四川省成都市经济技术开发区2020高三化学4月月考试题

四川省成都市经济技术开发区2017届高三化学4月月考试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 CFe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8. 有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A该物质分子式为C16H12 B该物质与甲苯互为同系物 C该物质能与溴水发生取代反应和加成反应 D该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种9以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AT 时，1 L pH=6纯水中，含108NA个 B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键 D14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A原子半径CDE，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸11. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+ C.试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 12如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g1325时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(H2A)c (NaOH)x0.1090.100.105下列判断不正确的是Ax0.10BHA的电离程度大于水解程度C实验所得溶液：c(Na+)c(A2)+c(HA)+c(H2A)D将实验所得溶液加水稀释后，c(A2)/c(HA)变大26(14分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式_,氧化产物与还原产物的物质的量之比_. (2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是_mol。 (3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_。(有关离子方程式为：8MnO5S2O14H8Mn210SO7H2O。 (4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_。放电时正极附近溶液的PH_。 (5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_，又变为棕黄色的离子方程式是_。27（14分）铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要工艺流程如下：已知：Na2Cr2O7是一种强氧化剂常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42错误！未找到引用源。 工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： 酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72错误！未找到引用源。，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 根据有关国家标准，含CrO42错误！未找到引用源。的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 molL1，废水处理后方能达到国家排放标准。28.（15分） 甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究。 步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取。 方案：按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。 E中盛放的试剂是_；D中反应的化学方程式为_。此方案有个明显的缺陷是_。 方案：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是_ 。 步骤二：测定方案所配FeCl2溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 _，本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。下列错误的操作使测定的FeCl2 溶液浓度偏小的是_。 A若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势 B若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。 C锥形瓶洗净后未干燥 步骤三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因： 实验I取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； 实验II取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。 实验III向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验I说明溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3发生反应。实验III的目的是_。 得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42和相关气体。写出该反应的离子方程式_。35【化学选修3物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： (1)写出E的价层电子排布式_。 (2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为_（填元素符号）。 (3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25 ，沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 _ ，F与BD之间的作用力为 _ 。 (4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 _ 种。 分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _ （填标号）。 A. H20 B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2 F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_ ；已知其摩尔质量为M gmol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为_ gcm-3。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：； B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； D和F是同系物。请回答下列问题： （1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。 （2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 （3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。 （4）生成E的化学方程式为 。 （5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。 （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（）的合成线路： 。理科综合能力测试卷化学参考答案713 CDDABCD26（14分）(1)Cu2HH2O2Cu22H2O 1:2(1分)(2)0.16(3)碱式(1分) 0.00192(4) H2O22H2e2H2O(2分)增大(1分)(5) Fe3被还原成Fe2（1分） 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O27（14分）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）盐酸中的Cl会被氧化，产生Cl2（2分）蒸发浓缩、趁热过滤（2分）pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应（2分）AD（2分）3S2O32错误！未找到引用源。+4Cr2O72+26H+8Cr3+6SO42错误！未找到引用源。+13H2O（2分）2.4104（2分）28.（15分）步骤一:碱石灰（NaOH或CaO或其它碱性固体干燥剂） （1分） H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl （2分） 没有处理尾气H2 （2分）向0.1 molL1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液。 （2分）步骤二:500 mL容量瓶、胶头滴管 （共 2分） A （1分） A （1分）步骤三:排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能。 （2分）2SCN+ 11H2O2 = 2SO42+ 2H+2 CO2 + N2+10 H2O （2分）得：B= （ts）35.（15分）（1）3d24s2（1分）（2）ONCH（2分）（3）分子晶体（2分）；配位键（2分）（4）3种（2分） ；BC（2分）LaNi5（2分） ； （2分）36.（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）一定条件（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）（5）21 和 （6）