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45 分钟单元基础训练卷(一) 考查范围：专题 1 分值：100 分 一、选择题(本题共 7 道小题，每题 6 分，共 42 分) 1下列说法正确的是( ) AH、D、T 属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH 是非电解质 D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 2含元素种类最少的物质是( ) A氨水 B氯水 C重水 D硬水 3NA表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是( ) A37 g 该氯气样品含 NA个氯气分子 B0.1 mol 37Cl2中有 0.2NA个氯原子 C11.2 L 该氯气样品质量是 37 g D0.1NA个氯气分子溶于水形成 1000 mL 溶液，溶液中 c(Cl)0.2 mol/L 4若阿伏加德罗常数值记为 NA，则关于 C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJ/mol 的说法正确的是( ) A有 10NA个电子转移时，吸收 1300 kJ 能量 B有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 能量 C有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 能量 D有 2NA个碳氧双键生成时，放出 1300 kJ 能量 5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是A 族元素 C淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 6下列说法中正确的是( ) A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾 D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 7同体积、同物质的量浓度的 BaCl2溶液可使同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO24完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( ) A123 B136 C236 D621 二、非选择题(本题共 4 道小题，共 58 分) 8(14 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4 5H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入 500 mL 的容量瓶中； 继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。 (1)应该称取的胆矾的质量为_，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_； (3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_ _， 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_； (4)观察溶量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_； (5)用1.84 g/mL的浓硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点： 计算：应取浓硫酸的体积 V_mL； 量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL 或者_mL 浓硫酸； 溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。 9(12 分)标准状况下 11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为_。 (2)向其中加入_g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为_。 (4)再向其中加入_mL 密度为 1.7 g/cm3质量分数为 25%的 AgNO3溶液可使 Cl完全沉淀。 10(16 分)(探究创新)如图 D11 为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。 图 D11 请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内。 ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol L1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。 如何用简单的方法证明胶体制备成功？ 有关该饱和溶液及其制得的胶体说法正确的是( ) A都能与稀硫酸发生反应 B将饱和溶液蒸干会重新得到该固体物质 C都比较稳定，澄清透明 D二者溶质的粒子大小一样 该胶体加入足量的稀硫酸会溶解，写出反应的离子方程式_。 11(16 分)某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2 8H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解， 烧杯中存在大量未溶物。 为探究其原因， 该同学查得 Ba(OH)2 8H2O 在 283 K、298 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_ _。 (2)假设试剂由大量 Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现象和结论。 (不考虑结晶水的检验； 室温时 BaCO3饱和溶液的 pH9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_ 步骤 4： (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2 8H2O 的含量。实验如下： 配制 250 mL 约 0.1 mol L1 Ba(OH)2溶液：准确称取 w g 试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。 滴定： 准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂， 将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol L1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。 计算 Ba(OH)2 8H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。 (4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液。 45 分钟单元基础训练卷(二) 考查范围：专题 2 分值：100 分 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案) 1下列说法不正确的是( ) 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A只有 B C D 2某无色溶液中，若加入 NaClO 溶液或适量 HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是( ) ANa、K、S2、Cl BH、Na、S2、NO3 CK、Ca2、S2、SO23 DNa、S2、SO23、SO24 3实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( ) A若提供 0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气 2.24 L B若提供 0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气 2.24 L C若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 L D若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L 4 在氯水中存在多种分子和离子， 可通过实验的方法加以确定。 下列说法错误的是( ) A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H离子存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在 5下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素 E 的原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数是 2n21。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述，不正确的是( ) A B C D E A.A 与 B 形成的阴离子可能有：AB23、A2B24 BE 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高 CD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2 DC、B、A 的氢化物稳定性依次减小 6某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含 KSCN)溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图 D21)，在圆心处放置 2 粒芝麻大小的 KClO3晶体，向 KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，发生反应 ClO35Cl6H=3Cl23H2O，立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是( ) 图 D21 Aa 处溶液显黄色： 2BrCl2=2ClBr2 Bb 处溶液显蓝色： 2ICl2=2ClI2 Cc 出溶液的红色褪去： 2OHCl2=ClClOH2O Dd 处溶液显红色： Fe2Cl2=Fe32Cl 7海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图 D22 所示)，下列有关说法不正确的是( ) 海水 粗盐 氯碱工业 母液 MgOH2 MgCl2 6H2O 无水MgCl2 NaBr Br2 SO2水溶液吸收 Br2 图 D22 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化 D 过程中除去粗盐中的 SO24、 Ca2、 Mg2、 Fe3等杂质， 加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分) 8(14 分)某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究： (a)用 pH 试纸测量：甲瓶中消毒液 pH12，乙瓶中消毒液 pH2，且都能很快使 pH 试纸褪色。 (b)取少量乙瓶中的溶液， 向其中加入 MnO2粉末， 产生大量氧气， 并闻到一股醋酸气味。 (c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。 (1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是 OH和_、 _， 乙瓶中的消毒剂一定含有 H、OH(少量)、CH3COO、_离子和 H2O、CH3COOH、_分子。 (2) 将 甲 瓶 和 乙 瓶 溶 液 混 合 时 还 产 生 了 氧 气 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ _。 9(14 分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 富碘卤水 AgNO3溶液过滤，水洗甲 Fe搅拌 Ag 乙 Cl2 丁 I2 图 D23 (1)碘位于元素周期表中的第_族，第_周期。 (2)步骤加 Fe 的目的是_。 (3)写出步骤的化学方程式_。 (4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用， 若将该副产物制成生产所需的试剂， 先后还需加入_来进行处理。 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。 (6)分离 I2和丁的方法是_。 10(14 分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气(该反应为放热反应)，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图 D24 所示。 试回答： 图 D24 (1)t2时 Ca(ClO)2与 Ca(ClO3)2的物质的量之和为_mol，该石灰乳中 Ca(OH)2的质量是_g。 (2)据分析， 生成 Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的， 通气速率不同， ClO和 ClO3的比例也不同， 若在原石灰乳中通入氯气的速率加快， 则反应后nClOnClO3将_2(填“”“”或“”)，若nClOnClO3a，则 n(Cl)_mol(用 a 的代数式表示)。 11(16 分)X、Y、Z、W 四种物质有如图 D25 所示的相互转化关系(其中 X、W 为单质，Y、Z 为化合物，未列出反应条件)。 图 D25 .若 Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则： (1)常温下，X 的颜色是_。 (2)工业上 Z 有多种用途，用化学方程式表示 Z 在工业生产上的一种重要用途_ _。 (3)生活中所用的 Z 加入了碘酸钾，过量 X 与 Y 溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_。 .若 X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则： (1)X 与 Y 反应的化学方程式是_。 (2)若用如图 D26 所示装置只进行 ZWXY 反应(夹持装置未画出)： 图 D26 完成此实验有多步操作，其中三步是： a点燃酒精灯 b滴加盐酸 c检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是_(填字母)。 为 保 证 实 验 成 功 ， 上 述 装 置 需 要 改 进 ， 方 法 是 ( 用 文 字 叙述)_ _。 (3)将 3.48 g Z 加入 50 mL 4 mol/L 的稀硝酸中充分反应， 产生 112 mL 的 NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入 2 mol/L 的NaOH 溶液_mL(精确到 0.1)。 45 分钟滚动提升训练卷(一) 考查范围：专题 12 分值：100 分 一、选择题(本题共 7 道小题，每题 6 分，共 42 分) 1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是( ) 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A B C只有 D全部正确 2若用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A12.5 g CH2=CHCl 和 12.5 gCH2CHCl中含氯原子数均为 0.2NA B18 g 2H2O 和 18 g 3H2O 中含有的质子数均为 10NA C23 g Na 与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为 0.5NA D84 g NaHCO3固体和 106 g Na2CO3固体中 CO23的数目均为 NA 3 2011 年 11 月 1 日， 我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭， 成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O4 2CO23N24H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是( ) A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 CCO2是氧化产物，N2是还原产物 D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NA 4下表中对离子方程式的评价合理的是( ) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClOH2OSO2=ClSO242H 错误，碱性介质中不可能生成 H B 酸性高锰酸钾溶液和 H2O2制取少量 O2：4MnO44H2O212H=4Mn27O210H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴 NaOH 溶液：NH4OH=NH3 H2O 错误，产物中还有少量 Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Mg22H2O=电解2MgO24H 正确 5.已知 Cl2和热的 NaOH 溶液反应生成 NaClO3、H2O、X，则 X 为( ) ANaCl BNaClO4 CClO2 DNaClO 6图 G11 是铝热反应(2AlFe2O3=高温Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( ) 图 G11 Aa 为镁条 Bb 为氧化铁与铝粉的混合物 C2 mol 氧化剂参与反应则电子转移 6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为 12 7海水是名符其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有 3570 万吨的矿物质，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B从海水中提炼出的氘(含 HDO 0.03%)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思想，HDO 与 H2O 化学性质不同 C利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液MgCl2(熔融) 电解Mg 二、非选择题(本题共 4 道小题，共 58 分) 8(12 分)为探究 CO2与过量的 NaOH 溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学依次设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： 图 G12 (1) 请 写 出CO2与 过 量 的NaOH溶 液 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 (2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。你选择的实验装置是_，实验现象是_；解释该实验现象的原因：_ _。 9(12 分)某种溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol。 阳离子 K Ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2 阴离子 OH HCO3 CO23 Cl NO3 SO24 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 (1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HCO3或 CO23，理由是_。 (2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。 (3) 向 原 溶 液 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 有 无 色 气 体 生 成 的 离 子 反 应 方 程 式 为_。 (4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。 10(18 分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe3FeO24(高铁酸根离子) 回答下列有关问题： (1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。 若用反应所得的酸性溶液， 实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2 bFe cHNO3 dH2O2 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中 S 为2 价)。 则下列说法正确的是_(填序号)。 a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2参加反应 (3)下述反应中，若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式： FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 11(16 分)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业上用作防冻剂，在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，我国曾多次发生被误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息： HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2。 若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)， 则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐被还原 (2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_(填序号)。 A测定这两种溶液的 pH B用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别 C在酸性条件下加入 KI淀粉溶液来区别 D分别在两种溶液中滴加甲基橙 (3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。 (4)为了测定某样品中 NaNO2的含量，可以使用标准 KMnO4溶液进行滴定，试回答： KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。 若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)已知 HNO2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别 NaCl 与 NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由_ _。 45 分钟单元基础训练卷(三) 考查范围：专题 3 分值：100 分 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案) 1下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( ) ANaHCO3和 Al(OH)3 BBaCl2和 NaCl CHClO3和 K2SO4 DNa2SO3和 BaCO3 2下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B高纯度的硅单质可用于制作芯片 C粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D二氧化硅可用来制造光导纤维 3已知 A、B 为单质，C 为化合物。 AB 点燃C 溶于水 惰性电极电解AB 能实现上述转化关系的是( ) 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A 可能是 H2 若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能是 Fe 若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 A 可能是 Cu A B C D 4海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。 下列说法正确的是( ) A通过氯碱工业可生产的产品有 NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等 B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的 MgCl2 6H2O 晶体 C直接加热 MgCl2 6H2O 可得到较纯净的无水 MgCl2 D在高温下用氢气还原 MgCl2可制取金属镁 5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图 D31 所示转化的是( ) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B HNO3 NO NO2 C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D NaOH NaHCO3 Na2CO3 图 D31 6中科大陈乾旺教授等人发明 RTXr 合成金刚石的新方法，化学原理为：NaCO2 一定条件C(金刚石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法C(石墨) 1800 1.21010PaC(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是( ) A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C在反应中每生成 12 g 金刚石需要消耗 23 g 金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物 727.2 g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 500 mL 稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 4.48 L H2(标况)， 加入 NH4SCN 溶液后， 无颜色变化， 然后向溶液中加入 2 mol L1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉 NaOH 溶液 500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A4 mol L1 B3 mol L1 C2 mol L1 D1 mol L1 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分) 8(14 分)海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解得到产物。 (1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_(填字母)。 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 (2)步骤中，沉淀物与盐酸反应后，要获得 MgCl2 6H2O 晶体，需要进行的实验操作是_； 利用 MgCl2 6H2O 晶体制得无水 MgCl2时，需在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O，干燥 HCl 气流的作用是_。 (3)下列关于提取镁的说法中，不正确的是_(填字母)。 A此法的优点之一是原料取自大海 B进行步骤的目的是富集 MgCl2 C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解法冶炼金属要消耗大量电能 9(14 分)某同学为了验证 Fe3是否能氧化 H2SO3生成了 SO24，他用 50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取 SO2气体的尾气，再进行以下实验： (1)检验吸收液中的 SO24：_， 则证明 Fe3能把 H2SO3氧化为 SO24。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=2FeCl2H2SO42HCl，反应中的氧化产物是_(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有 H、Cl、SO24以外，对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究： 提出假设。 假设 1：溶液中存在 Fe3、Fe2； 假设 2：溶液中存在_； 假设 3：溶液中只存在 Fe2而不存在 H2SO3、Fe3(二者恰好完全反应)。 设计方案，进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol L1 KMnO4、0.1 mol L1 KSCN 溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用试管取样品溶液 23 mL，再用滴管取_ 若出现血红色，则假设 1 成立；若未出现血红色，则假设 2 或假设 3 成立 步骤 2：_ _ 结合步骤 1 的现象和结论，_ _ 10.(12 分)烧结法制氧化铝生产过程如下： 图 D32 已知： 铝土矿主要成分为： Al2O3、 SiO2、 Fe2O3和 TiO2。 高温烧结时， Al2O3、 Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成 NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的 CaTiO3。 请回答下列问题： (1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成 Fe(OH)3，写出 Na2Fe2O4水解化学反应方程式_ _。 (2)浸出时再加入CaO的目的是_ _。 (3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式_。 (4) 滤 液 的 主 要 成 分 是 _( 写 化 学 式 ) ； 滤 液 循 环 使 用 的 优 点_。 _ (任答一点) 11(18 分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。 (1) 检 验 这 种 新 型 洗 涤 剂 中 金 属 阳 离 子 的 操 作 和 现 象 是_ _。 (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成 NH3， 写出反应的离子方程式_。 (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：_ _ _。 (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂 100 mL，加入 25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol L1 NaOH 溶液、8.0 mol L1 NaOH 溶液、澄清石灰水、0.01 mol L1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 提出假设：对该气体成分提出合理假设。 假设 1：气体是 O2； 假设 2：气体是_； 假设 3：气体是 CO2。 设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论： 实验步骤 预期现象与结论 将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中，_。 45 分钟单元基础训练卷(四) 考查范围：专题 4 分值：100 分 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案) 1下列有关环境问题的说法中正确的是( ) A空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数 BpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 C含氮、磷的合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染 D汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气 2下列有关物质性质或应用的说法正确的是( ) A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 3下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某无色溶液， 先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子 D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体， 溶液变为蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性 4.下列做法符合“绿色化学”的是( ) 图 D41 实验室收集氨气采用图(a)所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 5SO2通入足量 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法中不正确的是( ) A上述过程中，最终被还原的是 NO3 B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀 H2SO4 C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为 11 6有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径 S 浓HNO3H2SO4 途径 S O2SO2 O2SO3 H2OH2SO4 A途径反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高 图 D42 7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图 D42 所示(已知硝酸只能被还原为 NO 气体)。下列分析错误的是( ) A原混合酸中 NO3物质的量为 0.1 mol BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH2SO4的浓度为 2.5 mol L1 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分) 8(14 分)某同学用如图 D43 甲所示的装置来探究 CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2可以看到先浑浊后澄清的现象， 但通入 SO2没有看到浑浊现象。 经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2产生的现象明显比通入 CO2快。 图 D43 (1) 若 锥 形 瓶 内 装 的 是 亚 硫 酸 钠 ， 写 出 锥 形 瓶 内 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 (2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能是_ 。 写 出 此 时 试 管 内 发 生 反 应 的 总 化 学 方 程 式 ：_。 (3)用图乙装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。 (4)用图甲进行 SO2与石灰水反应的实验时，为防止 SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶 液 的 容 器 吸 收SO2， 写 出 容 器 内 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 9 (16 分)某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的 2 倍， 其单质甲可发生如下反应： 甲乙 丙丁水。 (1)若丙为 NO2。 甲与乙反应的化学方程式为_。 NO2可作火箭重要燃料肼(N2H4)的助燃剂。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ mol1， 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1135.7 kJ mol1。 写 出 燃 料 肼 (N2H4) 燃 烧 生 成 氮 气 和 水 蒸 气 的 热 化 学 方 程 式 ：_。 (2)若丙为 SO2。 把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是_。 SO2能使酸性 KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式： MnO4SO2_=Mn2SO24H 图 D44 SO2在一定条件下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HH2ONH3 离子半径：NaMg2F 酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：OHC6H5OHCO3 A B C D 4Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( ) A原子半径：XYQW BQ 和 W 可形成原子个数比为 11 和 21 的化合物 CQ 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形 DX、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 5X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到 8 电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差， 且等于最内层电子数的整数倍。 下列说法正确的是( ) AX 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX 元素的氢化物的化学式一定为 H2X CX 的单质一定是良好的半导体材料 DX 的氧化物一定能与烧碱反应 6元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7下表中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) a b c d e A.元素 b 位于A 族，有6，2 两种常见化合价 B五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C原子半径有 dcb D元素 e 的单质可能是一种半导体材料 二、非选择题(本题共 4 道小题，共 58 分) 8(14 分)科学家们发现：具有 2、8、20、28、50、82、114、126 等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb 等尤为稳定。据此信息回答下列问题： (1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：_、_、_。 (2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O 三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。 (3)根据现有元素周期律推算，298114R 位于元素周期表的第_周期_族，原子核稳定性298114R_289114R(填“”或“”)。 9(17 分)X、Y、Z 为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。据此回答下列问题： (1)X 元素的名称为_，它形成的单质为_(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是_；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测， 月球的土壤中吸附着数百万吨的32He， 上述原子与32He 的关系是_。 (2)Y 元素形成单质的电子式是_，Y 单质的氧化性_(填“强于”或“ 弱 于 ”)O2的 氧 化 性 ， 请 用 相 应 的 化 学 方 程 式 说 明 ：_ _。 (3)元素 Z 在自然界中的存在形态为_(填序号)。 只有化合态 只有游离态 既有游离态又有化合态 含 Z 元 素 的 某 些 化 合 物 燃 烧 会 造 成 严 重 的 大 气 污 染 ， 其 主 要 原 因 是_ _。 (4)Y 元素、Z 元素与 H2化合时的能量变化是_(填“都放热”、“都吸热”、 “前者放热， 后者吸热”或“前者吸热， 后者放热”)， 能量变化的大小关系为：前者_(填“”或“”)后者。 10(12 分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符号是_和_； (2)表中最活泼的金属是_，非金属最强的元素是_；(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_， _； (4) 请 设 计 一 个 实 验 方 案 ， 比 较 、 单 质 氧 化 性 的 强 弱 ：_ _ _。 11(15 分)A、B、C、D、E、F 是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A与 B 反应生成 C 和 D，C 与 F 在放电条件下反应生成 E，A 与 F 在不同条件下，可以生成 C或生成 E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，A 和 D 相遇有白烟生成。 试回答下列问题： (1)A 的电子式是_； (2)将 A、D 相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入 Mg 粉，可观察到的现象是_ _， A与F反 应 生 成E和 无 色 无 味 液 体 的 化 学 方 程 式 为_； (3)组成 C、B 两物质的元素，按原子个数 13 形成化合物 G，G 是一种淡黄色的液体，遇 水 即 发 生 水 解 ， 可 生 成 一 种 具 有 漂 白 性 的 物 质 ， 写 出 反 应 的 方 程 式_； 该反应说明组成 C、B 两物质的元素中非金属性较强的是_(填元素的符号)。 (4)元素 X 与组成 B 的元素同周期，X 的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成 H2，X 的单质与碱反应的离子方程式为_，X 的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使 X 不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高2050倍 。则 该 新型 电 池的 正 极的 电 极反 应 式为_ _。 45 分钟滚动提升训练卷(二) 考查范围：专题 35 分值：100 分 一、选择题(本题共 7 道小题，每题 6 分，共 42 分) 1只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( ) AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D 2已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图 G21 所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 图 G21 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉 KI 溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( ) 图 G22 4某溶液中可能含有 Na、Fe2、Br、CO23、I、SO23六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( ) ANa、Br、CO23 BNa、 I、SO23 CFe2、I、SO23 DFe2、Br、CO23 5下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( ) A元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 Ba、b、d、f 四种元素的离子半径：fdab C元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 Da、c、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应 6下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A X, B Y, C Y, D Z, E 下列推断的结论和叙述中错误的是( ) AA 是(NH4)2SO4 B当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素，E 是 H2SO4 C当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含同一种元素，E 是 HNO3 D由 BC 可能发生的反应为：4NH35O2=催化剂4NO6H2O 7下列表述和都正确，且存在因果关系的是( ) 表述(因) 表述(果) A Si 和 Ge 同主族且位于金属和非金属交界线两侧 Si 为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体 B “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 C 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成 Al2O3薄膜，而且 Al2O3的熔点高于 Al 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 D Fe2O3难溶于水 Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得 二、非选择题(本题共 4 道小题，共 58 分) 8(14 分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产 1 t 氧化铝将排出 12 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO 约占 46%、SiO2约占 22%、Al2O3约占 7%、Fe2O3约占 11%、TiO2约占 5%及少量其他物质。 (1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排 放 的 含SO2的 烟 气 ， 写 出 吸 收SO2时 可 能 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式_。 (2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程： 图 G23 已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。 氧化物 D 的化学式是_，原料 A 最好是下列物质中的_。 A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水 写 出 上 述 工 艺 中 投 入 氢 氧 化 钠 时 反 应 的 离 子 方 程 式_。 写 出 上 述 工 艺 中 稀 释 时 发 生 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式_。 图 G24 9(14 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图 G24 所示(反应条件和部分产物未标出)： (1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体 生 成 ， 则 A 的 原 子 结 构 示 意 图 为 _ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (2)若 A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_， 已知常温下 1 g D与F 反应生成B(气态)时放出92.3 kJ热量，写出反应的热化学方程式_ _。 (3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_， 列举物质B在工业中一个重要用途_ _。 10(18 分)A、B、C、D 均为短周期元素，B 与 A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为 11 和 21，且分子中的电子总数分别为 18 和 10；B 与 D 能形成一种极易溶于水的碱性气体 X，B 与 C 能形成一种极易溶于水的酸性气体 Y。Y 分子中的电子总数为 18，A、B、D 可形成离子化合物，其化学式为 B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。 请回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。 (2)写出实验室制取X的化学方程式：_ _。 (3)B4A3D2的 化 学 式 为 _ ， 使 其 水 溶 液 呈 酸 性 的 离 子 方 程 式 为_。 (4)X 的空间构型是_，液态 X 能自电离，试根据 B2A 的自电离推测液态 X 自电离的方程式_。 (5)室温下， 若向一定量 Y 的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的 X 的水溶液， 直到 X的水溶液过量，生成化合物 DB4C。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是_，此时下列关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是_(填序号)。 c(DB4)c(C)c(H)c(OH) c(C)c(DB4)c(H)c(OH) c(DB4)c(C)c(OH)c(H) c(C)c(OH)c(DB4)c(H) 11(12 分)开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl)、O3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3 (2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_ _。 图 G25 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂
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