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四川省泸州2016-2017学年高一下学期期末模拟考试化学试卷相对原子质量：Fe-56 N-14 O-16 He-4 Mg-24 H-1 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱【答案】B【解析】试题分析：为保护和改善大气环境，所以不能向高空排放金属冶炼产生的粉尘，粉尘形成pM2.5，污染空气，答案选B。考点：考查化学与环保2. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3【答案】D【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. CH4 分子的比例模型：C. 14C的原子结构示意图： D. 氯化钠的电子式：【答案】A【解析】A乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：，故C错误；D氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别。解题关键：A乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；B根据比例模型和球棍模型的概念及表示方法进行判断；C碳原子的核电荷数、核外电子数都是6；D氯化钠为离子化合物，其电子式中没有标出阴阳离子所带电荷。4. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C. 断开化学键的过程会放出能量 D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】B【解析】A、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。故选B点睛：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。解题关键：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关。5. 下列物质只含有离子键的是（）A. NaOH B. H2O C. NaCl D. Na2O2【答案】C【解析】A、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NAB. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NAC. 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA【答案】B【解析】A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B28 g氮气的物质的量为1mol，含有的分子数为2NA，故B正确；C、20g H218O中含有的原子总数为3NA，故C错误；D、32 g氧气和4 g氦气所含原子数目科相等，前者为2NA，故D错误；故选B。7. 下列说法不正确的是（）A. 12C和14C互为同位素B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体【答案】C【解析】A12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。8. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象【答案】B【解析】试题分析：A若A为浓盐酸，B为MnO2，二者加热生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，但图中缺少加热装置，错误；B导气管下端连接球形干燥管时，由于球形干燥管中间部分较粗，盛放的液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，正确；C若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，错误；D醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，然后二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，则C中溶液变浑浊，错误。考点：考查常见气体的制备原理及实验装置的综合应用的知识。9. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液关于该电池的叙述正确的是（）A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O【答案】D【解析】A该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极为该电池的负极，故B错误；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误； D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2+4H2O，故D正确；故选D。10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC. 将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O【答案】C【解析】A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板和铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，故A错误；B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O，故B错误；C、氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正确；D、将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H9Fe3+14H2O+NO，故D错误；故选C。11. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）2C（g），有关变化如图所示下列说法正确的是（）A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB. 2min内用C表示的反应速率（C）是0.1molL1min1C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 molL1D. 平衡时，气体B的转化率是70%【答案】C【解析】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1molL1，所以C表示的反应速率（Cv）=c/t=0.1molL1/2min=0.05molL1min1，故B错误；C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 molL1，故C正确；D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol，则气体B的转化率=100%=0.3mol/1mol100%=30%，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象中物质的量的变化来判断曲线所代表的物质，掌握速率的计算公式和转化率的公式是解决本题的关键；解题关键：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；B、先求出C的浓度变化，再根据v=c/t求算速率；C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；D、平衡时，气体B的转化率=n(转化)/n(开始)100%。12. 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L【答案】C【解析】n（Fe）=14g/56gmol1=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 +NO+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=6g/30gmol1=0.2mol，如生成Fe(NO3)3 ，则生成0.25molNO，如生成Fe(NO3)2 ，则生成0.25mol2/30.17mol，则说明生成Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2 ，设生成xmolFe(NO3)3 ，ymolFe(NO3)2 ，则x+y=0.25;；x2/3y=0.2，x=0.1，y=0.15，n（HNO3）=3n（Fe(NO3)3 ）+2n（Fe(NO3)2 ）+n（NO）=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，c（HNO3）=0.8mol/1L=0.8moolL1，该稀HNO3的物质的量浓度为0.8molL1，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式结合质量守恒定律解答该题，难度中等。解题关键：n（Fe）=14g/56gmol1=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 +NO+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=6g/30gmol1=0.2mol，如生成Fe(NO3)3 ，则生成0.25molNO，如生成Fe(NO3)2 ，则生成0.25mol2/30.17mol，则说明生成Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2 ，结合方程式计算。二非选择题（本题包括4个小题，共计52分）13. 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素回答下列问题：（1）h元素的名称是_，九种元素中金属性最强的是_ （填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式_（填化学式）。（3）b、c、d、e的原子半径依次_（填增大或减小）。（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_（填氢化物的化学式）。（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式_。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_。【答案】 (1). 溴 (2). Na (3). NaOH (4). 减小 (5). HF (6). 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 (7). 2Al2O3 = 4Al +3O2【解析】根据元素在周期表中的位置，可以推知A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na，G为Al，H为Br，I为Kr（1）h元素的名称是 溴；元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式 NaOH。（3）同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，b、c、d、e的原子半径依次减小。（4）元素周期表中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF。（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3 4Al +3O2。14. I写出最简单的有机化合物的结构式：_。II已知：气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L2CH3CHO+O22CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示：CH3COOHCH3CHOC2H5OH AC2H5Br则：（1）A的结构简式为_（2）反应的化学方程式为_（3）反应的化学方程式为_，反应类型为_【答案】 (1). (2). CH2=CH2 (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). CH2=CH2 + HBr C2H5Br (5). 加成反应【解析】I最简单的有机化合物的结构式：；15. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_。a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。a.A之前b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。【答案】 (1). 常温下浓硫酸使铁钝化 (2). d (3). 66.7% (4). 检验二氧化硫是否除尽 (5). (6). c (7). D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336L/22.4Lmol1=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol100%=66.7%，故答案为：66.7%；(3)装置B中试剂的作用是A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应 方程式为；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝；点睛：本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验等知识点，难度较大，易错题是（4），容易忽略铁钉中的碳而导致该题不会分析。解题关键：（1）常温条件下，铁与浓硫酸能产生钝化现象；（2）根据亚铁离子的性质选取试剂，亚铁离子有还原性，可用强氧化性的物质检验，且必须有明显的实验现象；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否存在；（4）根据铁钉的成分分析，铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应；（5）根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；（6）根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝；16. 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_，固体b化学式为_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_（2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为_（3）由IIIIIIIV都要用到的分离方法是_，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是_（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是_（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示则混合物中三氧化二铝的质量分数为_【答案】 (1). SiO2 (2). Fe（OH）3 (3). AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3 (4). Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O (5). 过滤 (6). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 (7). Fe2O3 (8). 51%【解析】（1）铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，固体b化学式为： Fe(OH)3 ；Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3 沉淀，故答案为：SiO2； AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al(OH)3 ；（2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O ；（3）由IIIIIIIV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，Fe2O3与过量氢氧化钠不反应，此时首先出现的固体a是Fe2O3; （5）加入盐酸体积100mL110mL时，发生的反应是Al(OH)3OH=AlO22H2O，可知n(Al(OH)3 )=n(NaOH)=0.01L10mol/L=0.1mol，则n（Al2O3）=0.05mol，m（Al2O3）=0.05mol102g/mol=5.1g，则混合物中三氧化二铝的质量分数为。点睛：本题主要考查的是无机非金属材料的流程与应用，属于中等题，考查的是学生综合分析问题的能力，解题要点：氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水；（5）计算是难点，加入盐酸体积100mL110mL时，发生的反应是Al(OH)3OH=AlO22H2O，可知n(Al(OH)3 )。我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
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