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黄浦区2011年高考第二次模拟考化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）相对原子质量：H1，C12， N14， O16， S32， Cl35.5， Br80， I127，Mg24，Al27，Ca40 , Fe56， Ag108，Ba137，K39，Na23第I卷（共66分）注意：请将选择题答案涂写在答题卷上一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是A肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物B石蜡是从石油中获取的油脂 C蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D食用酒精可以由乙烯水化法获得2 下列叙述中正确的是ACH4O和C2H6O一定互为同系物B. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素C40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等DH2和D2互为同位素3下列化学用语正确的是 A. 的比例模型： B氢化铵()电子式：HHC. 氮气电子式 D. O-18的原子符号： 4Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下列实验现象与结论相符合的是A. 在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42B. 在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3 C. 某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D. 如右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性7 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)Q1kJ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) Q2kJ BS(g)+O2 (g) SO2 (g) Q1kJ S(s)+O2 (g) SO2 (g) Q2kJ CC(s)+O2 (g) CO2 (g)Q1kJ C(s)+1/2O2 (g) CO (g) Q2kJ DH2 (g)+Cl2 (g) 2HCl(g) Q1kJ 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g) HCl(g) Q2kJ8用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是9下列实验操作正确的是A. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B. 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗23次，即可注入待装液进行滴定C. 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把Cl氧化，则再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为107 NA B标准状况下，224 L D2O中含有的电子数为NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NAD1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA11下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是A含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2 2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2B盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）CaCO3Mg(OH)24HClCaCl2MgCl2CO23H2OC在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 2CuO22H2SO42CuSO42H2OD工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中 SO2NH3+H2ONH4HSO312电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。下列有关电化学现象叙述错误的是A铁表面镀锡成为马口铁，破损后，锡被腐蚀B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C铜锌原电池中的电子是从锌流向铜 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：13 有机物的结构可用“键线式”表示。如CH3CHCHCH3可简写为 ：.某有机物X的键线式为：。关于有机物X的说法正确的是A分子式为C9H18O5NB一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸C一定条件下，不能被氧气氧化D一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应14根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题15下列有关物质结构的叙述正确的是( )A只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D原子晶体中只存在非极性共价键 16氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下主反应和副反应： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905 kJ 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ 有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是A加压可提高NH3生成NO的转化率B工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在780以下C达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O2反应的平衡常数K保持不变DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g) + O2(g)2NO(g)-363 kJ1725，下列叙述正确的是A. pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB. 0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH C. 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A+H2O HA + OH三、选择题（共20分，每小题4分，1至2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18 可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钾 钠B气体体积比13的 N2与H2在相同容器中：N2+3H22 N H3氮气的转化率400500C气体体积比13的N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在500下： 2SO2O22SO3SO3物质的量10atm2atm19根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AC2与B3的核外电子数不可能相等B单质与稀盐酸反应的速率ABC最高价氧化物对应水化物的碱性AC D氢化物的稳定性H2DH2E20室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中Ac(CH3COO)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)时，一定是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量21有一瓶澄清溶液，含有NH4、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、CO32、NO3、Cl、I中的三或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：(1) 第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性， 加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色。(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。(3) 第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:AMg2可能存在 BFe3肯定不存在 CCl肯定存在 DNO3可能存在22a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A BC1=C2V2/V1 C铝为 (24b-a)/9 mol D与金属反应后剩余盐酸为mol第II卷（共84分）注意：请将答案填写在答题卷上。四、（本题共24分）23 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。按要求回答下列问题：(1) B原子的轨道表示式为_。D离子的电子排布式为_。(2) 由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示） 、 。(3) A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）_。(4) 乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸。试写出有关离子方程式： 乙、丙形成的溶液相混合 ； 刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中 。24在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。（1）红棕色气体为_，溶液显棕黄色的离子是_。被氧化元素是_。（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：_。（3）若反应使用的Fe2、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0. 4mol，0. 2 mol，0.1mol，则反应中转移电子_mol。25已知某气体反应的平衡常数可表示为Kc(CH3OCH3)c(H2O)c(CH3OH)2，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K =32；500，K=44。请回答下列问题： 写出上述反应的化学方程式_。 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/（molL1）0.540.680.68 此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”、“”或“”)。理由是_。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物五、（本题共24分）26现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表： 读数次数 质量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 锥形瓶十水十试样 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00（1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：_（2）测量数据不断减小的原因是_。不必作第6次读数的理由是_。（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度_（请保留3位有效数字）第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下： （4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是_。（5）操作的名称是_。操作的主要仪器(夹持仪器和加热仪器除外)_。操作后应将样品放在_中冷却后进行称量。最后冷却称量的物质成分是_。（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是_。27过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4 +H2O2 + CO2 2H2O2 2H2O+ O2为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。（1）Q内发生反应生成的气体为_。在样品中加入少量二氧化锰的目的是_。导管a作用是_。（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填K1、K2或K3，下同)。打开_。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_，b中装的碱石灰的作用是_，为何要缓缓打开K1的理由是_。（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是_（式量：Na2CO4 122，Na2CO3106）。 （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_A气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒B量筒读数时，量筒液面高于水槽液面C右侧量筒和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数xD气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积六、（本题共20分）28醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB 2760-86规定其允许食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。已知醋嗡有关的反应如下：已知： A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。请按要求回答下列问题：（1）醋嗡的分子式为_，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为_。（2）写出、的反应类型： _， _。 （3）G的名称_，E属于_类物质，检验F中官能团的试剂是_。（4）写出反应的化学方程式： _；（5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有_种， 请写出其中任意两种的结构简式：_、_。29已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已省略）。其中相关物质的结构和性质为：A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B所含碳原子数与A相同，且只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol。请结合图中其它信息回答下列问题：（1）写出下列物质所具有的官能团：C_，D_（2）反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（3）写出A、E、G的结构简式：A_，E_、G_（4）写出、反应的化学方程式：_。_。七、（本题共16分）30现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27硫酸和30硝酸的混合酸。计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？（2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？ 31碳铵和消石灰在200共热时可发生如下反应 NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NH3 + 2H2O ; NH4HCO3NH3+CO2+H2O。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。（1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，x=0.5时，剩余固体是_，质量是_g。若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在右画中画出变化的图像。（2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）黄浦区2010学年高考化学模拟卷2011.4 （考试时间120分钟 满分150分）第I卷（共66分）一、分题号12345答案CCDAD二、分67891011121314151617BADBDBABDACD三、分1819202122BADACBCCD第II卷（共84分）四、（本题共24分）（2）CO2、CH4 （CCl4或CS2等其他合理答案均得分） （3）HClCCl4NaCl(4) HSO3+H+H2O+SO2 ； SO2+2H2O+Cl24H+SO42+2Cl24（7分）（1）NO2 、Fe3、正二价铁元素 （2）3Fe24HNO3 3Fe3NO2H2O（3）0.3mol25(8分) (1) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) （2）吸热（3） A ，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B (4)ae五、（本题共24分）26（11分）(1) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（2）反应产生乙炔气体逸出，导致质量减少。第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全。（3）92.3%（4）硫酸钙包裹样品，使之无法完全溶解。（5）蒸发；蒸发皿，玻璃棒；干燥器；CaCl2（6）洗涤烧杯23次，洗涤液全部转移入蒸发皿，并检验洗液中是否含有氯离子。27 （13分）（1）CO2、O2；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下。（2）K1、K2，K3。 （3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO2被充分吸收。（4）12200y/(53x-37y)%（5）BC六、（本大题20分）28（11分） （1）C4H8O2，羟基 （2）消除（消去）反应 ，酯化反应（3）乙醇 ， 酯 ， 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。（4） （5）4， HCOOCH2CH2CH3或 HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH329（9分)（1） 醛基 ，羧基 （2）（3）（4）七、（本题共16分）30（6分）（1）8.55mol/L（2）9/1031（10分）（1）碳酸钙，5 （2） (3)0x0.5,y=74a-48ax；0.5x1,y=100a(1-x)
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