(衔接课程)2014年高二升高三化学暑假辅导资料 第二讲 物质的量及其应用

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第二讲 物质的量及其应用1、物质的量(1)定义: (2)基准:2、阿伏加德罗常数注意:(1)用物质的量来表示微粒时,要用化学式注明微粒的名称; (2)物质的量只适用于微观粒子3、 摩尔质量 混合气体摩尔质量的求法?4、气体摩尔体积: 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)的应用?5、阿伏加德罗定律及推论定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2 = n1/n2同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2 = n1/n2同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即1/2= M1/M2同温同压下,任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即m1/m2=M1/M2同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比:V1/V2=M2/M16、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.(2)常见的几种计算类型:A、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.(18.4 mol/L.)B、溶液的稀释与混合C、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.1、 物质的量浓度溶液的配制 、误差分析:(以配制NaOH为例)根据公式:C=n/V误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c (mol/L)m(溶质)V(溶液)托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)6. 溶质含有其他杂质量筒7. 用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数8. 用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水10. 搅拌时部分液体溅出11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容容量瓶13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时,水加多了,用滴管吸出15. 定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水16. 定容时,仰视读刻度数17. 定容时,俯视读刻度数18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液课堂练习:1.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D2.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、标准状况下,将V LA气体(摩尔质量是Mg/mol),溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为 AB CD4.下列说法不正确的是( )A1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为135.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A 常温下,23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子6.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠7.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D 10LpH=13NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA8NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB 12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA、下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时,水的pH相等C 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB 常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D 设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B 常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA 希望对大家有所帮助,多谢您的浏览!
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