重庆中考化学

重庆市2018年中考化学试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35. 5Ca 40一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题 只有个选项符合题意。1 . “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念 的是（）A.氮气 B.二氧化硫C.固体粉尘 D.工业废水【答案】A【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境; 二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空 气；工业废水会污染水体。故选A。2 .端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变 化的是（）A.水洗糯米B.刀切肉块 C.粽叶包粽D.烧火煮粽【答案】D【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属 于物理变化;烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 故选D。3 .安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（）A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精【答案】C【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性， 属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选C。4 .我市拥有丰富的页岩气，它及天然气的主要成分相同。下列关于 页岩气的说法不正确的是（）A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是有机物D.加压使它液化，其分子间的间距不变【答案】D【解析】页岩气及天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质， 属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主 要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液 化，其分子间的间距变小。故选D。5 . “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的 是（）A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一【答案】B【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠 有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水生材和精材植制面粉牛肉磁M软的3（化的白砂糖食用油硬度。故选B。6 .化学实验操作应严谨规范，下列操作【答案】B【解析】量取液体读数时视线要及液体的凹液面最低处保持水平；收 集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松 开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集， 再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气己经纯净；闻气体的气味 时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用 灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选B。7 .某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（）A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类答解机I I 无闻脂，维生素，水,吠 D类、氯化钠中富含寞用？出中曷言?出月后，处蛾少小利堆生系。故选A。73 / 768 .水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【解析】水是生命之源，水能及许多物质发生化学反应，属于化学资 源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性, 在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到 氢气和氧气两种单质。故选C。9 .王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中 不正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na03；高镒酸钾的化学式 为KMnOi；五氧化二磷的化学式为BO,硫酸铁的化学式为Fe?（SO）3, 硫酸亚铁的化学式为FeSOi。故选D。10 .碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原 子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D. 16和18表示原子个数【答案】A【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧 16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原 子中质子数和中子数之和。故选A。11 .研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯” 的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO1+2c一迪Si+2co t来制 取粗硅，下列说法正确的是（）A.生成C0的原因是不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了 C的氧化 性【答案】B【解析】该反应没有氧气参及，生成一氧化碳及氧气无关；该反应属 于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中C得到 了氧元素，体现了 C的还原性。故选B。12 .民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌 头碱（化学式为C3HlN0G，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头 碱的说法不正确的是（）A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成C0二和压0 D.每个乌头碱分子 由93个原子构成【答案】C【解析】根据乌头碱化学式为C3H点0判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34： 47； 乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO?和H：0外，还会生成含氮的化合 物；每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18 个氧原子构成的，共含93个原子。故选C。13.实验室常用2KC10s华2KC1+3O来制取02,下列说法错误的是 （）A. MnO?加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成0?的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价【答案】D【解析】实验室氯酸钾和二氧化镒混合加热生成氯化钾和氧气，二氧 化镭是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应；根据质量守 恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素 显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 判断氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价。故 选D。14 .食醋里通常含有3-5%的醋酸（CUCOOH）,食醋及鸡蛋壳反应产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（） A.产生的气体是二氧化碳B,加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙及醋酸反应生成醋酸钙、 水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电 离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。醋酸属于酸，在水 溶液里能解离出H-；铝是活泼金属，能及醋酸反应生成醋酸铝和氢气, 不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。15 .纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空 气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结 论不正确的是（）A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应 物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触而 积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的 接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选C。16 .常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥 发）。下列图像正确的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前 溶液质量大于0,随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸 反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；镁及稀盐酸反应 放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温 度开始下降；镁及稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于 0,随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气 体积达到最大，之后氢气体积不变；根据质量守恒定律可知反应前 后氢原子个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 二、非选择题17 .江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些 玉器含有Al。，A1Q中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗， 清洗后的溶液中含有铜离子。 (1)用化学用语表示上面加点的文字为 和。在下列几种物质中，属于合成材料的是(填序号)。A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜黄金化学性质十分稳定，其外观及铜相似，常用灼烧的方法来鉴 别它们，鉴别过程的化学反应方程式为 o【答案】(1). li2o3 Cu2+ (2). C (3). 2Cu+0二2 2010【解析】(1)氧化铝中铝元素显+3价，可表示为总；铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为Cu； (2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料。故选C； (3)在加热的条件下，金及氧气不能反应，铜及氧气反应生成黑色的氧化铜。可用 灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为2Cu+0二叁2Cu0o18 .新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。下列能源不属于新能源的是(填序号)。A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子及 锂原子的化学性质最为相似的是(填序号)。.汾 ) 汾ABCD锂(Li)的金属活泼性强于铝，它及稀硫酸反应的化学方程式为，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是【答案】C (2) B染130 2Li+H2so 芯)无污【解析】(1)人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、 风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选C；(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电 子数相同，元素的化学性质相似。故选B； (3)锂及稀硫酸反应生成 硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+4SO尸LkSOi+H? f ；新能源 汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。19 .将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(DA点时，该溶液的溶质质量分数为。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)o(3)在40时，M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是【答案】(1)50%(2)C(3) 160(4)降温结晶【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶 液的质量为100g,溶液中的M质量为(100 g-50g) =50g,该溶液的 溶质质量分数需义100%=50%(2) A点对应的溶液随温度的升高溶 100g液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M, A点对应的 溶液是饱和溶液；当温度上升到40,溶液的质量为130 g,说明 80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升 到60时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、 B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C； (3)根据曲线关系 图可知，在40时，80gM物质及50g水形成饱和溶液，则40时, M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的 升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶 体，可以采用的方法是降温结晶。20 .某工厂的废水中含有MgSOi和FeCL,技术人员逐渐加入NaOH溶 液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价 值的产品。操作流程如下图所示。固体A及某酸反应的化学方程式为 o操作时，当 即可停止加热。固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式 为 o溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是（填化学式）。【答案】（l）Mg（OH） 2+H2SO.=MgSO1+2H2O少量水（或析出大量晶体）（3）4O（4）NaCl、Na2soi【解析】（1）固体A及某酸反应是氢氧化镁及硫酸的反应，生成的是 硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（0H）2+H0LMgS0i+2H9；操作 是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；（2）固体 B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据 质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H9； （3）溶液a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、NazSO.o 21. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志 着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是（填“原 子” “分子”或“离子”工业制钛有种反应为：TiF4+2H2S0; = 4HF+2X+Ti02, X 的化学式为。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料及接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设 计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号）。A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B. ZnCl?溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCL溶液C.ZnCb溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】（1）原子（2）S03（3）水和氧气（4）AB【解析】（1）金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根 据TiF+24SO14HF+2X+Ti（）2可知，反应物中有1个钛原子,4个 氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢 原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定 律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有2个硫原子, 6个氧原子，X的化学式为SO,; （2）铁及氧气、水同时接触就会生 锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料及水和氧气接触而锈 蚀；（3）稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜 粉，无明显变化，说明铜不能及氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜, 最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能及氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱； ZnCL溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能及ZnCL反应, 则铁的活动性小于锌，再加入CuCL溶液，铁的表面覆盖一层红物质， 说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强 弱；ZnCL溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能及ZnCL 反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能 及ZnCl?反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该 实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。22 .规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答 问题。（1）可用作热源的是（填序号），若往仪器E中加入块状 固体，则应先将该仪器（填“平”“立”或“斜”）放。若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是, 若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是 （填名称）。若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且AB l【解忻】（I）泗柏制可用作为热凝；仕诋官中加入次状固体时，将试一（4）漏斗 （5）管平放，用镣子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；(2)浓硫酸 溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使 产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热; 过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)若某气体只能用F装 置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气 体的密度比空气小，且易溶于水。23 . (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO二制取实验, 按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度反应物的状态限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。/ 向k写出灭火理的化学实验名称法佳试剂器反应原方程灭火器反应原理和Dco?的实验室制法A和C. 匚二.二一口色石 控制速率的方所;声子式 O(2)已知:C02和S02既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO：(填，或)C02,试管内溶液变成 色。实验二：己知镁条在co二中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+C02Ae：2Mg0+C,试推测镁条在SO?中燃烧的现象为：剧烈燃烧，【答案】(1)B (2)(3)Na2C03+2HCl=2NaCl+C02 t +H=0 (4) (5)红(6) 产生淡黄色固体【解析】(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物 的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳 酸钠溶液。故选B；实验室制取CO二时需要得到平稳的气流，以便于 收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物 的状态，来控制反应的速度。故选；碳酸钠及盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2co3+2HCl=2aCl+C()2 t +H9； (2)实验一：在相同的条件下，试管内的液而越高，溶解的量越多， 气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SOCO：；二氧化硫、 二氧化碳分别及水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性， 都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：C0?和 S0?化学性质有相似性，根据镁条在CO?中剧烈燃烧的化学方程式可推 测镁条在SO?中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。24 .化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 S02,可用以下方式处理。方式一：2S02+02+2Ca0=2CaS01方式二： 2S02+02+4Na0H=2Na2S0I+2H20 试计算：(己矢口： CaSO的价格为 700 元/ 吨,相对分子质量为CaSO, 136 Na2SO 142) o(DCaSO,中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元 素和。(2)若用方式一处理9.6tSOz,所得产品价值 元？(3)若用方式二处理9. 6t S0:,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0. 1%) o【答案】(1)氧元素 (2) 14280(3) 34. 4%【解析】(1)在CaSOi中，硫元素及氧元素的质量比二32： (16X4) =1：2,所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；(2)设：生成的硫酸钙的质量为x2SO2+O2+2CaO=2CaSO41282729.6txx=20. 4t所得产品价值700元/tX20. 4t=14280元(3)设：生成的硫酸钠的质量为y,消耗的氧气质量为z；2so?+0?+4Na0H=2Na2 soi+2H9128 322849. 6t zyy21. 3tz=2. 4t所得溶液的溶质质量分数=X 100%-34. 4%o答：（1） CaSOi中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素 是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO”所得产品价值14280元。（3）若用方式二处理9.6tS0刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液, 所得溶液的溶质质量分数为34. 4%02分）2017年重庆市中考化学试卷（A卷）一.选择1. （2分）下列过程中不涉及化学变化的是（）A.高粱酿酒B.炸药开路C.石头雕刻D.牛奶发酵【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物 质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成； 据此分析判断.【解答】解：A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化.C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理 变化.D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化.故选C.2. （2分）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）A.酸奶B.玉米糊 C.冰水D.可乐【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成 的是均一稳定的混合物.【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故人错飞B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确.故选D.3. （2分）大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A. 78% B. 21% C. 11% D. 58%【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断.【解答】解：空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大 约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0. 94%、二氧化碳占0. 03%、 其它气体和杂质占0.03%.大山深处空气清新，空气中氮气的体积分 数也为78%.故选A.4. （2分）老年人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症 C.骨质疏松D.甲状腺肿大【分析】A、根据贫血的病因判断.B、根据夜盲症的病因判断.C、根据钙的生理功能和骨质疏松的病因判断.D、根据甲状腺肿大的病因判断.【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所 以错误.B、人体缺维生素A易患夜盲症；所以错误.C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架， 缺钙会使人患骨质疏松，所以正确.D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症, 所以错误.故选C.5. （2分）工业炼铁中会发生一氧化碳及氧化铁的反应，该反应中发 生还原反应的物质是（）A. CO B. Fe203 C. CO： D. Fe【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反 应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可.【解答】解：一氧化碳及氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中 一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反 应，是氧化剂.故选：B.【点评】在化学反应中氧化剂及还原剂往往同时存在，初中阶段一般 利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂.6.(2分)重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是 ( )A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水【分析】A、根据降低水的硬度的方法进行判断.B、根据区分硬水和软水常用的方法进行分析判断.C、根据电解水实验的现象和结论分析.D、根据活性炭具有吸附性进行分析判断.【解答】解：A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和 氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所 以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选 项说法正确.B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，及肥皂水混合产生浮渣， 软水不含或含有较少的钙镁化合物，及肥皂水混合产生泡沫，可以使 用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确.C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确.D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去 所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误.故选D.【点评】本题的难度不大，考查了有关水的基础知识，加强有关水的 知识的归纳和学习有利于解答本题.7. （2分）在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（）A. B. C. D.【分析】了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、 铁架台、漏斗.【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不 需要加热，所以不需要酒精灯.过滤一般在常温下进行，无需加热， 故不必使用酒精灯.故选A.【点评】本题主要考查过滤操作的基本仪器，需要熟记四种必需仪器 方可答对.8. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）A.自带布袋购物 B.垃圾野外焚烧 C.共享单车出行 D.多 使用太阳能【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人 类及环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总 称.【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协 调人类及环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的 总称；A、自带布袋购物可以减少白色污染，有利于环境保护.故人错；B、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故B正确；C、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环 境，故C错；D、开发利用太阳能，不会污染空气，利于环境保护，故D错； 故选B.【点评】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利 用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做 好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境.9. (2分)妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是 ( )A.分子体积很小 B.分子间间隔很小C.分子在不断运动D.分子可以再分【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有 间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的 分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.【解答】解：蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断 运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质 分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.10. （2分）氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（）A.离子B.分子C.原子D.中子【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成; 有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组 成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有 金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可.【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯 化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确.B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离 子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误.C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离 子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误.D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离 子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误.故选：A.【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识, 对物质进行分类及对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.11. （2分）地壳中，含量最多的金属元素及含量最多的非金属元素 组成的化合物属于（）A.酸B.碱C.盐D,氧化物【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，并结 合物质概念的知识进行分析.【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是A1,含量最多的非金属 元素是0,所以它们组成的化合物是AU）3,氧化铝是由铝元素和氧元 素组成化合物，属于氧化物.故选D.【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素的含量及分类、化合物化学 式的书写方法以及物质分类的知识等是正确解答本题的关键.12. （2分）实验方法多种多样.下列方法不能达到目的是（）A.用灼热的CuO区别C0和CO?B.用石灰石和稀盐酸制取C0?C.用AgNOs溶液鉴别食盐水和稀盐酸D.用带火星的木条对氧气验满【分析】A、根据一氧化碳在高温下能还原氧化铜，而二氧化碳不和 氧化铜反应进行解答；B、根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；C、根据硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀进行分析；D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析.【解答】解：A、一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变 成红色，而二氧化碳不和氧化铜反应，无明显现象，因此用灼热的 CuO可区别CO和CO故能达到目的;B、实验室中用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取CO：,故能达到目的;C、硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀，故不能达到目 的；D、将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧 气是否收集满，故能达到目的.故选：C.【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教及学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解, 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.13. （2分）科研人员以纳米锲粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混 合加热生成甲烷和水.下列有关说法中错误的是（）A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米银粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者 直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息.【解答】解：根据“科研人员以纳米银粒子为催化剂，将二氧化碳和 氢气混合加热生成甲烷和水“可知反应为 皿+4乩纳沫罩粒子CH,+2HQ.- AA、该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应 生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应.错误； B、甲烷是天然气的主要成分.正确；C、反应中，纳米银粒子为催化剂，其质量和化学性质不变.所以质 量不变是正确的.D、二氧化碳是主要的温室效应气体，所以二氧化碳的排放易引起温 室效应.正确.故选：A.【点评】读题干，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时 先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的关系进而去寻找解 答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性.解答的问题实际上及 复杂的转化关系相比，其实很简单很基础，或者可以说转化关系提供 的是情境，考查基本知识.14. （2分）某实验小组将Ba （OH） 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质 的质量及加入的Ba （OH） 2溶液的质量关系如图所示.下列说法错误 的是（）溶,虎质量0 b B2（oh）2治港质量A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应c. c点溶液的溶质为硫酸D. b、C两点沉淀质量相等【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以 及溶液中的溶质来分析解答.【解答】解:将Ba (OH) 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应 的方程式为 Ba (OH) 2+H6O尸BaSOj +2HOA. a点所示溶液中，滴加的氢氧化钢溶液还不足，没有将硫酸完全 中和，此时溶液显酸性，故正确；B.b点表示氢氧化钢及硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钢沉淀和水, 此时所得液体中只有水，故正确；C. c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钢过量，所示溶液 中的溶质是氢氧化钢，故错误；D.因为在b点时，硫酸已完全参及反应，所以由b点到c点，继续 滴加氢氧化钢溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确.故选C.【点评】本题主要考查了氢氧化钢溶液在和稀酸发生反应的过程中引 起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应 用.15. (2分)在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实 例，在学生的错因分析中错误的是()序号错误实例错误分析A铁及稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl 3+3XaOHFe (OH)3+NaC 1只缺少沉淀符号C2KMH0,K2MnO,+MnO2+O: t 反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中的纯碱不正确A. A B. B C. C D. D【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断.B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确； 化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注 是否正确.C、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确； 化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注 是否正确.D、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断.【解答】解：A、铁及稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁， 反应产物不正确，故选项说法正确.B、氢氧化钠及氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程 式配平错误，氢氧化铁后面没有标注I,正确的化学方程式为 FeCl3+3NaOHFe (OH) 3 I +3NaCl,故选项说法错误.C、高镒酸钾在加热条件下生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，正确的化 学方程式是2KMn0i KWnOi+MnOrKh t ,故选项说法正确.D、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确. 故选：B.【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键.16. （2分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和XHN）3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）图一A. Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从t2降温到溶质的质量分数变大D. t3时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的 溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质 的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结 晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】解：A、硝酸镂溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现 浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为 a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b,所以升温可使X的饱和 溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从tC 降温到溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和 溶液质量相等，则溶剂质量XY,故D正确.故选：D.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的 意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问 题、解决问题的能力.二.填空题17. （4分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质,低钠盐 能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使 人中毒.（1）氯化钠中质量分数较大的是 氯 （填名称）元素.（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为MgSO,.（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为5 价.（4）工业用盐含NaNO?, NaNOi的名称为C （填序号）.A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠.【分析】（1）根据化合物中各元素的相对原子量及质量分数分析；（2）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后； 氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析;（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；（4）根据NaNO?的名称为亚硝酸钠进行分析.【解答】解：（1）在NaCl中，钠元素的相对原子量为23,氯元素的 相对原子量为35. 5,故在氯化钠中氯元素的质量分数大；（2）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为MgSOi；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2价，设碘酸钾（KI03）中碘元素的化合价 为 x 价，则（+1） +x+ （ - 2） X3=0,解得 x=+5；（4） NaNO?的名称为亚硝酸钠.故答案为：（1）氯；（2） MgSO,； （3） +5 价；（4） C.【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，及生产、生 活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠.18. （4分）2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞.先 进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919 机体结构中的用量达到8. 8%.（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是C （填序号）.A.合金门把手 B.真皮椅套 C.塑料快餐盒D.羊毛毯子（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维 生素含量最丰富的是青菜.（3）金属被（Be）及铝化学性质相似，钺元素的核电荷数为4,相 对原子质量为9.镀原子结构示意图为A （填序号）.ABCD在空气中，钺的表面易形成一层氧化被的保护膜，发生反应的化学 方程式为 2Be+Ok2BeO .【分析】根据已有的物质的类别、食物中的营养素、原子结构的知识 以及化学方程式书写的方法进行分析解答即可.【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：C；（2）青菜中富含维生素，故填：青菜；（3）被元素的核电荷数为4,故核外电子数为4,故被原子结构示意图为A,故填：A；被及氧气反应生成氧化被，钺原子的最外层电子数是2,故元素的化 合价为+2,故生成的氧化镀的化学式为BeO,故填：2Be+O:=2BeO.【点评】本题考查的是物质的类别以及金属的知识，完成此题，可以 依据己有的知识进行.19. （4分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转 化制得.WC1溶测8吠；通电| NaClCh溶洞室温；）口 “ KClOs固体（1 ）实验室用kcio3制取氧气的化学方程式为MnOn2KC1C）f2KC1+3O.（2 ）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaC 1+3X=S=.aC 103+3H2 t ,则 X 的化学式为 40 .（3）反应n的基本反应类型为复分解反应.（4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （填名称）.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者 直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息.【解答】解：（1）实验室用KC103制取氧气是氯酸钾在二氧化镒的催化下加热生成IFv. 0氯化钾和氧气，对应的化学方程式为2KC1O5-2KC1+3O2 t .（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X遁电-N&C103+34t ,反应后现有钠原子1个，氯原子1个，氧原子3个，氢原子6个；而反应前现有钠原子1个，氯原子1个； 缺少 氧原子3个，氢原子6个，而这些原子分布在3个X分子中， 所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为H：0.（3）反应H是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，对应 的化学方程式为NaC103+KCKC103 i +NaCl,为两种化合物相互交换 成分生成两种新的化合物，其基本反应类型为复分解反应.（4）由于开始时氯化钠是反应物，而结束时氯化钠是生成物，所以 该转化中可以循环利用的物质是氯化钠.故填：MnO9（1） 2KC1O32KC1+3O2 t .(2) H20.（3）复分解反应.（4）氯化钠.【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先 看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有 用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性.解答的问题实际上及复杂 的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境, 考查基本知识.20. （4分）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列 问题.（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答 下列问题.下列说法错误的是B （填序号）.A.石墨具有导电性B.碳纳米管是化合物C.金刚石及C6。中碳原子排列方式不同冬天用木炭烤火容易产生C0 （填化学式）使人中毒.（2）把NHC1配制成溶液，并结合下表填空.溶液K60溶液NHiCl氨水K03溶液加入紫色 紫色红色蓝色 蓝色石蕊溶液通过观察上表可知，NHC1溶液的dH （填或者 J ） 7.上表中属于碱性氮肥的是 氨水【分析】（1）A、根据石墨的具有优良的导电性分析回答；B、根据碳纳米管是一种元素组成的单质解答；C、根据金刚石及Cg。中碳原子排列方式不同解答；根据木炭不完全燃烧，生成一氧化碳解答；（2）根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氨水能使紫色石蕊溶液变蓝解答.【解答】解：（1）A、用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性，故正确；B、碳纳米管是一种元素组成的单质，故错误；C、金刚石及C6。中碳原子排列方式不同，故正确；木炭不完全燃烧，生成一氧化碳有毒气体，使人中毒.（2）根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，通过观察上表可知，NHC1溶液的pHV7；氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，说明氨水呈碱性，属于碱性氮肥.答案：（1）B；CO；（2）；氨水【点评】本题对碳的单质及氮肥的化学性质进行了综合考查，注意金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相似.21. (4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.小李在实验室 以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化 钠.加入适量co?过滤、烘干轻质碳酸钙高温灼烧.加入足量水加入一定量NzCO淄海.NaOH溶液操作rNaOH固体(1)操作的名称是蒸发.(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化 学方程式分别为 Ca ( OH ) ?+C0LCaC()3 I +H9、 Ca (OH)2+Na03=CaCOs I +2NaOH .(3)为验证加入Na()3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可 取上层清液加入A (填序号)进行检验.A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚8L【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者 直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息.【解答】解：(1)操作是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸 发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发.(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化 钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式分别为Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H9、Ca (OH) :+Na2C03 Ca (OH) 2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH.(3) A.【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先 看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有 用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性.解答的问题实际上及复杂 的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境, 考查基本知识.三.实验题22. (5分)“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题.实蛤1实股2实蛉3空气蒸馅水钉 空气铁（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两 侧，加热铜片的中部，观察现象.通过此实验，可说明燃烧的条件之 一的是C （填序号）.A.可燃物 B.空气C.温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入 两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是AD （填序 号）.A. CO二及水发生了反应B.水具有酸性C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁及 水和氧气 发生反应.【分析】（1）根据燃烧的条件分析，可燃物 氧气或空气 达 到燃烧所需的最低温度即着火点解答；（2）根据二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色 进行分析；（3）根据己有的金属锈蚀的条件进行分析解答即可，铁在及水和氧 气并存时易生锈，据此解答.【解答】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都及氧气接触，在加热过程 中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温 度达到可燃物的着火点；(2)把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的 二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红色，可以证明CO?及H9发生了化学反应，故AD正确.(3) I中有水、有氧气，铁在及水和氧气并存时易生锈；H中无氧气，不能生锈；in中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管I;说明铁生锈实际上是铁及水和氧气并存时易生锈.答案：(1) C；(2) AD；(3) I ；水和氧气.【点评】本题考查的是常见的实验操作的注意事项的知识，完成此题, 可以依据己有的知识进行.23. (6分)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一 系列实验探索.(1)小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 Zn+2HC1=ZnCl:+坨 t .(2)为了加快锌及稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加 入少量硫酸铜固体.为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以 下猜想.猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物起到促进作用为了验证上述猜想是否正确.小