浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.3 氧化还原反应学案无答案苏教版必修1

氧化还原反应【学习目标】 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目【知识回顾】高压高温 1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 3O2 2O3C. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）A. Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 3、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） A、2H2S + SO23S +2H2O B、2NO + O2 2NO2C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O H2SO3 知识小结：氧化还原反应的判断依据(氧化还原反应的特征)【问题探究】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？ 分析下列反应中的元素化合价变化情况：2Na+Cl2 2NaCl Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；【知识整理】1、氧化还原反应的本质: 2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法-双线桥法” Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目的步骤：标出变价元素的化合价用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素在线桥上要以”a be- ”的形式注明“失去“或“得到”的电子总数失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数【课堂练习1】用“双线桥”法表示出下列反应中电子转移的方向和数目。 2H2O2H2O2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)33H2 2KClO3 2KCl+3O2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O3、氧化还原反应中的几组概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_；还原剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_；常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、I2 、S、H2、C、CO等（2）、氧化性和还原性氧化性：指物质得电子的能力或性质， 剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越 。还原性：指物质失去电子的能力或性质， 剂有还原性。失电子能力越强，还原性越 。( 3 )、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂 电子被 所得的产物。还原产物：氧化剂 电子被 所得的产物。（4）氧化反应和还原反应氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应归纳小结： 氧化还原反应中几组概念之间的关系: 化合价 ， 电子，发生 反应 化合价 ， 电子，发生 反应 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物【课堂练习2】1、在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反应中， 元素化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。2、实验室常利用以下反应制取少量氮气： aNO2NH4Cl NaClN22H2O；关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂3、已知 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A、FeCl3 Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3 4、在一定条件下，还原性：Cl Br Fe2+ I SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO42 = SO2+Br2+2H2OA B C D氧化性还原性强弱的比较方法：【巩固练习】在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）A. NaOHHClNaClH2O BMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O C. BaCO32HClBaCl2H2OCO2 D.Zn2HClZnCl2H2已知反应3S6KOH (浓) 2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A. 31 B. 13 C. 21 D. 12根据以下4个反应：H2SI2S2I2H， SO22H2S3S2H2O，2IBr2I22Br， SO2I22H2OH2SO42HI。确定Br、I、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. H2SSO2IBr B. IBrSO2H2SC. H2SIBr SO2D. IBrH2SSO2一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是 A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 （ ） A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水作为氧化剂的是 水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ） A、MnO4-MnO2 B、Fe2+Fe3+ C、S2-HS- D、I2I-亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O3下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）A、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 B、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 C、Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375