高三化学课时作业有机化合物

优化方案·课时作业第9章有机化合物高三化学(配人教)优化方案·课时作业第9章有机化合物第一节甲烷乙烯苯1(2011年西安八校联考)下列各图常用来说明甲烷的分子结构，哪一种与其真实存在状况相差较大()ABC D解析：选B。甲烷分子为正四面体构型，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子位于四面体的顶点上。2(2011年中山统考)1 mol甲烷和1 mol氯气混合，在紫外线作用下可以发生反应，则生成的含氯有机物是()A只有CH3Cl B只有CH2Cl2C只有CHCl3 D多种氯代物解析：选D。甲烷和氯气的取代反应，并非一步反应完成后再发生第二步反应，而是四步反应同时发生，因此甲烷和氯气发生取代反应时，生成的有机产物是多种氯代烃，在解题过程中很容易错选A。3某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代烃，该烃的分子式可以是()AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14解析：选C。C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，它的一氯代物有2种，C4H10有两种同分异构体，这两种烃的一氯代物均有2种结构。C5H12有3种同分异构体，它们的一氯代物分别有3种、4种和1种。据此可想象，如果再增加一个CH2原子团，就不会存在一氯代物只有一种的C6H14。4一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成卤代烃的种类共有()A2 B4C5 D6解析：选B。该烃与Cl2的取代反应与甲烷和Cl2的取代反应类似，是分步进行的，分子中有几个H原子，将得到几种取代产物。5(2011年潍坊质检)以下各种物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是()ACH3CH=CH2 BCH2=CH2CD. 解析：选A。根据已有知识，乙烯和苯都属于平面结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，同理：我们可以将C选项看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，从而得出C物质中的所有原子可能处于同一平面内，因此B、C、D都不符合题意。6(2011年威海统考)下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是()A乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物B乙烯的性质与聚乙烯不相同C常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体D等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等解析：选D。乙烯分子中含有C=C键，聚乙烯分子中没有C=C 键，两者的性质不同；1 mol 乙烯完全燃烧产生2 mol CO2，而1 mol 聚乙烯完全燃烧产生2n mol CO2。 7聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式为，它属于()无机化合物有机化合物高分子化合物离子化合物共价化合物A BC D解析：选C。从 的结构来看，分子组成中含有碳元素，结构内含有酯基，一定属于有机化合物，且属于共价化合物，而不是离子化合物，又因为其有一定的聚合度，因此一定是高分子化合物。8(2011年南通模拟)把a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成 w mol C2H6，将反应混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()A(a3b)mol B(3b)molC(3bw)mol D(3bw)mol解析：选B。可利用守恒法求解。混合气体完全燃烧消耗的氧气与乙烯和氢气是否发生加成反应无关。90.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到 0.16 mol CO2和3.6 g水。混合气体中(双选)()A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷 D一定有乙炔解析：选AC。依题意，混合烃的平均分子组成为C1.6H4，故混合气体中一定有CH4，由于平均氢原子数为4，因而另一烃的氢原子数为4。10有下列各组物质，O2和O3H、D、T正丁烷和异丁烷甲烷和乙烷金刚石和C60H2O和H3O淀粉和纤维素葡萄糖和果糖其中属于同位素的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同一种物质的是_。解析：本题是对几个相似概念的考查，首先要明确每个概念所指的对象，其次要明确每个概念判断的标准和依据，如同位素是指同一种元素的不同原子；同素异形体指的是单质等。答案：11(2011年珠海统考)实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O, 制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。(1)请用图中编号为、的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：_。(2)实验时装置中A瓶的现象是_，原因是_。B瓶中的现象是_；B瓶溶液的作用是_。若C瓶中品红溶液不褪色，说明_。(3)装置中加的固体药品是_，以验证混合气体中有_。装置中盛的溶液是_，以验证混合气体中的_。(4)装置在整套装置中所放位置的理由是_。解析：SO2的存在对CO2的检验有干扰，所以在检验CO2之前应将SO2除尽。检验CO2和SO2时会产生少量水蒸气，影响原混合气中水的检验，所以应先检验水，再检验SO2，最后检验CO2。答案：(1)(2)品红褪色混合气中有SO2橙色褪去除SO2气体SO2被除尽(3)无水CuSO4水蒸汽澄清石灰水CO2(4)要在之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；要在之前，否则SO2也会使石灰水变浑浊，干扰CO2的检验12(2011年泰州统考)现代居室装修可造成污染，苯是污染物之一。家居内的苯主要来自于建筑装饰中使用的大量化工原料，如涂料、填料及各种有机溶剂等。长期吸入含苯空气可导致各种疾病，人们对苯的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔C2H2相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式 _，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_。(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1,3环己二烯()脱去2 mol 氢原子变成苯却放热。可推断苯比1,3环己二烯_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_事实(填入编号)。A苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体D邻二溴苯只有一种(4)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_。解析：C6H6比饱和链烃(C6H14)少8个H，分子中可以含有两个三键。即HCCCCCH2CH3或HCCCH2CCCH3或HCCCH2CH2CCH或CH3CCCCCH3由1,3环己二烯变成苯放热，说明苯更稳定。答案：(1)HCCCCCH2CH3 (或其它合理答案)(2)稳定(3)AD(4)介于单键和双键之间特殊的键13为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_(填编号)。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的气体，未必是乙烯D使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，它与溴水发生反应的化学方程式是_，在验证过程中必须全部除去。(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？解析：用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应。乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性。答案：(1)不能AC(2)SO2SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。第二节生活中常见的有机物1(2010年广东佛山教学质量检测)在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量A BC D解析：选D。物质燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇燃烧产物是水和CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到。而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热量，这也是它做燃料的优点之一。2(2010年高考广东卷)下列说法正确的是()A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程解析：选C。本题考查有机化合物。乙烷分子中只存在单键，不能发生加聚反应，A选项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B选项错误；米酒变酸的过程是乙醇最终氧化生成乙酸，属氧化反应过程，C选项正确；油脂的相对分子质量小，不是高分子化合物，D选项错误。3(2010年高考海南卷)下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A乙烷 B乙醇C丙烯 D苯解析：选C。乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有丙烯(含有甲基、C=C)符合。4分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A3种 B4种C5种 D6种解析：选B。与Na反应放出H2，说明分子中含有OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH，。5已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是()A BCHO DH2O解析：选A。因存在平衡，因此可发生的反应有两种可能，如下：或CCH3OOC2H5HO。6下列关于蛋白质的说法中不正确的是()A蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命BHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质解析：选B。蛋白质是天然有机高分子化合物，它具有一些独特的性质，在遇到HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液时，均能凝结，但其原理不同，HCHO溶液使蛋白质变性，而(NH4)2SO4溶液使蛋白质盐析，所以B选项是错误的。7(2011年北京海淀区高三期中练习)生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A人的皮肤在紫外线的照射下将逐步失去生理活性B变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水解析：选B。人的皮肤是蛋白质，在紫外线照射下能够变性；而油脂变味是因为油脂被氧化，而不是因为油脂水解；血液作为胶体，因此可以利用渗析的方法提纯除去毒素；而D中被蜂蚁叮咬，根据信息可知是甲酸中毒，因此可以涂抹弱碱性物质解毒。8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水解析：选B。本题考查了糖类、脂肪和蛋白质三大营养物质的基础知识。这部分知识需要掌握葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的性质和用途，掌握蛋白质、油脂的性质和用途。植物油分子内含有不饱和烃基，分子中有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色；葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不发生水解反应；蛋白质溶液遇硫酸铜发生变性、凝固，不能重新溶于水。9下列实验操作错误的是()A除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通过装有溴水的洗气瓶洗气B除去淀粉溶液中的氯化钠，可将溶液放入半透膜袋中再放入清水中渗析C验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀H2SO4，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热D除去乙醇中的水可加入生石灰加热蒸馏解析：选C。除去乙烷中的乙烯可利用乙烯能与溴水加成而乙烷与溴水不反应，利用溴水除乙烯。胶体不能透过半透膜而溶液中的分子或离子可透过半透膜，利用渗析的方法可除去淀粉中的氯化钠。验证蔗糖水解产物时，应先加碱中和起催化作用的酸，再加Cu(OH)2悬浊液加热进行检验。10现有7瓶失去了标签的液体，可能是：乙醇，乙酸，苯，乙酸乙酯，油脂，葡萄糖溶液，蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。实验步骤和方法实验现象.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味.各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A _，B _，C _，D _，E _，F _，G _。解析：由可知：F、G为葡萄糖溶液和蔗糖溶液；由可知F为葡萄糖溶液，G为蔗糖溶液，B为乙酸。由可知：C、D、E应为苯、乙酸乙酯、油脂，故A只能是乙醇。又由可知：C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂。答案：A.乙醇B乙酸C苯D乙酸乙酯E油脂F葡萄糖溶液G蔗糖溶液11(2011年北京市东城区模拟)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不用写反应条件)，原子利用率是_。(3)下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。A BC乙醚 D甲醇ECH3OCH3 FHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol 氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_(选填字母)。A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯解析：(3)和乙醇是同系物的物质应是饱和一元醇且组成相差1个或若干个CH2原子团，符合条件的是D；和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构。(4)A项中，CH2OH原子团可被酸性KMnO4溶液氧化。B项中，K2Cr2O7和乙醇反应被还原，颜色发生变化。D项中，乙醇久置被逐渐氧化成乙酸，两者反应生成乙酸乙酯。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH100%(3)DE(4)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OBCD12将淀粉及一些能使淀粉水解的多种蛋白酶混合，放入半透膜做成的袋中，加入水，然后将半透膜袋置于流动的温水中。经过相当长的时间后，取半透膜袋中的液体做实验：(1)用试管取液体少量，加入碘水，现象_，原因是_。(2)用试管取液体少量，加入浓HNO3，微热，现象_，原因是_。(3)用试管取液体少量，加入Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，现象是_，原因是_。解析：解答本题时应先明确糖类以及蛋白质水解的产物，然后再分析水解产物与题给试剂的反应情况。淀粉在蛋白酶的作用下，水解成葡萄糖，葡萄糖通过半透膜随温水流走。蛋白酶是高分子化合物，不能通过半透膜。这样，最终半透膜袋中就不含淀粉、葡萄糖，而只含蛋白酶了。答案：(1)无现象无淀粉，故加碘水不会出现特别的现象(2)溶液颜色变黄含蛋白质，它与浓HNO3会发生颜色反应，变黄(3)无现象无CHO，所以无现象13(2011年兰州高三诊断考试)为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。已知一个碳上连两个羟基的物质()不稳定；分子中不存在过氧键(OO)。(1)根据价键理论预测X的可能结构为_、_、_(横线可不填满)。(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)。实验原理预期生成H2的体积(标准状况)对应X的结构简式取6.2 g X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图。要求：本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示。铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“”表示。解析：(1)C2H6O2符合CnH2n2Ox的通式，所以分子为链状，无不饱和键，由限制条件和可知结构为。(2)6.2 g C2H6O2的物质的量为：n0.1 mol，若为CH3OCH2OH，则V(H2)0.1 mol××22.4 L·mol11.12 L，若为，则V(H2)0.1 mol×1×22.4 L·mol12.24 L。答案：(1)CH3OCH2OHHOCH2CH2OH(2)1.12 LCH3OCH2OH2.24 LHOCH2CH2OH(3)优化方案·课时作业第10章化学与自然资源的开发利用高三化学(配人教)优化方案·课时作业第10章化学与自然资源的开发利用1(2011年黑龙江哈三中四校联考)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2BWO3CCr2O3 DCo3O4解析：选D。用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得电子数愈少，消耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(4)；W(6)；Cr(3)；Co()。Co化合价最低，消耗铝最少。2在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得质量相等的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(双选)()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同解析：选AD。两种途径中CuO中的铜均全部生成金属铜，故A项正确；途径(1)中，H2与CuO反应时，部分H2进入尾气中，即气态反应物与固态反应物在加热的条件下反应，气态反应物所消耗量大于完全反应时的所需量，故(1)消耗的铁和硫酸的质量要明显大于(2)消耗的Fe和H2SO4的质量，同时生成FeSO4的质量也是(1)>(2)。途径(2)明显优于途径(1)。3通常所说的“白色污染”是指()A石灰窑的白色粉尘污染 B塑料垃圾污染C建筑垃圾污染 D一种光化学污染解析：选B。“白色污染”是指由聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等塑料引起的污染。4(2011年广州统考)煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2，下列说法正确的是()A煤是含硫化合物B煤是一种可再生能源C在用水吸收SO2的过程中只发生物理变化DSO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨解析：选D。煤是由多种无机物和有机物组成的复杂混合物，其作为一种化石燃料是不可再生的，A、B错误。SO2是一种酸性氧化物，其溶于水中部分SO2和H2O发生反应生成H2SO3，也可被云雾吸收形成酸雨，C不正确，D正确。5(2011年临汾模拟)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析：选D。O3具有强氧化性，浓度过大，对人体亦有害，故D项错误。6(2009年高考上海卷)下列措施不能达到节能减排目的的是()A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯解析：选B。家用汽车代替公交车，耗油量及排污量均会大大增加。7(2009年高考江苏卷)中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：选A。A项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解时释放出有毒气体HCl等，危害人体健康；B项，食盐中加适量KIO3是用来补充I元素；C项，食品添加剂有利于口感、色泽等的改进；D项，低毒农药体现对环境的友好，摄入人体的农药残留量不会对人体造成大的伤害。8下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：选A。A项，燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaOCO2，CaOSO2=CaSO3及2CaSO3O2=2CaSO4(矿渣)，因此能减少废气中SO2的含量，正确；B项，空气中臭氧低于104%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害，错误；C项，pH越大，碱性越强，酸性越弱，因此只有pH<5.6的雨水才称为酸雨，错误；D项，含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，错误。9(2011年烟台统考)石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困难。以下解决能源问题的方法不当的是()A用木材作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热能解析：选A。风能和地热能属于一级能源，而且没有污染性；液氢可以用水来制取，燃烧后生成水，可以循环利用，过程中没有污染性物质出现；木材属于化石燃料，燃烧后产生污染性物质，而且木材的循环周期很长。10用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是()AFeO BFe2O3CCaO DCu2O解析：选B。由沉淀60 g，可知参加反应的CO为0.6 mol，CO与几种金属氧化物反应方程式系数之比，等于各对应物质的物质的量之比，符合条件的为B，Fe2O33CO2Fe3CO2，160 g ·mol 1。11海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。它的作用是_，贝壳经历的有关变化是_。(2)写出由MgCl2得到金属镁的反应方程式_。(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？(写出实验步骤)_。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。解析：在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造熟石灰，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案：(1)作为原料，用来制碱CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2MgCl2(3)加入MgCl2溶液至过量，过滤，即可除去Ca(OH)2(4)海边(5)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅12海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_；写出过程中有关反应的离子方程式_；(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)；A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_；(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_，_，_；(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。解析：(1)从流程图中提示可知操作是过滤，是萃取，中的反应是Cl2将I氧化成I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B正确。(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少漏斗和分液漏斗。(4)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。(5)利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100 ，最后在蒸馏烧瓶中得到晶态碘。答案：(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗和普通漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高蒸馏烧瓶13(2011年湖南省衡阳高三联考)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类(C、H化合物)充分燃烧及SO2的转化。(1)写出CO与NO反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具解析：CO、NO在催化剂的作用下都将转化为参与大气生态环境循环的无毒气体。NO和CO在通过催化转换器发生反应为2CO2NON22CO2，另有2SO2O22SO3，由于SO3的形成，所以在一定程度上又提高了空气的酸度。控制城市空气污染源的根本方法是开发无污染的氢能源和使用电动车，而植树造林只是减轻了汽车尾气的污染，且城市植树造林不现实。答案：(1)2CO2NON22CO2(2)2SO2O22SO3，增加了SO3等酸性气体(3)AB14为了提高轻质液体燃料油的产量，工业上将石油分馏的产物重油等在高温条件下使其分解得到裂化汽油。裂化汽油中除含有C5C11的烷烃外，还含有C5C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物，要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：(1)先逐滴加入_，振荡，如果看到_现象，则证明裂化汽油中有_存在。(2)逐滴加入_至_为止，静置，用分液漏斗分离出_(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入_，振荡，如果看到_现象，则证明裂化汽油中有_存在。解析：因为烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色，利用这一性质差异，首先要用溴水检验烯烃的存在，并加入足量的溴水，使烯烃全部转化为卤代烷，再分离出汽油样品(上层)，才能用酸性KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。答案：(1)溴水溴水褪色烯烃(2)溴水不再褪色上酸性KMnO4溶液紫色褪去苯的同系物优化方案·课时作业第11章化学实验基础高三化学(配人教)优化方案·课时作业第11章化学实验基础第一节化学实验的常用仪器和基本操作1(2011年威海模拟)下列实验操作中，错误的是()A配制100 g 5%食盐溶液时，称量5 g食盐放入烧杯中，再加95 mL水搅拌溶解B为防止浑浊，将FeCl3固体溶解在稀HCl中C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制200 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度解析：选D。稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4倒入蒸馏水中，待冷却后才能转移到容量瓶中。2实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH。下列说法正确的是 ()A该生的测定值一定有误差产生B用此方法检测pH相等的NH4Cl和盐酸两溶液时， NH4Cl的pH与盐酸仍相等C用此方法检测c(H)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D用此方法检测c(H)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小解析：选D。用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将待测液稀释。若原溶液呈中性，则无误差；若为强酸(强碱)则pH变化比弱酸(弱碱)的pH变化大。3(2011年南京模拟)下列仪器的使用或洗涤中正确的是()A滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B用浓氨水清洗附在试管壁上的银C使用酒精灯的外焰加热温度高D加热烘干试管时，其口应向上倾斜解析：选C。滴定管也可用于量取溶液；应用稀HNO3清洗试管中的银；加热烘干试管，管口向下倾斜，若向上倾斜，会引起试管炸裂。4实验室加热NaCl溶液制晶体时， 一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干。其中正确的操作顺序是()A BC D解析：选B。按从下到上的顺序安装；防止液体飞溅用玻璃棒搅拌，利用余热蒸干。5(2011年湖北八校高三第一次联考)下列实验能达到目的的是()A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气解析：选B。浓硫酸稀释不能在容量瓶中操作；白磷易燃，切割要在水中进行，B正确；氯酸钾制氧气后的残渣中有残留的物质氯酸钾和二氧化锰，二者都有强氧化性，不能随便丢弃；氢气还原氧化铜实验，先通氢气排走装置中的空气后再加热，否则，氢气与空气中的混合气体受热会发生爆炸。6(2011年天门模拟)下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是()A乙醇 B浓硝酸C福尔马林 D氨水解析：选B。浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO34NO2O22H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。7不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液水玻璃氢氟酸A BC D解析：选A。浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿中，故选A。8配制100 mL 1.0 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D。容量瓶不能用来直接溶解固体，故A错；配制一定体积准确浓度的溶液应该用容量瓶，B错；转移时如果不用玻璃棒引流可能会导致溶液溅出，且可能使溶质附着在刻度线以上使配制不准确。9(2011年济南统考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：选A。pH试纸不能用蒸馏水润湿，不能放在溶液中，故B、C、D皆错。10下列实验操作与安全事故处理错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手握试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中解析：选C。本题考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程，类似浓H2SO4的稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作错误。11(2011年开封统考)实验室配制500 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得的溶液小心转入500 mL容量瓶。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)使用容量瓶(已洗干净)的第一步操作是_。(2)操作步骤的正确顺序是_(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器有_。(4)某同学在定容时，俯视刻度线定容，则对所配溶液浓度有何影响？ _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(6)若实验过程中出现如下情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度_，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析：本题考查的是化学实验的基本操作。主要为配制一定物质的量浓度溶液中的一些实验要点和误差分析。对于读数的误差分析，一定要通过实验和图示将仰视、俯视的影响区别开来，同时还要注意将量筒及滴定管的读数进行比较。答案：(1)检查容量瓶是否漏水(2)(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(4)偏高(5)偏低偏低(6)实验失败，重新配制实验失败，重新配制12.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出).实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在50 80 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。(2)硫酸溶液过稀会导致_。(3)采用水浴加热的原因是_。(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_。(5)溶液趁热过滤的原因是_。塞紧试管口的目的是_。(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。解析：.实验室用浓H2SO4滴入浓盐酸中制取氯化氢，结合反应物状态、反应条件及产物的性质和题目要求设计实验装置图。.根据题干信息“洁净的铁屑中加入20%30%的稀H2SO4”反应的化学方程式为：FeH2SO4(稀)FeSO4H2。若硫酸溶液过稀，会导致反应速率变慢，而不利于晶体的析出。反应过程中采用水浴加热的目的是为了便于控制温度，反应过程中加入过量铁屑的目的是防止生成Fe3，即发生反应：2Fe3Fe=3Fe2。反应后的溶液趁热过滤，是为了防止冷却时FeSO4晶体析出而导致FeSO4损失；用橡胶塞塞紧试管口的目的是为防止空气进入试管中将Fe2氧化为Fe3而导致其变质。当静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象为有浅绿色晶体析出。答案：.(1)FeH2SO4(稀)FeSO4H2(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)受热均匀、容易控制温度(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2氧化为Fe3(6)有浅绿色晶体析出13(2011年江西南昌高三第一次诊断)利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是_(填序号)。A0.1 g0.2 g B2.5 g3.0 gC5.0 g6.0 g D10 g15 g(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的_(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是_。(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的_(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会_(填“偏大”或“偏小”)，原因是_。(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为_%。解析：根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g，Na2O2的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选