高中化学 每日一题 溶液中粒子浓度大小的比较

溶液中粒子浓度大小的比较高考频度： 难易程度：典例在线25时，在20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【参考答案】A【试题解析】A在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO水解程度较小，应为c(CH3COO)>c(OH)，错误；BB点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)，正确；CC点时，n(NaOH)=0.02 L×0.1 mol/L=0.002 mol，n(HAc)=0.02 mol/L×0.02 L=0.004 mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)，根据电荷守恒可知c(CH3COO)>c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，正确；DC点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，正确；故选A。解题必备用好三个“守恒”原理电荷守恒阴离子所带负电荷总数相等相等阳离子所带正电荷总数如在Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH、，它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)。物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)质子守恒即H2O电离的H+和OH浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH和H+，其中水电离出的H+以H+、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)(由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式)。学霸推荐1下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(c(OH)c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)2标准状况下，将V L H2S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如图所示的变化关系B当V/22.4=ab时，所得溶液中存在：c(OH)+c( S2)=c(H+)+c(H2S)C当V/11.2=ab时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)D当V/22.4<ab<V/11.2时，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S)325 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)BpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1CW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案1【答案】B【解析】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较。A等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl)c()c(H+)c(OH)，错误；B等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl)，则溶液中离子浓度关系为c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)，正确；C等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH)c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，错误；D醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)，溶液中正确的离子浓度关系为c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)，错误；故选B。2【答案】D 【解析】H2S与NaOH溶液可能发生的反应：H2S+2NaOHNa2S+2H2O；H2S+Na2S2NaHS 。选项A，随着H2S的通入，反应完全发生，S2水解促进H2O的电离，此时由水电离产生的c(H+)最大，但反应发生时由于生成NaHS的水解能力小于Na2S的水解能力，导致由水电离产生的c(H+)有所降低，反应发生完全后，H2S过量，由水电离产生的c(H+)降低更大，与图示符合。选项B，当V/22.4=ab时，发生反应，最后得到NaHS溶液，根据电荷守恒和物料守恒有c(OH)+c(S2)=c(H+)+c(H2S)。选项C，当V/11.2=ab时，得到Na2S溶液，根据盐类水解规律可知正确。选项D，当V/22.4<ab<V/11.2时，反应完全发生，反应部分发生，得到Na2S、NaHS混合液，而c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)只有在NaHS溶液中满足，D项错误。3【答案】D【解析】本题考查盐的水解，溶液中离子浓度的大小比较。分析可知图中实线是c(CH3COO)，虚线是c(CH3COOH)。A由图像可知pH5.5的溶液中：c(CH3COO)>c(CH3COOH)，溶液显酸性，则c(H)>c(OH)，且水解及电离程度较小，所以c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)，正确；BpH3.5的溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO)，根据电荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，已知c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1，正确；CW点表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05 mol·L1，根据电荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)，正确；D向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体，由电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒：c(Na)+c(Cl)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1，无法得到c(H)=c(CH3COOH)c(OH)，错误。答案选D。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375