必修二第二章基础知识学案

第二章基础知识复习学案第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量的变化、化学反应的本质是 的过程。、 是化学反应中能量变化的主要原因。、从化学键的观点来分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于 。物质所具有的键能越大，化学键越 ，含该键的分子越 。（4）、从物质所具有的总能量来分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于 。二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：2、吸热反应和放热反应（1）放热反应：化学上把 的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：化学上把 的化学反应叫吸热反应。实验： Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应现象：有 产生；玻璃片上的水 ，玻璃片与烧杯底被冰 ；用手触摸杯壁下部，有 的感觉。结论：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程 热量。玻璃棒的作用： 。反应物成糊状的原因： 。3、常见的放热反应： （1） （2） （3） （4） （5） 4、常见的吸热反应：（1） （2） （3） 三、中和热的测定中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成 时所释放的热量。第二节化学能与电能一、原电池1、定义:把 转变为 的装置。2、ZnCuH2SO4原电池的工作原理：电极反应式：Zn片： ，（ 反应） Cu片： ，（ 反应）铜片在这里起 的作用。3、原电池化学反应本质： 反应电极：负极：电子 的电极，发生 反应；正极：电子 的电极，发生 反应。溶液中，阳离子向 移动，阴离子向 移动。如何判断原电池的正负极？负极正极电极材料电子流动方向电解质溶液中离子定向移动方向发生的反应反应现象4、原电池形成的条件：条件一： 。 条件二： 。条件三： 。条件四： 。5、由化学方程式书写电极反应式：找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；利用电荷守恒分别写出电极反应式；验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。 6、原电池原理的应用制作化学电源加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱例题： 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接 的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的 极而得到保护。二、发展中的化学电源1、干电池（ 次电池）负极为 ，正极为 ，电解液为 。电极反应式：负极： ；正极： 。2、充电电池（ 次电池）（1）铅蓄电池：负极为 ，正极为 ，电解液为 。电极反应式：负极： ；正极： 。总反应： 。（2）镍镉电池；（3）银锌电池；（4）锂电池3、新型燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断 ，同时将电极反应产物不断排出电池氢氧燃料电池酸性：负极为 ，正极为 ，电解液为 。电极反应式：负极： ；正极： 。总反应： 。碱性：负极为 ，正极为 ，电解液为 。电极反应式：负极： ；正极： 。总反应： 。甲烷氧气燃料电池；Al空气海水电池第三节化学反应速率和限度一、化学反应的速率（用v表示）1、化学反应速率的概念(1)定义：衡量 物理量。(2)表示方法：用 来表示。(3)表达式： (4)常用单位： 。注意：1. v表示 反应速率，且为 值；2. c表示指定物质的反应前后的 ；3. t表示变化所对应的时间； 4、 的浓度可视为常数，因此不能表示化学反应速率。结 论：1、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是 。因此表示化学反应速率时，必须说明 。2、同一时间内的同一化学反应,用不同物质表示的反应速率虽然在数值上不相等,但表示的含义却是 的.3、同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于式中相应物质 。2、影响化学反应速率的因素（1）内在因素： （2）外界因素：、温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率 。降低温度，化学反应速率 。、催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能 化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 催化剂；有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫 催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指 催化剂。、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 化学反应速率；减小反应物的浓度，可以 化学反应速率。、压强：对气体反应来说，增大压强若增加了反应物的 ，可以 化学反应速率；减小压强若减小了 ，化学反应速率 。、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就 。反之，就 。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。二、化学反应的限度1、可逆反应（1）定义：在 条件下，正反应方向和逆反应方向 的化学反应。（2）表示：书写可逆反应的化学方程式时不用等号而用 。2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立反应开始时：v(正) ， v(逆) 反应过程中：反应物浓度逐渐 ，v(正)逐渐 ，生成物浓度逐渐 ，v(逆)从 开始逐渐 。达到平衡时：v(正) v(逆) ，反应物和生成物各组分浓度 。（2）化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)化学平衡的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(4)化学平衡的特征：逆：建立化学平衡的反应是 反应等：平衡时 V正 V逆 （化学平衡的标志）动：化学平衡是一个 平衡，V正=V逆0定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的 一定，混合物中各组分的质量分数一定。 （化学平衡的标志）变：当外界条件改变时，平衡一般要发生 （5）化学反应达到限度（化学平衡）的判断、对同一物质：V（正）= V（逆）,则达平衡。 对不同物质： V正（A）： V逆（B）=a:b、体系各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,达平衡。、对于全是气体参加的反应，如aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+bc时，P总、n总、V总、可作为判断是否达到化学平衡的依据；当a+b=c时，则不可。、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。、当体系温度不变，则达平衡。(6) 平衡转化率()：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。9