职中高二化学电离平衡单元测试题

.阳江市一职中高二化学电离平衡单元测试题 一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是（ ）A. CuB. 液态NH3C. CO2D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液6、 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A>>=> B=>>>>>>> >>>>7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+Na+NO S2-B. Mg2+H+SO NOC. Al3+Na+HCO SO D. Fe3+H+SCN- Cl-8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（ ）A. 14B. 12.7C. 12D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体精品.13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体；BNaCl固体； CH2ODCaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)<0.1mol/L. 如果使c(CO32)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是（ ） A. 加入少量盐酸 B. 加入适量水 C. 加入适当KOH D. 加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么（ ） A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C. NaOH过量 D. CH3COOH过量19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（ ） A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL 20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D21、向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO422、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）A稀硫酸 B氯化铝溶液 C稀氨水 D饱和食盐水 23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ） A将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较精品. D在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ） A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液25、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入： 适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；NaOH A B C D26、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9：1 B1：11 C1：9 D11：1二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）28、（11分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol29、（3分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_ _。30、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。精品.25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)31、（4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：改变条件平衡移动方向 PH值 C（NH4+） 通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题（14分）32、（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。 （1）应用根据(1)的实验方法及现象_。 （2）应用根据(2)的实验方法及现象_。33、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或精品.“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。精品.阳江市一职中高二化学电离平衡单元测试题答卷学号_ 姓名 _ 班级 _ 成绩 _一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）a b a b（2）a b a b28、（11分）（1）_ _、_ _、_。（2） （3） ， 。（4）_。（5） 和 29、（3分） ，其理由是_ _ _。30、(12分) (填序号) ， (填序号) 。 Va Vb31、（4分）改变条件平衡移动方向 PH值 C（NH4+） 通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题（14分）32、（4分）（1）_ _ （2）_ _ _。33、（10分）（1） ； ； 。（2） 。 （3） （4）_ _，原因是_ _。（5） _（6） _ 精品.（7） _。阳江市一职中高二化学电离平衡单元测试题参考答案一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案DDDBBABCCABCD题号14151617181920212223242526答案DDACDBDDCBBBC二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）a > b a = b（2）a < b a < b28、（11分）（1）(各2分)NH3·H2ONH4OH； NH4H2ONH3·H2OH； H2OHOH （2）七(1分) （3）Cl；Na(各1分) （4）NH4、NH3·H2O (1分) （5）NH4；H(1分) 29、（3分）Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移； 2Al(OH)3Al2O33H2O (2分)30、(12分) (各2分) NH4Cl， NH4Cl和NH3H2O 中性 VaVb31、（4分）改变条件平衡移动方向 PH值 C（NH4+） 通入氨气至饱和右移增大增大加入少量盐酸右移减小增大加入少量NH4Cl左移减小增大加水稀释右移减小减小三、实验题（14分）32、（4分）（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。33、（10分）（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L精品. 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品