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.阳江市一职中高二化学电离平衡单元测试题 一、选择题(本题共26小题,每题2分计52分,每小题只有一个选项符合题意)1、氨水中所含有的分子和离子有( ) H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是( )A. CuB. 液态NH3C. CO2D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是( ) A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2+CO324、下列溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是( ) A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液6、 现有浓度为1 molL的五种溶液:HCI,H2SO4,CH3COOH,NH4Cl,NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( ) A>>=> B=>>>>>>> >>>>7、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. Cu2+Na+NO S2-B. Mg2+H+SO NOC. Al3+Na+HCO SO D. Fe3+H+SCN- Cl-8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的PH为( )A. 14B. 12.7C. 12D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是( )A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的PH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是( )A将水加热煮沸,测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体精品.13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈( )A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)15、HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入( )ANaOH固体;BNaCl固体; CH2ODCaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于 ( ) A2×10-10mol/L B.1/2(10-8+10-10)mol/L C.(10-8+10-10)mol/L D.1/2(10-6+10-4)17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)<0.1mol/L. 如果使c(CO32)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是( ) A. 加入少量盐酸 B. 加入适量水 C. 加入适当KOH D. 加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应, 若反应后溶液的pH为7,那么( ) A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C. NaOH过量 D. CH3COOH过量19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是( ) A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL 20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) 常温下NaF溶液的pH大于7; 用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; HF与NaCl不能发生反应;常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D21、向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO422、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq) H+ + In(aq)(红色) (蓝色)下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是( )A稀硫酸 B氯化铝溶液 C稀氨水 D饱和食盐水 23、用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是( ) A将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较精品. D在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据,其中数据合理的是( ) A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液25、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入: 适量的HCl;适量的NaCl;适量的氨水;NaOH A B C D26、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:1二、填空题(共34分)27、(共4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10ml 0.1mol·L-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。若Zn不足量,则反应速率a b(填或)若Zn过量,产生H2的量a b(填或)(2)将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中若Zn不足量,则反应速率a b(填或)若Zn过量,产生H2的量a b(填或)28、(11分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。(5) 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol29、(3分)把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)_ _。30、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)若关系正确,则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。精品.25,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)31、(4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡:NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-,当改变条件时,表中各项内容有何变化:改变条件平衡移动方向 PH值 C(NH4+) 通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题(14分)32、(4分)限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。 (1)应用根据(1)的实验方法及现象_。 (2)应用根据(2)的实验方法及现象_。33、(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶,再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ;该滴定操作中应选用的指示剂是 ;在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 (4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用_ _的NaOH溶液,原因是_ _。(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 _(选填“甲”或精品.“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位) 。精品.阳江市一职中高二化学电离平衡单元测试题答卷学号_ 姓名 _ 班级 _ 成绩 _一、选择题(本题共26小题,每题2分计52分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题(共34分)27、(共4分)(1)a b a b(2)a b a b28、(11分)(1)_ _、_ _、_。(2) (3) , 。(4)_。(5) 和 29、(3分) ,其理由是_ _ _。30、(12分) (填序号) , (填序号) 。 Va Vb31、(4分)改变条件平衡移动方向 PH值 C(NH4+) 通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题(14分)32、(4分)(1)_ _ (2)_ _ _。33、(10分)(1) ; ; 。(2) 。 (3) (4)_ _,原因是_ _。(5) _(6) _ 精品.(7) _。阳江市一职中高二化学电离平衡单元测试题参考答案一、选择题(本题共26小题,每题2分计52分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案DDDBBABCCABCD题号14151617181920212223242526答案DDACDBDDCBBBC二、填空题(共34分)27、(共4分)(1)a > b a = b(2)a < b a < b28、(11分)(1)(各2分)NH3·H2ONH4OH; NH4H2ONH3·H2OH; H2OHOH (2)七(1分) (3)Cl;Na(各1分) (4)NH4、NH3·H2O (1分) (5)NH4;H(1分) 29、(3分)Al2O3(1分),其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,HCl挥发,使水解平衡右移; 2Al(OH)3Al2O33H2O (2分)30、(12分) (各2分) NH4Cl, NH4Cl和NH3H2O 中性 VaVb31、(4分)改变条件平衡移动方向 PH值 C(NH4+) 通入氨气至饱和右移增大增大加入少量盐酸右移减小增大加入少量NH4Cl左移减小增大加水稀释右移减小减小三、实验题(14分)32、(4分)(1)取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅。(2)取少量晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色。33、(10分)(1)ECDBAGF;酚酞;无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。(2)偏大(3)100.00mL容量瓶(4)0.1mol/L;溶液浓度越稀,误差就越小(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L精品. 如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!精品
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