2017届高三上学期月考化学试卷(9月份)(共9页)

精选优质文档-倾情为你奉上河南省漯河高中2017届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题1将浓度为的溶液蒸发w g水后，成为V 的的溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（ ）ABCD2体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）A等于B大于C小于D无法判断3下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）A熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：B刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”：C打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：D向溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：4下列物质的电离方程式不正确的是（ ）ABCD5质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为，则它的物质的量浓度最接近下列数值中（ ）ABCD6下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则B已知：。则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。C已知：，则氢气的燃烧热为241.8 D己知：则7下列说法正确的是（ ）A常温下醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的，则混合溶液中C的氯化铵溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度D硫化钠溶液中离子浓度关系8与下列装置相关的说法中不正确的是（ ）A装置中，盐桥中的移向溶液B装置中b极析出固体时，d极产生C用装置精炼铜时，f极为粗铜D装置中电子沿导线由流向，极上有大量气泡生成9下列关于钠的性质的叙述不正确的（ ）A钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低B钠在空气中燃烧生成淡黄色的C金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来D实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中10下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B溶液与溶液；溶液与溶液C溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗和的物质的量比为时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12在可逆反应中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）A末时，A和B的浓度之比为BC末时，B的浓度为D末时，A的消耗浓度为二、解答题（共9小题，满分11分）13下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是_A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：。则阳极电极反应式为_（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂为_（4）已知：。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：A准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全；C以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_（以含w的代数式表示）。14醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下溶液中存在电离平衡：（1）常温下，醋酸溶液中，_（精确值，要求列式不必化简）；（2）下列方法中可以使的电离程度增大的是_。A加入少量稀盐酸B加热溶液C加水稀释至D加入少量冰醋酸E加入少量氯化钠固体F加入少量溶液（3）将等质量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：_（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）用溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）（5）常温下，将盐酸和醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。（6）图3表示溶液中和的关系。M区域内（阴影部分）任意点_（填“大于”、“小于”或“等于”）。在温度下，将溶液与溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_。（混合后溶液体积的变化忽略不计）15某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后_，若发现_，说明装置C气密性良好。（2）用固体和硫酸溶液制取气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_。（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用固体和稀硫酸制取气体，反应的化学方程式为_。（4）SO2气体通过D装置时现象是_，通过E装置时现象是_；与在B装置中反应，现象是_。（5）F中盛有碱石灰，其作用是_。16现有下列化学仪器与用品：玻璃棒、烧杯、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、容量瓶、标签纸、细口试剂瓶；称量：若需要配制溶液，则应称取固体_g；用以上称量后的固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_；配制过程中，应将固体溶解后并冷却至室温的溶液转移到_中，在转移时玻璃棒起_作用；在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容。若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是_（填字母）：A固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C定容时仰视容量瓶刻度线；D定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了。17如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。（5）装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_（填字母编号）。A饱和溶液B饱和溶液C饱和3溶液D饱和溶液。18用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为（标准状况）。试计算：（1）被还原的的物质的量；（2）把所得到的配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。19已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。20A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：化合物甲乙丙丁化学式回答下列问题：（1）指出元素F在周期表中的位置_。（2）化合物乙的电子式为_，用电子式表示形成化合物丁的过程_（3）写出丙与甲反应的离子方程式：_。（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极A、B分别是气体的载体。该电池的负极为_（填a或b）；流向_极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为_。21某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_（填“增强”、“减弱”、“不变”），用化学方程式解释上述原因_；D的浓溶液与铜发生反应的方程式：_。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A转化为B的化学方程式是：_，D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_。专心-专注-专业