（衔接课程）2014年高二升高三化学暑假辅导资料 第一讲+离子反应

第一讲 离子反应一知识要点1.判断物质导电的依据例下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。2影响溶液导电能力的因素例：分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A水B盐酸C醋酸溶液DNaCl溶液3.电解质、非电解质例：下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_S不能导电，所以是非电解质；_SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；_硫酸钡不溶于水，所以是非电解质4强电解质、弱电解质例下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电5.常见的强弱电解质6.电离方程式书写及注意事项例：在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+7溶液对外显电中性例 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1， =， ，则为（ ）A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 7. 离子反应概念： 实质：8. 离子方程式的书写方法及注意事项： 例：铝三角 过量问题二离子反应常见题型解题技巧1.离子共存 离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有：（1）颜色：颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）；（2）酸碱性：1在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-2在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO3在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42。4.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5.能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-6.下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO39.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al310将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32.离子方程式书写正误判断（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() （3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2()（4）四查是否忽略隐含的离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() (6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2+2=CaCO3+2H2O() (7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+H2O+CO2() (8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：+=NH3+H2O()1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用NaS去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：练习下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O多选含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！