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本试卷题目精心设计，尤其是选择题，其中9实验题来源课本实验改编。以下解析为自加解析。黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题相对原子质量： H ：1 B :11 C :12 N :14 0:16 Na :23 Cu :64Zn: 65I卷（42分）A卷7 .化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（A ）A .绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8 .漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同C.含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体D.建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙7解析：D海盐，潮湿，电解质溶液，混凝土钢筋，电化学腐蚀。8 .用相对分子质量为43的烷基取代烷烧（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（C ）A. 4种B. 5种C. 7种 D. 8种8解析：法一用丙基，异丙基取代丁烷，异丁烷的8种减一重复，解法二写出C 7 H 16的同分异构体9种，减去无丙基，异丙基的2种。9 .分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（ B ）序号实嗡操作实晚目的将足量的S%气体通入装有品红溶液的试管中研究S5具有漂白性向盛有IQmLAgNS溶液的试管中滴加几滴NaCl 溶液，再向其中滴加几滴Na#溶液比较 /（AgCl）与的大小测定等物质的量浓度的HCh HN5的pH比较N的非金属性强弱向2支试管中加入同体积同浓度55溶液，再 分别加入同体积不同浓度的酸性KMnS溶液研究浓度对反应速率的影响A. B. C. D.9解析：模仿2 0 1 4新课标1 , A gNO 3过量，Ag+即与Cl-又S2-反应，不存在AgCl溶解 电离出Ag+与S2-结合成Ag2S,Cl+与S2-争夺Ag+的过程。最高价氧化物对应水化物酸性，非 金属性。控制变量，通过观察酸性KMnO4溶液褪色的时间长短来判断反应速率快慢，正确的是用相同体积想同浓度的酸性 KMnO4溶液与不同浓度的H2c2O4反应观察溶液褪色的时间。而此题酸性KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，褪色时间不同，无法比较。疑惑：是课本实验，说明 SO2具有漂白性。但SO2通入水中所得溶液成分有 SO2、H2SO3、 H+、SO32-、HSO3-等，品红褪色可能是 SO2或H2SO3或H+所为，课本实验不严密？拓展：SO2使酸性KMnO4溶液、滨水褪色体现 还原，fSO2使紫色石蕊试液变红不褪色体现 SO2与水反应生成H2SO3,显酸性，SO2使品红溶液褪色体现漂白性。10 .如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（A ）A.气态氢化物的还原性： XY、M RB.原子半径：ZMR、MvXvYC. M与Z的原子核外电子数相差16D.Q的最高价氧化物一定能溶于强碱10 .解析：此题不能确定各元素，只能确定范围，3、4、5、6主族或4、5、6、7主族，由于比较半径，还原性不可能有稀有气体。11 .迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是(D )A.迷迭香酸能使酸性高镒酸钾及澳的四氯化碳溶液褪色，属于芳香煌B.迷迭香酸的分子式为 C18H15O8,其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C.迷迭香酸分子中含有5种官能团D. 1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH211 .解析:注意概念：烧、皂化反应、官能团的概念，避免数分子式，用不饱和度。12 .下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是(C ) A.图表示室温下，用0.1mol L1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示C(NH3h2o),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性B.图表示2s式式)&7C(NH 3 H2。)，欲呈中性须 NH4Cl过量，则C(NH4+)C(NH 3 H2O)图在恒温恒压装置中，NH3成比例增加，等压反应，平衡不移动，C(N2),C(NH3)不变，但n (N2)、n (NH 3 )增大。若改纵坐标为C (N2),平行线。13 .某溶液中含有 NH3 Fe、闻尸、C匚五种离子，若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌，再通入过量的 HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钢溶液，则下列叙述不正确的是( D )A. Al 3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B.反应后，溶液中 NH；、SO的物质的量减少，而Al3+、C厂的物质的量不变C. Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化D.该实验中至少共有两种气体生成1 3 .解析：N a 2 0 2的氧化性，与水反应生成N a OH的碱性，H I的酸性和还原性，硝酸的氧化性和还原产物为NO气体。D至少有0 2, NH3, NO。II卷(58分)26. (15分)苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备： O NQ* 3H2 140ffNH2+ 2H3d。其部分装置及有关数据如下：硝基笨沸点密度区mLL20溶解性不溶于水易溶于 Zih乙醛笨腰乙酶1&IJ3161.M*71瞬容于水，易溶于 Z醇-乙酶 不溶于水,易第于 硝基蕃 , 米胺A BC DO实验步骤：检查装置的气密性，连接好 C处冷凝装置的冷水。先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140c进行反应。反应结束后，关闭装置 A、B间活塞，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182186 c微分，得到较纯苯胺。回答下列问题：(1)步骤中温度计水银球的位置在 。(2)下列关于实验的叙述中，错误的是 。A.冷凝管的冷水应该从b进从a出B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度C.装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率D.加入沸石的目的是防止暴沸(3)若实验中步骤和的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是 (4)蒸储前，步骤中加入生石灰的作用是 。-11 -(5)有学生质疑反应完成后，直接蒸储得到苯胺的纯度不高，提出以下流程:反应后1盐酸W混合液1萃取分液?1楹1NaOH溶液+乙醛萃取分液【I ,低温减压蒸憎较纯苯胺苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取 反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是 ;在分液漏斗中进行萃取分液时，应注 意不时放气，其目的是 。(6)苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数2 6 .解析：(5)反应后的混合溶液含苯胺、硝基苯、水等杂质，但硝基苯与苯胺沸点相差不 大，直接蒸储得不到较纯的产品，反萃取的作用是为了除去硝基苯、水等杂质，得到更纯的 产品。苯胺的分子的化合价可算碳的平均价或将C 6视为整体计算。27. (14分)利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下:气体X皿【出良足即体工亏1-溶液111”7H.O/I*物质Cu(OH)2小。郎Fc(0H)3ZhSCuS及P5 610 一前2,.0xl0-ie4.0熄0一第1.2x108.5x10 心请回答下列问题：(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为 ,图中处理气 体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体 (填化学式)。(2)若溶液 I 中 KCu/)为 005molL 1 ,则溶液 II 中c(Fe*) 。若固体A是Zn,取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol L 稀硝酸中，共收集到标准状况下 2.24L的气体，向所得溶液中加入 2mol L1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为 g;若固体A是另一种物质，取部分固体 C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应 的离子方程式为 。(4)溶液III经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液III还可以制备ZnS,实际选择的是(NH4)2Sm夜而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的 ZnS含有较多的杂质，则该杂质是 (填化学式)。(5)金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2国+石1=2师十耳1+21*.,造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式2 7.解析：固体B为Fe (OH) 3可能含有Zn (OH) 2,固体C为Cu和Zn28. (14分)近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式： CH。) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(I) AH= - 890.3Um&TN式 g) +25(g)2NO2(g) AH= +67.0 WtooI140(g)=40。) AH= -41.0 kJ-moF1则 CH,(g)+2NO式g) CCb(g)+2玛O(g)+N式g) &H=kJniof1;(2)在3.0L密闭容器中，通入 0.10 mol CH4和0.20 mol NO2,在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间”min0246810总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算0 4 min内v(NO2) =，该温度下的平衡常数 K=(不必带单位)。在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/ %):则下列叙述正确的是。A.若温度维持在200c更长时间，NO2的转化率将大于19%B.反应速率：b点的v (逆)e点白V v (逆)C.平衡常数：c点=点D.提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH 4).-1、 一一. ,一，、 .，一 一,., .用0.05mol L Na2s溶椒吸收上述甲烷中含有的 H2s气体，当吸收的H2s的物质的量与原Na2s 的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是A.用(Na*) =01molB, c(Na+)-c(0H7)c(S)+c(HS)-c(lf)C. c(ftS)+(H+)c(S2_)+c(Oir) D, c(Nd)p(H2S)=2c(S+c(HS)测得25c时该溶液中c(H2S)=1.0X104mol L 1,则溶液的pH =。(5)将(1)中的反应CHa +2NO：C02 +2H2O +N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钮的氧化错晶体，可以传导 O2 ；则电池的正极电极反应式为。2 8 .解析：（2）差量法结合起转平简单，11/11起=4/起，可求an。（3） a、b、c三点还未平衡，d、e已平衡，e点V （正）=V （逆），b点V （正）V （逆），b点C （反应物）V点C （反应物），TbvTe,所以b点V （正）点V（正），有b点V （逆）13点V（正）点V（正）=点V（逆）。（4）等式和不等式都是为了考查电荷守恒式，质量守恒式，溶液的PH值计算忽略水的电离，碱性是由H S 的水解产生，只考虑H S 的水解产生的C （H2S） = C （OH-）。36 .化学一选彳2：化学与技术（15分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：粉煤灰研磨的目的是 。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 、 （填化学式，下同），第 3次过滤时滤渣的成分是在104c用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1,适宜的浸取时间为 h;铝的浸取率与n（助溶剂）的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F口（粉煤灰）与KF的混合物，在n（助溶剂）相同时,浸取率最高的是（填化助溶剂学式）；用含n（粉煤灰）氟的化合物作这种助溶剂白缺点是 （举一例）。川助耐）以粉爆灰）流程中循环使用的物质有 。（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入 HCl气体，析出AlC13 6H 20,请简要说明该过程能够发生的 原因。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。37 .化学一选彳3:物质结构与性质（15分）氮化硼（BN ）被称为一种 宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。（1）基态硼原子有 个未成对电子，氮离子的电子排布式为 （2）部分硼的化合物有以下转化：BNHe-4H I 180 190矛鹿心耳则下列叙述正确的是 （填序号）；A. B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B. BNH 6与乙烷是等电子体C. HB-NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D.硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：BN f VrCCXCTTjch?II 经多步反应 IIY(X ：(已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号 。A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.氧化反应黄冈市2015年高考模拟及答题适应性考试化学参考答案A卷：7. B 8. C 9. B 10. A 11 . D 12. C 13 . DB卷：7. A 8, B 9. A 10. D 11 . C 12. B 13 . C26. （15 分）（1）三颈烧瓶出气口（等高线）附近（其他合理答案参照给分）（2分）（2）A C （2分）（3）加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化（2分）（4）除去反应中生成的水（2分）（5）除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸储（其他合理答案参照给分）（2分）减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致（其他合理答案参照给分）（2分）（6） 2、4、5、2、4、1、4 （3 分）27. （14 分） 3Cu + 2HN。式稀）+3HW=3CuS5+2NOT + 4HQ （3 分）事 03。分）%口乂1厂”2分（3） 14.71（2 分）2H+ZnS = H2ST+n2+（2 分）（4）冷却结晶（1分）211（0 （其他合理答案参照给分）。分） 2Pb5+2Hn$5 = 2PbSQ4+CM + 2HR （2 分）28. （ 14 分）（1） -875.3（2 分） 0U1 mo卜C】min7（2 分）1675 mol* L-1（2 分） AD（2 分）（4）B（2 分）10（2 分）（5） 2NO2+3e-=Na+4Oa 2 分）36. （15 分）（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率12分Si。?； CaSCUi囿（。抒3 （各1分，共3分）（3） 2 （1分）NH|F （1分）生产过程中会产生污染环境的HF及N珏（2分）（4） H2SO4? NH4cl （或 N% 和 HC1）（各 1 分，共 2 分）通入HCI使囚Cb 6HQ 达到饱和，而细（SO。?不饱和（2分）（6）是废弃固体资源化用2分）37. （ 15 分）1（1分M 12露/ （2分）B、C（2分）5 2分）占（2分）（4）2 （2分）氮化硼晶体比晶体硅高.氮硼键的键能比硅硅键的键能大。（2分）（5） 1 严&d （2 分）洛（15分） 苯乙烯（2分）NQH溶液,稀HN5、AgN6溶液（2分） -CH3CH2OFf-CuO-* -CHaCHCH-Cu+HiO （2 分）3氏8。匚坨包8。5再强峋 CH（CHO）COOCHj+ C2H50H（2 分）（3）碳碳双键“酯基（2分）8（2分） CADB （ 3 分）硝基笨革唳沸点.七密度E.立 溶解性9B不警?舞于微溶于水，易溶于乙醇乙酣不溶于水.易溶于硝基春茉胺
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