-+DNa+D HQ(2) 口 CrI 3+口Cl2+口 KQ口 KCrO+D KIQ+口 KCI+口 H?Q(3) 口 R+口 HNO+口 HtO- HPQ+口 NO?(4) 口 Mn + SO?+ H2O- SO?+ MnO+口 H(5) 口 Zn+ H + NO zf + 口 NO 口 HO(6) 口 HCIO+口 P+口 HO-口 HCI+口 HPO2. 下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()(A) 2FeS+6HSQ=Fe2(SQ)3+3SO ? +2S+6HD(B) 4FeS+18HBQ=2Fe(SO)3+9SOf +7S+18HD(C) 6FeS+16HBO=3Fe2HO 5HS+2HNQ5S+N+6HO根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。(A)3( B)(C)3( D)5. 根据反应 CuSOFeS+HCuS+FeSO十 HtSQ判断 1moICuS0能氧化 硫的物质的量是()14molB. 1/7moID. 4/7moI6. 在热的稀H2SO溶液中溶解了 11.4 gFeSO,当加人/ LKN03溶液后，使 其中的Fe2部转化为Fe3+, KNO也反应完全，并有NO，氮氧化物气体逸 出。FeSO+KNO+HSQKSO+FeSQ) 3+NO 十 HO(1) 推算出x =, y二。（2）配平该化学方程式。（3）反应中氧化剂为。（4）用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B1、（06 上海）（1）请将 5 种物质：N2O FeSQ Fe（NO）3、HNO和 Fe2（SQ）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）+2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去” ）mol电子。2、 生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是C12 （消毒剂）和Al2（SQ）3 （沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质， 总有缺陷。有资料报道：NaFeQ（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化 齐腹可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl 2和Al2（SQ）3。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：FqQ+ NaN研 NaO NaFeO+ NaN決 HO当反应物中含有+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 _ NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMn GKI+HSO MnSGI 2+KIQ+KSO+HO该反应的氧化剂是_如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO勺系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMn GKI+HSO4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过 程的反应式：NO_ +4H+3iNO+22O. KMnO NaCO、CuO Fe2（SQ）3 四种 物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3） 反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因 是5、（ 1）已知下列反应在一定条件下可以发生：HQ+4Fe +2H2Fe +2HOH3+2Fe 2Fe +Qf +2H在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。（2）丨2与Fe2+样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反 应方程式：HbQ+l22HIO,总反应为。（3） 在HSQ和KI的混合溶液中加入足量的H2Q,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为： HQ+2l2+Qf +2H，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若 认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方 程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写 出化学反应方程式）：。6、 （ 1）配平下列离子方程式：II+CI2+HQ-CI -+3 +在反应中，若消耗l-x与CI2物质的量之比为1 : 8,贝Sx=。（2）向MnS4和硫酸的混合溶液里加入K2SO （过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：m6+8 +H2Q 4+； +H该反应常用于检验m6+的存在。其特征现象是若反应中有还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 mo。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时, 除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有（4）将NaBiQ固体（黄色微溶）加入到MnS卸口 HSQ的混合溶液里加热, 固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiQ+ MnS4+HSQ NaSQ+Bi2（SQ） 3+NaMnQHQ配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.；上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、3143384& 421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、5、16、3321627、312138、9、1510、111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10CI-+16H+=2Mn2+5C12 +8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、D1、(1)、 234262(2) 、 431(3) 、(4) 、(5) 、 382324(6) 、 5812582、A3、A （解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原;3O2+4NO+2H2O=4HN2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34、B 5、A （解析：Cu由+2降为+1, S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSG5FeS+12HO=7CtS+5FeSG12HSO6、( 1)、X=1, Y=1(2)、6FeSO+2KNG4HSQ我SQ+3Fe(SO4)3+2NO+4HO1、(3)、KNOW HSQ(1) 24FeS_+一30HNQ 3_NQ_+8_Fe(SO)3_+_8Fe(NQl 3_+15HQ(2) FeSQ HNQ( 3)、得到2、答案、(1) 134=232 (2)3、答案 1)KMn02)83) 略4、( 1) 3CuQ+14HNO(稀)-6Cu(NQ3)2+2NQf +7HQ(2)酸性、氧化性(3)(4) CiiQ+6HNQX浓)-2Cu(NQ3)2+2NQf +3HQ5、答案.(1)催化剂2HQ2HQ+Qf(2) 2HIQ+HC2I 2+2HQ+Qf 2H2Q2HQ+Qf(3) 不正确 HQ+2+2H2HQ+I2, 2HtC22H2Q+(2)f 6、答案(1) 2I -x+(5x+1)Cl 2+6XHQ(10x+2)Cl - + 3 + 12xHX=3（2）溶液由无色变为紫色（3）CI 2(4) 10414= 35414 (2) Bi 2(SO4)3
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