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闵行区2016届第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有56题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学用语准确的是A铁触煤 B氨盐 C硬脂酸 D活性碳2元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是A氧元素的质量数是16B氧元素的相对原子质量是16.00C氧原子2p亚层有一个未成对电子D氧原子最外层有6个能量相同的电子3下列变化不涉及氧化还原反应的是A明矾净水 B钢铁生锈 C海水提溴 D工业固氮4用化学方法不能实现的是 A生成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新单质 D生成一种新原子 5氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A含有离子键 B属于原子晶体C既有离子键又有共价键 D属于离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6关于煤与石油化工的说法，正确的是A煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性8已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A生成物的百分含量一定增加 B正反应速率大于逆反应速率C反应物的转化率一定增大 D反应物浓度一定降低9某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是Aab BHA与BOH的电离常数相等C混合溶液中，c(H) mol/LD混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是 A电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg BFe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClODCO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O211右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是RXYZA原子半径大小顺序是：YXRB其气态氢化物的稳定性顺序是：ZYXRCX、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 DR的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是A该分子中存在肽键B最多可以有12个碳原子共平面C1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应D能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 13化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是A硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失DNaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO14右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O4OH15利用下列实验装置能完成相应实验的是 装置装置装置装置A装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B装置除去CO2中含有的少量HClC装置可以制备大量的乙炔气体D装置不添加任何仪器即可检查气密性16已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是A1molNN键能与3molHH键能之和大于6molNH键能，所以反应为放热BN2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线，则Q2Q1 C选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温17有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测错误的是A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3C原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)112D实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2 D有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子19下列离子方程式正确的是A苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3C6H5O+ CO2+ H2OB向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH+2D2O2AlO2 +3D2DCa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O 20某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A反应方程式中的x1B该反应为放热反应C30 min时改变的条件是加入催化剂D前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)21某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是Aa、b、c三点溶液的离子浓度之和abc Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)= c(OH)C用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液 反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc Da、b、c三点溶液中水的电离程度 abc 22工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是An(FeO):n(Fe3O4)=11 Bn(Fe2O3):n(FeO)=21Cn(Fe2O3):n(FeO)=12 Dn(Fe2O3):n(Fe3O4)=11四、（本题共12分）氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7相对分子质量8767.5183沸点/29.781 完成下列填空：23Cl2O是 酸的酸酐，Cl2O电子式为 。24下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是_(选填编号)。a氧化氯的分子式 b与金属反应得电子的数目 c气态氢化物的稳定性 d最高价氧化物对应水化物的酸性25根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7Cl2OClO2，其沸点的变化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是 。26ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2）和氯酸盐，其离子方程式是 ，氧化产物 。（填离子符号）27一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是_(填离子符号)。BAC的热化学方程式为_(用离子符号表示)。五、（本题共12分）合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：28天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在 个平衡。29一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_。当消耗标况下22.4升富氧空气时，有 mol电子转移。30H2来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是 。(选填编号)a正(H2)逆(CO)=31 b气体密度不再改变cc(H2)c(CO) =31 d气体的平均相对分子质量保持不变氨水是实验室常用的弱碱。31在25时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH7)，混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序： 。 3225时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 。(选填编号)a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)33往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_ 。六、（本题共12分）CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。(一)CuSO45H2O制取完成下列填空：34向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。35根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 。36步骤 ；步骤 。（二）胆矾中CuSO45H2O含量的测定已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 37实验方案如下，并将步骤补全：将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中； 向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应)；过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸； 数据处理。38在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上所对应的刻度。39就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为_。 步骤中沉淀未洗涤，导致结果 (填偏大、偏小、无影响)。七、（本题共12分） 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写下列空白：40检验乙醛的试剂是 ；(选填编号)a银氨溶液 b碳酸氢钠溶液 c新制氢氧化铜 d氧化铜 乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 ； 41实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？ ，原因是 ；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用 来估量；42实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是 。以下实验需要水浴加热的是 ；(选填编号) a.卤代烃水解 b.银镜反应 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反应43该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想： 溴水将乙醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 。八、（本题共10分）以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。请回答下列问题：44X中含有的官能团为_；45YZ的化学方程式为_；46高聚物E的结构简式为_；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为_；47由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有： _。九、（本题共12分）2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如右图。48青蒿素的分子式为 。49为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有 。(选填编号)取代加成消去酯化还原天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：50步骤的作用是 。51C8H10O3的结构简式： 。52C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式。有苯环；能水解；能发生银镜反应；遇FeCl3溶液发生显色反应。53苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基H可发生反应： 十、（本题共14分）硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。已知：2NO2+2NaOHNaNO3+ NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：54甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为 mol/L，需要质量分数为w%，密度为g/cm3的浓硝酸 mL（均用最简分式表示）。55乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重 克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少 L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。56丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？闵行区2015学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、二、三题答案（共66分）：题号12345678910答案CBADBDDBCA题号11121314151617181920答案DDCCDBBADBAB题号2122答案ADAC四（共12分）23（2分）HClO（或次氯酸） 24（2分）ac25（2分）Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律 26（3分）2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O ClO3-27（3分）ClO4 3ClO(aq)2Cl(aq)+ClO3(aq)+117kJ五.（共12分）28（1分）4； 29（3分）2NH4HS+O22 NH3H2O+2S（2分） 230（2分）ad31（2分）中 c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)32（2分）cd33（2分）饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少，所以没有沉淀，加入氨水后促进碳酸电离，碳酸根离子浓度增大，产生沉淀。六、（共12分）34（2分）无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色 35（2分）2:3 36（2分）蒸发浓缩 ， 冷却结晶 37（1分）做平行实验12次38（2分）锥形瓶中溶液颜色变化，蓝线粗细交接点39（3分）0.8（2分） 偏大七、（共12分）40（4分）ac 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (催化剂也可用Cu表示)（2分）41（3分，各1分）先点燃酒精灯加热铜丝 ；先产生氧化铜使乙醇反应更充分；单位时间内甲中的气泡量。 42（3分）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀， bd（2分）43（2分）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) 八、（共10分）44（2分）氯原子、碳碳双键45（2分）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2CHCHCH2+2NaCl+2H2O46. （3分） （2分） 乙酸乙酯47. （3分） 加成、消除、加聚 九、（共12分）48（2分） C15H22O549（2分） (写对2个可得1分)50（1分）保护酚羟基，避免被氧化51（2分）52（2分） 53. （3分） 十、（共14分）54 （4分，各2分）55 （或）（4分，各2分）56 H2SO4浓度为2.5 mol/L H NO3物质的量为0.2 mol （6分，各3分）
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