高中苏教版化学必修1课时跟踪检测：十七 铁、铜及其化合物的应用 Word版含解析

精品资料课时跟踪检测（十七） 铁、铜及其化合物的应用1将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入水中ABC D解析：选BNa2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。2实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸解析：选BFe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2还原成铁单质，且生成的Zn2为杂质离子。3某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是()AFe2 BFe3CNH DK解析：选A向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe3，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe2，被氯水氧化为Fe3后与SCN反应而呈血红色；溶液中是否含NH、K，无法确定。4下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：选D铜与盐酸不反应，铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，铝与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A烧碱溶液 B浓氨水C镁粉 D铁粉解析：选DFe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。6能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：选BA、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。7下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：选CA项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。8下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：选CA项说明含Fe3，但不能说明是否含Fe2；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3，不能说明原溶液中是否含有Fe2；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2，C选项正确。9.把氯化亚铁水溶液中的Fe2氧化为Fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。.在装有固体A的试管中加入水，此时A未溶解，但加入一定量的无色溶液B，A即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：(1)B的化学式是_。(2)A加入无色溶液B，后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亚铁水溶液中的Fe2氧化为Fe3，而不引进其他杂质离子，可选用的氧化剂有Cl2、H2O2、O3、O2等。.根据溶液变为浅绿色，推测生成了Fe2，原固体A为Fe，加入水，此时A未溶解。但加入一定量无色溶液B后，A即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液B为酸溶液，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于Fe2被氧化成Fe3。答案：.(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O.(1)H2SO4(合理即可)(2)Fe与水常温下不反应，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解10电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl31“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3解析：选D黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，D项正确。2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4CFeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得DFe3与KSCN产生红色沉淀解析：选C赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3的存在。3向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3>Cl2CFe2与SCN不能形成血红色物质DFe2被氧化为Fe3解析：选B溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3<Cl2；能使含Fe3的溶液变为血红色，说明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成血红色物质。4铁有2价和3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解解析：选DA项，Fe2FeCl3=3FeCl2，化合价由3价变为2价；B项，3Fe2O2Fe3O4，化合价由0价变为2价、3价；C项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，化合价由2价变为3价；D项，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，化合价没有变化。5将Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A34B43C12 D53解析：选A所得溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，即二者的物质的量之比为23，由反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知，反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)21，则反应后溶液中n(Cu2)n(Fe3)n(Fe2)n(Fe3)34，A项正确。6某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol·L1 B0.6 mol·L1C0.8 mol·L1 D1.0 mol·L1解析：选C由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol·L1。7选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：选B甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。酸性KMnO4溶液和溴水符合条件，实验现象是颜色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。8将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A32 B23C12 D11解析：选BFe2Fe3=3Fe2，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为23。9金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是A_，B_，C_，D_，F_。有关反应的离子方程式有：_，_，_，_，_，_。解析：A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3，即D为FeCl3；依次可推知E为Fe(SCN)3，F为Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。解析：(1)Fe3可与SCN生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，Fe2不能与SCN反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现血红色现象；若是Cu2O，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2OO24CuO，所以增重的质量(ba)g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(ba)g。答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3与Cu反应生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不变血红色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O ；Cu2O2H=CuCu2H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)或%