浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习

浅谈高考化学二轮基本概浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习念、基本理论专题复习考点内容考点内容2009年年(全国全国卷卷)2010年年(全国全国卷卷)2011年年(全国卷全国卷)题号题号分值分值权重权重题序题序分值分值权重权重题序题序分值分值权重权重1. 溶液与胶体溶液与胶体7653%8656%55%2.物质的量物质的量1161161263.氧化还原反应氧化还原反应661061364. 离子反应离子反应136661165.化学反应与能化学反应与能量变化量变化116766.物质结构、元物质结构、元素周期律素周期律96126 27(2)27.化学反应速率与化学反应速率与化学平衡化学平衡271527158、28218. 电离、水解平衡电离、水解平衡 106966、9129.电化学电化学 29(2)41061 1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近三知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近三年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在学命题中所占的比例均保持在50%50%以上以上。 2 2、高考理综化学试题第卷高考理综化学试题第卷卷共有卷共有8道题，一般有道题，一般有6道题考查基本概念和基本理论知识，第道题考查基本概念和基本理论知识，第II卷虽然只有卷虽然只有4道大题，但至少有一道大题是属于单独考查基本理道大题，但至少有一道大题是属于单独考查基本理论知识的试题，在其他论知识的试题，在其他3个题中，对基本概念和基础个题中，对基本概念和基础理论知识的考查也常有涉及。理论知识的考查也常有涉及。一、高考化学基本概念和基本理论命题的特点一、高考化学基本概念和基本理论命题的特点与变化趋势与变化趋势3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进行重复考查。化学平衡和难点知识多次进行重复考查。化学平衡0909年，年，1010年，年，1111年反复考，且年反复考，且分值分值有所增大。有所增大。4.对基本概念的考查体现对基本概念的考查体现“定性问题定量化定性问题定量化”的的特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。近几年，特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。近几年，涉及化学计算的内容主要集中在对氧化还原反应、涉及化学计算的内容主要集中在对氧化还原反应、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。特电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。特别是别是2011年高考化学试题的化学计算量和难度均年高考化学试题的化学计算量和难度均有明显增加。有明显增加。 二、进行理综化学二轮专题的复习任务二、进行理综化学二轮专题的复习任务 1 1、从理综化学的命题特点的角度，使知识系、从理综化学的命题特点的角度，使知识系统化、条理化、结构化和网络化并强化记忆。统化、条理化、结构化和网络化并强化记忆。一轮复习是逐个知识点的记忆，通过复习初步一轮复习是逐个知识点的记忆，通过复习初步掌握知识结构，由掌握知识结构，由“会会”“记记”的过程的过程 ；二；二轮复习系统的知识网络的记忆，倾向于浓缩，轮复习系统的知识网络的记忆，倾向于浓缩，通过复习熟练掌握知识结构，由通过复习熟练掌握知识结构，由“记记”“熟熟”的过程的过程。2、培养和提高学生对化学知识的综合能力、培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、应用能力。迁移能力、应用能力。 一轮复习的特点是知识一轮复习的特点是知识综合程度低综合程度低、跨、跨度小、解题思路较为单一，能力要求较度小、解题思路较为单一，能力要求较低低。 二轮复习的特点是二轮复习的特点是综合程度高综合程度高、跨度大、跨度大、解题思路多变，能力要求解题思路多变，能力要求较高。较高。3、提高考生解题的速度及准确性。、提高考生解题的速度及准确性。一轮复习侧重于做一轮复习侧重于做“对对”。二轮复习既要二轮复习既要“对对”，又要，又要“快快”。复习的措施：复习的措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。分块归纳，专题讲座、强化训练。三、基本概念复习三、基本概念复习 主要包括：主要包括：氧化还原反应氧化还原反应离子反应离子反应反应热反应热物质的量物质的量 (2009年全国理综年全国理综)6物质的量之比为物质的量之比为2 ：5的锌与稀硝酸反的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15C23D25真题回眸真题回眸13含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl ( 2009全国理综全国理综 )本题虽然属于离子方程式正误判断，但其本题虽然属于离子方程式正误判断，但其本质考查本质考查Fe2、Br的还原性强弱。的还原性强弱。( 2010全国理综全国理综 )10.若若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反应中化合价发生变化，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的和未发生变化的N原子数之比为原子数之比为A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1( 2008全国理综全国理综 )12(NH4)2SO4在高温下分解，产物是在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是到大的产物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2考查氧化还原反应方程式的配平。考查氧化还原反应方程式的配平。是典型的旧是典型的旧题重考。该题源于高二化学课本题重考。该题源于高二化学课本(必修加选修必修加选修)第第一章第四节课后习题第一题的第一章第四节课后习题第一题的第3小题，因此备小题，因此备考冲刺阶段，应注意回归课本。考冲刺阶段，应注意回归课本。13.某含铬某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中处理废水中Cr2O72-的物质的量为的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在在FeOFeyCrxO3中，中，3x=y(2011全国卷全国卷)专题一专题一、氧化还原反应氧化还原反应考纲解读考纲解读考点和命题趋势考点和命题趋势 1 1、理、理解氧化还原反应，了解解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂等概念。氧化剂、还原剂等概念。 2 2、掌握主要氧化剂和还原剂掌握主要氧化剂和还原剂之间的反应。之间的反应。 3 3、判断氧化还原反应中电子判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平氧转移方向和数目，并能配平氧化还原反应方程式。化还原反应方程式。 属主干知识，考查以选择属主干知识，考查以选择和填空为主，属中等难度。和填空为主，属中等难度。考点主要为：考点主要为：1 1、氧化剂、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产反应、氧化产物、还原产物判断。物判断。2 2、氧化性、还、氧化性、还原性强弱比较。原性强弱比较。3 3、氧化、氧化还原方程式的配平。还原方程式的配平。4 4、根据电子守恒方面的简单根据电子守恒方面的简单计算。计算。 近几年高考命题中，氧化还原反应已从近几年高考命题中，氧化还原反应已从考查基本概念转变为将氧化还原反应的计算与考查基本概念转变为将氧化还原反应的计算与物质的分析推断相综合的趋势。因此复习时，物质的分析推断相综合的趋势。因此复习时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系进行归纳。在联系进行归纳。对于氧化还原反应的相关试对于氧化还原反应的相关试题，应以题，应以“守恒思想守恒思想”为核心，从分析元素化为核心，从分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，不合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，不论给出的物质是否学过，都能用得失电子守恒论给出的物质是否学过，都能用得失电子守恒的思想去解决。的思想去解决。 具有具有 还原性还原性表现性质表现性质发生反应发生反应 还原剂还原剂 化合价升高化合价升高 失去电子失去电子 被氧化被氧化 得到得到 氧化产物氧化产物 化合价降低化合价降低 得到电子得到电子 被还原被还原 得到得到 还原产物还原产物反应物反应物变化过程变化过程生成物生成物氧化性氧化性 具有具有 发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应氧化剂氧化剂6下列各组离子，在溶液中能大量共存、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组沉淀生成的一组 ABa2+、 NO3- - 、 NH4+ 、Cl- - BCa2+、HCO3- - ；、；、 NH4+ 、AlO2- - CK+、Ba2+、Cl- - 、HSO3- DMg2+、 NH4+ 、 SO42- 、K+ (2009年全国理综年全国理综)真题回眸真题回眸6. 下列反应中，可用离子方程式下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是表示的是A.NH4ClNaOH=NaClNH3H2O B.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O D. NaOHHNO3=NaNO3H2O( 2010全国理综全国理综 )8.能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3- -=Fe3+2H2O+NO D将将Cu屑加入屑加入Fe3+溶液中：溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2010年全国理综年全国理综)11.将足量将足量CO2通入下列各溶液中，所含离通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-(2011全国卷全国卷)29 . 现有现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离六种化合物，已知它们的阳离子有子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离子有阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别，现将它们分别配成配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：的溶液，进行如下实验：测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC；向向B溶液中滴加稀氨水溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；淀消失；向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；溶液，无明显现象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是实验中反应的化学方程式是 。(2)E溶液是溶液是 ，判断依据是，判断依据是 。(3)写出下列四种化合物的化学式：写出下列四种化合物的化学式：A ，C ，D ，F 。(2009年全国理综年全国理综)考纲解读考纲解读考点和命题趋势考点和命题趋势 1 1、理解离子反应概念。、理解离子反应概念。 2 2、能正确书写离子方程、能正确书写离子方程式，并能够应用离子反式，并能够应用离子反应的相关知识解释生产、应的相关知识解释生产、生活、环保等实际问题。生活、环保等实际问题。此部分知识为命题热点，此部分知识为命题热点，题目以选择为主，涉及题目以选择为主，涉及离子是否大量共存，离离子是否大量共存，离子方程式正误判子方程式正误判断断(注注意量的关意量的关系系)。 专题二专题二、离子反应、离子反应离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断 离子方程式正误判断与书写是历年高离子方程式正误判断与书写是历年高考的重点和热点，此类试题旨在考查学生考的重点和热点，此类试题旨在考查学生对典型的元素化合价、强弱电解质、盐类对典型的元素化合价、强弱电解质、盐类水解等基础知识的掌握和灵活运用程度，水解等基础知识的掌握和灵活运用程度，重点考查客观性原理、等电性原理、书写重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。同时会涉及到反应物的规则和规范原则。同时会涉及到反应物的物质的量之间的关系。物质的量之间的关系。 所考查的化学反应均为中学化学教材所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否、电荷是否守恒守恒、产物是否合理和是否漏掉部、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；分反应等；命题特点：命题特点： 以往的高考卷中以往的高考卷中所涉及的反应类型以所涉及的反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。但比例较小。但10年全国理综年全国理综第第8题的四个反题的四个反应均为应均为氧化还原反应。氧化还原反应。 一些重要的离子反应方程式，在历年一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与与H2O 反应，金属反应，金属Al或或Fe与强酸或与强酸或NaOH的反的反应等。应等。1不符合客观事实不符合客观事实错写反应产物错写反应产物如反应如反应2Fe6H=2Fe33H2是错误的，是错误的，由于由于Fe3的氧化性强于的氧化性强于H，因此在置换反因此在置换反应中应中Fe应被氧化为应被氧化为Fe2。错写反应类型错写反应类型如如 Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO3 2HClO是错误的，由于是错误的，由于ClO-具有氧化具有氧化性，性， SO2具有还原性，因此向具有还原性，因此向Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入SO2应发生氧化还原反应，应发生氧化还原反应，而不是复分解反应。而不是复分解反应。离子方程式正误判断的常见的四种设错方式：离子方程式正误判断的常见的四种设错方式：2化学式拆分不正确化学式拆分不正确常出现的错误是将常出现的错误是将CH3COOH、HClO 、 NH3H2O等弱电解质被拆分为离子。等弱电解质被拆分为离子。 Ca(HCO3)2 、澄清的石灰水澄清的石灰水 Ca(OH)2等强等强电解质没有拆分为离子。电解质没有拆分为离子。4反应物间量的关系不正确反应物间量的关系不正确3电荷不守恒或质量不守恒电荷不守恒或质量不守恒(1)多元弱酸盐（如多元弱酸盐（如Na2CO3、Na2S、Na2SO3）与）与强酸的反应强酸的反应盐酸不足：盐酸不足：CO32- +H+ = HCO3-盐酸足量：盐酸足量：CO32- +2H+ = CO2+H2O常见与量有关的离子反应常见与量有关的离子反应 (2)铁和稀铁和稀HNO3的反应的反应 铁不足：铁不足：Fe+4H+NO3- =Fe3+NO+2H2O 铁过量：铁过量：3Fe+8H+2 NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O (3)酸性氧化物酸性氧化物(或多元酸或多元酸)与碱溶液反应与碱溶液反应碱过量：碱过量：CO2+2OH-=CO32- +H2O碱不足：碱不足：CO2+OH- = HCO 3-类似的还有类似的还有SO2、H2S 与碱的反应。与碱的反应。1.1.生成物与过量反应物继续反应生成物与过量反应物继续反应 (4)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：铝盐过量：Al3+3OH- = Al(OH)3 强碱过量：强碱过量：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O (5)偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量：偏铝酸盐过量： AlO2-+H+ +H2O= Al(OH)3 强酸过量：强酸过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ +2H2O(6)偏铝酸盐溶液中通入偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应的反应CO2不足：不足： 2AlO2-+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO32-CO2过量：过量： AlO2-+CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3-(1)NH4HCO3溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合NaOH溶液少量：溶液少量：HCO3- + OH- = CO32- + H2ONaOH溶液过量：溶液过量：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3H2O + CO32- + H2O (2) NaHSO4与与Ba(OH)2溶液混合溶液混合 NaHSO4溶液足量时：溶液足量时： Ba2+2OH- -+2H+SO42-= BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时：溶液少量时： Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O 2.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应(3)NaHCO3与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合NaHCO3溶液足量时：溶液足量时：Ca2+2OH-+2HCO3- - = CaCO3+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量时：溶液少量时：HCO3- -+Ca2+OH- = CaCO3+H2O书写酸式盐与碱溶液的反应离子方程式关键书写酸式盐与碱溶液的反应离子方程式关键是：是：将不足量的物质设为将不足量的物质设为1mol；不足量离子决定跟它反应的离子的计量数。不足量离子决定跟它反应的离子的计量数。 3.离子的还原性不同离子的还原性不同 例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。 氯水少量时：氯水少量时： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 氯水足量时：氯水足量时： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- n(FeBr2):n(Cl2 ) = 1 1时：时： 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-与量有关的离子反应与量有关的离子反应(1)Ba(OH)2与与H2SO4反应反应 Ba2+2OH2H+ SO42 =BaSO42H2O(2)AlCl3与与NH3H2O反应反应Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+(3)Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应Ca2+十十OH-HCO3-CaCO3H2O(4)苯酚钠溶液中通苯酚钠溶液中通CO2 O CO2 H2O OH HCO3- 溶液中离子能否大量共存溶液中离子能否大量共存 有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题断离子共存问题的试题, ,试题比较灵活，既有选择试题比较灵活，既有选择题，有时渗透在大题中。从历年高考中有关离题，有时渗透在大题中。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，都属于中等难度偏易子共存问题的难度上分析，都属于中等难度偏易题，题虽然不难，但考生在这类题上能否得分差题，题虽然不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时出现错误序的存储，因而在提取、再现、辨认时出现错误或发生障碍。或发生障碍。1.离子大量共存的限制条件离子大量共存的限制条件(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3(黄色黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Cu2(蓝色或绿色蓝色或绿色)、MnO4 (紫紫色色)等离子的选项。等离子的选项。(2)限制溶液酸碱性限制溶液酸碱性pH1(或或pH14)；能使能使pH试纸变红试纸变红(或变或变蓝蓝)；能使石蕊；能使石蕊(或酚酞或酚酞)溶液变红；与溶液变红；与Al反应反应产生产生H2；常温下由常温下由H2O电离出来的电离出来的c(H)11013 mol/L。(3)限制反应类型。如限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能因发生氧化还原反应不能大量共存大量共存”。解答溶液中离子能否大量共存试题一般从两方面考虑：解答溶液中离子能否大量共存试题一般从两方面考虑：(4)限制溶液中已存在某种离子。如含限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3的溶液或的溶液或含含c(HCO3)0.1 mol/L的溶液。的溶液。(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色或某种有颜色(如白色、蓝色如白色、蓝色)的沉的沉淀。淀。2发生反应的离子不能大量共存发生反应的离子不能大量共存(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。能大量共存。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。(7)HCO3 、HS、 HSO3在强酸性在强酸性(H)、强碱性强碱性(OH)溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。7将将l5 mL 2 molL Na2CO3溶液逐滴加入溶液逐滴加入到到40 mL 0.5 molL MCln盐溶液中，恰好将盐溶液中，恰好将溶液中的溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中中n值是值是 A4 B3 C2 D1 (2009年全国理综年全国理综)真题回眸真题回眸12一定条件下磷与干燥氯气反应，若一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉磷消耗掉314mL氯气氯气(标准状况标准状况)，则，则产物中产物中PCl3与与PCl5的物质的量之比接近于的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3(2010年全国理综年全国理综)11. 在一定的温度、压强下，向在一定的温度、压强下，向100mL 和和Ar的混合气体中通入的混合气体中通入400mL ，点燃使其完全反应，最，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中，则反应前混合气体中 和和Ar的物质的量之比为的物质的量之比为A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1(2010年全国理综年全国理综) 12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 18gH2O中含有的质子数为中含有的质子数为10 NA B. 12g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为4 NA C. 46gNO2和和N2O4混合气体中含有原子总数混合气体中含有原子总数为为3 NA D. 1molNa与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，钠失去的混合物，钠失去NA个电子个电子(2011全国卷全国卷)考纲解读考纲解读 考点和命题趋势考点和命题趋势1 1、了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩摩尔，摩尔质量、气体摩尔体尔，摩尔质量、气体摩尔体积。积。2 2、理解物质的量浓度、阿伏理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数。掌握物质的量加德罗常数。掌握物质的量与微粒与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系之间的相互关系。 此部分是考查的热点，此部分是考查的热点，大都以选大都以选择题形择题形式出式出现，特别现，特别是涉及是涉及NA的考题，应的考题，应当引当引起重起重视，视， 作作为中学的重为中学的重点知识点知识，近几年主，近几年主要要融合于其它知识中共融合于其它知识中共同考查。同考查。 专题三专题三、物质的量物质的量 物质的量是中学化学计算的基础，物质的量是中学化学计算的基础，在复习中，在复习中，一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。力，三是要注意各物理量运用的条件限制。11. 已知：已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H= -571.6kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ；H= - 890kJ/mol现有现有H2与与CH4的混合气体的混合气体112L(标准状况标准状况)，使其完全，使其完全燃烧生成燃烧生成CO2和和H2O(l),若实验测得反应放热若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中则原混合气体中H2与与CH4的物质的量之比是的物质的量之比是A. 1 1 B. 1 3 C. 1 4 D. 2 3(2009年全国理综年全国理综)真题回眸真题回眸7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101kPa):C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=2878 kJ/molC4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=2658 kJ/molC4H10(g)+9/2 O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) H=1746 kJ/molC4H10(g)+9/2 O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) H=1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是由此判断，正丁烷的燃烧热是A. 2878 kJ/mol B. 2658 kJ/mol C. 1746 kJ/mol D. 1526 kJ/mol(2010年全国理综年全国理综)考纲要求考纲要求考点和命题趋势考点和命题趋势 1、了解反应中的、了解反应中的能量变化。能量变化。 2、能正确地书写、能正确地书写热化学方程式及理热化学方程式及理解含义。解含义。 1、热化学方程式的书、热化学方程式的书写及正误判断写及正误判断。2、燃烧热、中和热的、燃烧热、中和热的概念及简单计算。概念及简单计算。 专题四专题四 反应热反应热四、基本理论复习四、基本理论复习 物质结构理论物质结构理论化学、电离、水解平衡理论化学、电离、水解平衡理论电化学理论电化学理论9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为，原子核外的电子数为63。下列叙述。下列叙述中错误的是中错误的是A. 它是副族元素它是副族元素 B. 它是第六周期元素它是第六周期元素 C. 它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子 D. 它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子(2009年全国理综年全国理综)真题回眸真题回眸6.下列判断错误的是下列判断错误的是A沸点：沸点： B熔点：熔点： C酸性：酸性： D碱性：碱性： 333NHPHAsH344Si NNaClSiI42434HClOH SOH PO3NaOHMg OHAl OH2(2009年全国理综年全国理综)13.下面关于下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的晶体网状结构的叙述正确的是是A.最小的环上，有最小的环上，有3个个Si 原子和原子和3个个O原子原子B.最小的环上，最小的环上， 和和O 原子数之比为原子数之比为1：2C.最小的环上，有最小的环上，有6个个 Si原子和原子和6个个O 原子原子D.存在四面体结构单元，存在四面体结构单元， O处于中心，处于中心， Si 处处于于4个顶角个顶角(2010年全国理综年全国理综)12. 短周期元素短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次的原子序数依次增大，且增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电的最外层电子数与其电子层数的比值依次为子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元不考虑零族元素素)。下列关于这些元素的叙。下列关于这些元素的叙 述错误的是述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少和其他三种元素均可形成至少2种二元化合种二元化合物物BW和和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子均有直线形分子CW 、X和和Y三种元素可以形成碱性化合物三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性溶液均呈酸性(2010年全国理综年全国理综)29. 已知周期表中，元素已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素与元素X相邻。相邻。Y的最高化合价氧的最高化合价氧化物的水化物的水化物是强酸。回答下列问题：化物是强酸。回答下列问题：(1)W与与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体的氯化物分子呈正四面体结构，结构，W的氧化物的晶体类型是的氧化物的晶体类型是 ；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；(3)R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式呈现最高化合价的化合物的化学式是是 ； (4)这这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是到低排列次序是(填化学式填化学式) ，其原因是，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； (5)W和和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与的氯化物与Q的的氢化物加热反应，生成化合物氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和和 气体气体HCl； W(QH2)4在高温下在高温下分解生成分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质各物质用化学式表示用化学式表示)是是 。 (2009年全国理综年全国理综)考纲要求考纲要求考点和命题趋势考点和命题趋势 1、了解原子的结构及同位素的概念。理了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。中子数之间的相互关系。 2、以第以第1、2、3周期的元素为例，了解周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。原子核外电子排布规律。 3、理解离子键、共价键的含义。理解极理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。氢键。 4、了解几种晶体类型了解几种晶体类型(离子晶体、原子离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。及其性质。5、掌握元素周期律的实质，了解元素周掌握元素周期律的实质，了解元素周期表期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。 6、以第以第3周期为例，掌握同一周期内元周期为例，掌握同一周期内元素性质素性质(如：原子半径、化合价、单质及如：原子半径、化合价、单质及化合物性质化合物性质)的递变规律与原子结构的关的递变规律与原子结构的关系；以系；以IA和和A族为例，掌握同一主族族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。内元素性质递变规律与原子结构的关系。 物质结构和元素周期律是物质结构和元素周期律是每年必考的内容，主要是每年必考的内容，主要是对原子结构、同位素等概对原子结构、同位素等概念的考查；元素的念的考查；元素的“原子原子结构结构”、“在周期表中位在周期表中位置置”、“基本性质基本性质”三者三者间的关系考查；化学键的间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。重点放在对概念的理解上。元素元素“构构”、“位位”、“性性”三者关系的题型会三者关系的题型会继续以元素及其化合物知继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理识为载体，用物质结构理论进行定性推断。论进行定性推断。专题五、物质结构和元素周期律专题五、物质结构和元素周期律1 1、本专题内容分两部分：物质结构，元素周期律。基本观、本专题内容分两部分：物质结构，元素周期律。基本观点是物质结构决定物质性质，物质的性质反映物质的结构。点是物质结构决定物质性质，物质的性质反映物质的结构。物质的性质由于元素原子的核外电子排布随着原子序数的物质的性质由于元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化而变化。递增呈周期性变化而变化。 2、以卤族、氧族、碱金属族的知识为基础，掌握同族元以卤族、氧族、碱金属族的知识为基础，掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律。理解上述递变规律与素及化合物的有关性质的递变规律。理解上述递变规律与原子结构的关系。原子结构的关系。 3、通过比较，主要认识两种化学键通过比较，主要认识两种化学键离子键和共价键离子键和共价键的形成条件、本质；区别两种极性的形成条件、本质；区别两种极性键的极性和分子极键的极性和分子极性的关系；知道四种晶体性的关系；知道四种晶体离子晶体、原子晶体、分子离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间的相互作用和物理性晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间的相互作用和物理性质特点。质特点。 复习思路复习思路4.抓好一个周期两个主族抓好一个周期两个主族 ， 一个周期是第三周期，两个主族一个周期是第三周期，两个主族是是IA族和族和A族。这是周期表的骨架和重点。族。这是周期表的骨架和重点。 第三周期的第三周期的8种元素，包括有最典型的金属元素、非金属种元素，包括有最典型的金属元素、非金属元素和稀有气体元素。而且这一周期随原子序数递增，原子元素和稀有气体元素。而且这一周期随原子序数递增，原子半径、元素金属性、非金属性递变规律最为典型。半径、元素金属性、非金属性递变规律最为典型。 IA族的族的Li、Na、K、Rb、Cs等金属元素，原子最外层只等金属元素，原子最外层只有有1个电子，都是金属性很强的元素。这五种元素，随原子序个电子，都是金属性很强的元素。这五种元素，随原子序数递增，原子半径、阳离子半径、元素金属性、单质熔沸点数递增，原子半径、阳离子半径、元素金属性、单质熔沸点递变规律最为典型。递变规律最为典型。 A族的族的F、C1、Br、I等元素，原子的最外层都是等元素，原子的最外层都是7个电个电子，都是非金属性很强的元素。这四种元素，随原子序数递子，都是非金属性很强的元素。这四种元素，随原子序数递增，原子半径、阴离子半径、元非金属性、单质熔沸点递变增，原子半径、阴离子半径、元非金属性、单质熔沸点递变规律最为典型。规律最为典型。 13、下图表示反应、下图表示反应X(g) 4Y(g) +Z(g) H0 在某温度时在某温度时 的浓度随时间变化的曲线的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是下列有关该反应的描述正确的是 A第第6min后，反应就终止了后，反应就终止了 Bx的平衡转化率为的平衡转化率为85 C若升高温度，若升高温度，x的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于85 D若降低温度，若降低温度， 和和 将以同样倍数减小将以同样倍数减小 (2009年全国理综年全国理综)真题回眸真题回眸8.在相同情况下，下列说法错误的是在相同情况下，下列说法错误的是A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度水中的溶解度B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度中的溶解度C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度纯水中电离的程度D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高气可提高SO2的利用率的利用率(2010年全国理综年全国理综)8.在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2molN2和和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为的转化率为25，则平衡时氨气的体，则平衡时氨气的体积分数接近于积分数接近于A.5 B.10 C.15 D.20(2011全国卷全国卷)27(15分分)某温度时，在某温度时，在2L密闭容器中气态密闭容器中气态物质物质X和和Y反应生成气态物质反应生成气态物质Z，它们的物质的，它们的物质的量随时间的变化如表所示。量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据，在由图中画出根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物的物质的量质的量(n)随时间随时间(t)变化的曲线：变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2009年全国理综年全国理综)(2)体系中发生反应的化学方程式体系中发生反应的化学方程式是是 。(3)列式计算该反应在列式计算该反应在03min时时间内产物间内产物Z的平均反应速率的平均反应速率 。(4)该反应达到平衡时反应物该反应达到平衡时反应物X的的转化率转化率等于等于 。(5)如果该反应是放热反应。改变如果该反应是放热反应。改变实验条件实验条件(温度、压强、催化剂温度、压强、催化剂)得到得到Z随时间变化的曲线随时间变化的曲线、(如右图所示如右图所示)则曲线则曲线、所对应的实验条件改变分别是：所对应的实验条件改变分别是： 。27. 在溶液中，反应在溶液中，反应A2B C分别在三种不分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及及c(C)0 mol/L。反应物反应物A的浓度随时间的变化如下图所的浓度随时间的变化如下图所示。示。(2010年全国理综年全国理综)请回答下列问题：请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时实验平衡时B的转化率为的转化率为_；实；实验平衡时验平衡时C的浓度为的浓度为_；(3)该反应的该反应的H_0，其判断理由是其判断理由是_；(4)该反应进行到该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：时的平均反应速率：实验：实验：vB_；实验：实验：vC_。27向向2L密闭容器中通入密闭容器中通入amol 气体气体 A和和bmol气体气体B，在一定，在一定条件下发生反应；条件下发生反应；xA(g)yB(g) pc(g)qD(g)已知：平均反应速率已知：平均反应速率 ；反应；反应2min 时，时，A的浓度减少了的浓度减少了 ，B的物质的量减少了的物质的量减少了 mol，有，有a mol D生成。生成。回答下列问题：回答下列问题：(1)反应反应2min内，内， = ， ；(2)化学方程式中，化学方程式中， 、 、 、 ；(3)反应平衡时，反应平衡时，D为为2a mol，则，则B的转化率为的转化率为 ；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为为 1.5a mol，则该反应的，则该反应的 0；(填填“”、“”或或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的，进行同样的实验，则与上述反应比较：实验，则与上述反应比较：反应速率反应速率 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)，理由，理由是是 ；平衡时反应物的转化率平衡时反应物的转化率 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)，理由是理由是 ；(2010年全国理综年全国理综)28.反应反应aA(g)+bB(g) cC(g)；H0。在等容条件下进行。改变其他反应条件，在等容条件下进行。改变其他反应条件，在在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图间变化的曲线如下图 (2011全国卷全国卷)回答问题：回答问题：(1)反应的化学方程式中，反应的化学方程式中，a：b：c为为 ；(2)A的平均反应速率的平均反应速率(A)、(A)、(A)从从大到小排列次序为大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最中最小的是小的是 ，其值是，其值是 ；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向是 ，采取的措施是，采取的措施是 ；(5)比较第比较第II阶段反应温度阶段反应温度(T2)和第和第III阶段反应温阶段反应温度度(T3)的高低：的高低：T2 T3(填填“、”)的理由是的理由是 ；考纲要求考纲要求考点和命题趋势考点和命题趋势 1、了解化学反应速率的概念，了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外反应速率的表示方法，理解外界条件界条件(浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂等化剂等)对反应速率的影响。对反应速率的影响。 2、了解化学反应的可逆性。、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。应速率之间的联系。 3、理解勒夏特列原理的含义。、理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。对化学平衡移动的影响。 4、以合成氨工业生产为例，、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。观点理解工业生产的条件。在高考命题中，在高考命题中，化学反应速化学反应速率和化学平衡率和化学平衡连续三年都作连续三年都作为一个独立试题出现在理综为一个独立试题出现在理综卷卷IIII中，中，其主要命题内容有：其主要命题内容有：化学反应速率计算及影响化学反应速率计算及影响因素；化学平衡状态的判因素；化学平衡状态的判断及影响因素；应用平衡断及影响因素；应用平衡原理判断反应进行的方向；原理判断反应进行的方向；化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡的图象分析；转化率简单的图象分析；转化率简单计算。计算。其命题方向也呈现了其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即强调新课程的基本特点，即强调了数据的阅读和处理、图表了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用。信息的综合运用。专题六、专题六、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1.1.归纳化学平衡理论的脉络归纳化学平衡理论的脉络AB 经典情况经典情况 复习思路复习思路2. 强化练习，提高读图、识图的能力强化练习，提高读图、识图的能力3. . 注意与工业生产、生活实际相联系注意与工业生产、生活实际相联系10用用0.10 molL 的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 molL 的氨水，的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是滴定过程中不可能出现的结果是 学 A. c(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+) C. c(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+)， c(H+)c(OH-)(2009年全国理综年全国理综)真题回眸真题回眸10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是由小到大排列正确的是A. B. C. D. (2009年全国理综年全国理综)9.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，则则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 二级电离二级电离对应酸对应酸(碱碱)越弱，水解程度越弱，水解程度越大越大水解过程吸热水解过程吸热多元弱酸根：分步水解，多元弱酸根：分步水解，且一级水解且一级水解 二级水解二级水解影影响响因因素素内因内因（主要因素）（主要因素）电解质的强电解质的强弱弱(越越弱越难电弱越难电离离)盐的本盐的本性性(越越弱越水弱越水解解)外外因因温度温度升温，促进电离升温，促进电离升温，促进水解升温，促进水解加水加水稀释稀释促进电离促进电离促进水解促进水解加同种离子加同种离子抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解加反应离子加反应离子促进电离促进电离促进水解促进水解相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较: : c(H+) pH中和中和碱的碱的能力能力与过量与过量Zn的反应情况的反应情况 稀释相稀释相同倍数同倍数后的后的pH产生氢产生氢气的量气的量开始时开始时的反应的反应速率速率过程中过程中的反应的反应速率速率盐盐酸酸 大大 小小 相同相同 一样多一样多 较快较快 快到更快到更快到慢快到慢 较小较小醋醋酸酸 小小 大大 较慢较慢 慢到较慢到较快到慢快到慢 较大较大相同相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较值、相同体积的盐酸与醋酸的比较 c(H+) c(酸酸)中和中和碱的碱的能力能力与过量与过量Zn的反应情况的反应情况 稀释相同倍稀释相同倍数后的数后的pH产生氢产生氢气的量气的量开始开始时的时的反应反应速率速率过程过程中的中的反应反应速率速率盐盐酸酸 相相等等 小小小小 少少 相等相等 pH(稀稀)= pH(浓浓) + n醋醋酸酸 大大 大大 多多 pH(稀稀) pH(浓浓) + n 离子浓度大小比较离子浓度大小比较 分析化学计算表明，分析化学计算表明，0.1 molL-1 NaHCO3溶液中各离子浓度：溶液中各离子浓度：c(Na+)0.1molL-1， c(HCO3-)9.77410-2molL-1，c(H2CO3)1.13310-3molL-1，c(CO32-)1.12710-3molL-1，c(OH-)2.06010-6molL-1，c(H+)4.85510-9molL-1。粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小酸碱混合后溶液酸碱混合后溶液pH值的判断值的判断 等体积等体积CH3COOH