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第一章复习提纲一、物质变化，化学变化与能量变化1. 物质变化，化学变化 (指化学键变化，聚集状态变化 )都伴随着能量变化。2.物质的能量越低越稳定例 1 、下列说法不正确的是（）A 放热反应不需要加热即可发生B 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应例 2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y=M+N应的下列说法中正确的()A X 的能量一定高于MB.Y 的能量一定高于N为放热反应, 对该反C.X 和 Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生二、反应热、焓变、焓变的计算1.判断吸热、放热的方法：2. 焓变的计算方法：算能量差(Q值 )判断吸热、放热加+、 -。3. H 与能量差 (Q 值 )的关系： Q 值越大 H 越小。例题 1CH3 CH3 CH2 CH 2 H2；有关化学键的键能如下。化学键C HC CCCH H键能（ kJ/mol ） 414.4615.3347.4435.3试计算该反应的H解析： 断键吸热： 6E(C H) E(C C)= 6 414.4 kJ 347.4kJ。成键放热： E(C C) 4E(C H) E(H H)= 615.3 kJ 4414.4 kJ 435.3kJ。Q 值 =125.6 kJ ，吸热大于放热，这表明，上述反应是吸热反应，H =+125.6 kJ/mol。三、热化学方程式掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出H、 H数值及 +， -、KJmol -1 。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意计量数变化，H 也发生相应变化。 能正确书写化学方程式:1. H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“； ”隔开。放热反应， H 为 “-”，吸热反应H 为 “ ”， H 的单位一般为KJmol-1 。2.反应热 H 的测定与条件有关。绝大多数 H 是在 25、101KPa 下测定的。 书写时可不注明温度和压强。3.热化学方程式中的H ，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。4.必须注明聚集状态，用s、 l 、 g 分别表示固体、液体、气体。5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，H 的单位总是 KJmol-1 ，但 H的数值与反应式中的系数有关。例 1.1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是() 。A 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) ；H =-142.9 kJB H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2 O(l) ； H =-285.8 kJC 2H2 + O 2 = 2H2 O； H =-571.6 kJD H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O(g)； H = -285.8kJ例 2、已知在1 105 Pa ， 298 K条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，请书写热化学反应方程式。四、 了解化学反应中的中和热、燃烧热概念。1、中和热（ 1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。（ 2）中和热的表示： H（ aq） +OH （ aq） =H2O（l ）； H= 57.3kJ/mol 。（ 3）注意： 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c（ H ） 1mol/L，碱溶液中的 c（ OH ）1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。强酸与强碱的中和反应其实质是 H和 OH 反应（即与酸、碱的种类无关） ，通过许多次实验测定， 1molH 和 1molOH 反应生成 1molH 2O 时，放出热量 57.3kJ。其热化学方程式为 ： H （ aq）+OH （ aq） =H2O（ l ）； H= 57.3kJ/mol因此，中和反应的H 相同，都为 57.3kJ/mol 。 中和热是以生成1molH 2O 为基准， 因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为 1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数必须以生成1mol 水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O 均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。浓的强酸与强碱中和时， 稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol 。已知： H + (aq)+OH- (aq)=H 2 O(l) ； H-57.3 kJ mol -1 。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol L-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H 1、 H 2、 H3 ， , 则 H1 、 H 2 和 H 3的大小关系为()A. H 1 = H 2 H 3B. H 3 H 2 H 1C. H 3 H 1 H 2D. H 2 H 1 H 32、燃烧热（ 1）概念：在101kPa 时， 1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol 表示。（ 2）注意： 燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性） 。因此， 表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H 18的燃烧热为5518kJ/mol ，用热化学方程式表示则为25C8H 18（ l） +2O2（g） = 8CO2 （g） +9H 2O（ l）； H= 5518kJ/mol 规定生成物为稳定的氧化物例如C CO 2、 H H2O(l) 、S SO2 等。1C（ s） + 2 O2（ g） =CO （ g）； H= 110.5kJ/molC（ s） +O2（ g）=CO 2 （g）； H= 393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol 。叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H 表示时取负值。例如，CH4 的燃烧热为 890.3kJ/mol ，而 H 890.3kJ/mol 。必须以 1mol 可燃物燃烧为标准。表示的意义：例如 C 的燃烧热为 393.5kJ/mol ，表示在 101kPa 时， 1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。例 1、在 101kPa 时， H2 与 1.00mol O 2 完全燃烧， 生成 2.00mol 液态水， 放出 571.6kJ 的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_。解析：燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧时放出的热量。据 2H 2（ g）+O2（ g）= 2H 2O（ 1）知燃烧 1molH 2 应放出 285.8kJ 热量，即燃烧热的热方程式为：H 2（ g）+1/2O 2（ g） = H 2O（ l ）； H 285.8kJ/mol例 2、(2005 全国理综 13)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C 2H 2(g) 5O2 (g) 4CO2 (g) 2H 2O(l) ；H 2b kJ / molB. C 2 H2(g) 5/2O 2(g) 2CO 2(g) H 2O(l) ；H 2b kJ / molC. 2C 2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l) ；H 4b kJ / molD. 2C 2H 2(g) 5O2 (g) 4CO2 (g) 2H 2O(l) ；H b kJ / mol例 3. 已知 H 2 (g) 1/2 O 2 (g)=H2O(g)； H 1 a kJ mol -1 2 H 2 (g)+ O2 (g)=2 H2O(g)； H 2 b kJ mol -1 H 2 (g) 1/2 O2 (g)=H2O(l)； H1 c kJ mol -1 2 H 2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；H 2 d kJ mol -1下列关系式中正确的是（）A a b 0B b d 0C 2a=b 0D 2c=d 01 、 五 能源问题：例：根据以下叙述，回答问题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2 O(l) = 2H2 (g) + O2 (g)； H =+571.6kJ（ 1 ）下列叙述正确的是() 。A 电能是二级能源B水力是二级能源C天然气是一级能源D焦炉气是一级能源（ 2 ）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确 的是 () 。A 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气五、对盖斯定律的理解与分析盖斯定律：_H 、 H1 、 H2之间有何关系为： _。例 1 、红磷（ P）和白磷（ P4）均为磷的同素异形体。已知：P4 ( s ) 5O 2 ( g ) P4 O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O 2 ( g ) 1/4P 4 O 10( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式, 由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）例 2 、已知下列热化学方程式： Zn （ S） + 1/22（ g） =ZnO（ S） H1OO Hg（ l ） + 1/22 （ g）=HgO（ s） H23则反应 Zn （ s）+ HgO（ s） =Hg（l ） + ZnO（ s） H 3 为（）HA、 H1- H2B、 H2- H1C、 H1+H2D、（H1+H2）
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