高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1

上传人:仙*** 文档编号:38196785 上传时间:2021-11-06 格式:DOC 页数:6 大小:93.50KB
返回 下载 相关 举报
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1_第1页
第1页 / 共6页
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1_第2页
第2页 / 共6页
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标:1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)自 主 预 习探 新 知1碳酸钠的性质及应用(1)物理性质:碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称纯碱或苏打,白色粉末,易溶于水。(2)化学性质与盐(CaCl2)反应的化学方程式Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。与碱Ca(OH)2反应的化学方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。与酸(足量盐酸)反应的化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。用pH试纸测Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈碱性,因而Na2CO3被称为纯碱。Na2CO3溶液中充入CO2反应的化学方程式Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(3)应用Na2CO3:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。2碳酸氢钠的性质及应用(1)物理性质:碳酸氢钠的化学式为NaHCO3,俗称小苏打,为一种酸式盐,白色晶体,易溶于水。(2)化学性质:与碱(NaOH)反应的化学方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。与酸(HCl)反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。受热易分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。NaHCO3溶液呈碱性。基础自测1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)Na2CO3俗称纯碱,属于碱类。()(2)Na2CO3与任何碱均反应生成新盐和新碱。()(3)Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2。()(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。()(5)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O说明。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答:(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合,反应的化学方程式分别为_、_。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法,写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色,_色。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可向溶液中通入_,反应方程式为_。【答案】(1)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)黄黄(4)CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3合 作 探 究攻 重 难Na2CO3与NaHCO3的性质、转化和鉴别思考交流(1)如何鉴别0.1 molL1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液?【提示】方法一:用pH试纸分别测二者的pH,pH大的为Na2CO3溶液。方法二:逐滴加入同浓度的盐酸,开始就有气泡产生的为NaHCO3溶液。方法三:分别加入CaCl2溶液,有沉淀产生的为Na2CO3溶液。(2)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体?【提示】方法一:分别加热,有气体生成的为NaHCO3。方法二:分别加入同浓度盐酸,反应剧烈的为NaHCO3。(3)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?【提示】通入过量CO2气体。(1)Na2CO3和NaHCO3的性质不同点主要包括四个方面是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;是Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同,NaHCO3受热易分解,Na2CO3稳定;是Na2CO3和NaHCO3与同等浓度的酸反应放出气体的速率不同,NaHCO3的反应放出气体的速率更快;是Na2CO3不与NaOH反应,与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应生成沉淀,而NaHCO3可与碱反应生成碳酸盐和水。(2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别加热法:利用NaHCO3固体受热易分解,Na2CO3不易分解,将固体于试管中加热,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。沉淀法:各取少量固体溶于水,再分别滴加BaCl2、CaCl2或Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3。测气体体积法:取相同质量的固体于试管中,加入足量盐酸,产生气体较多的是NaHCO3。测pH法:配成相同物质的量浓度的两溶液,pH较大的是Na2CO3。测生成气体快慢法:各取少量固体于试管中,加适量水溶解,分别滴加稀盐酸,立刻有气体产生的是NaHCO3,开始无现象,后有气体产生的是Na2CO3。(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3对点训练1下列叙述中正确的是()A等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出DA中生成CO2的体积相同;B中不生成CO2;C中生成CO2的体积不相同。2a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列描述正确的是()A分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时,混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液,混合物碱性大D分别配制成等体积溶液,混合物的Na的物质的量大B碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生:CO2H=CO2H2O,HCOH=CO2H2O,等质量时,如全部为碳酸氢钠,消耗盐酸的物质的量为 mol,全部为碳酸钠时,消耗盐酸的物质的量为2 mol,a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为 mol2 mol之间,则碳酸钠消耗的盐酸多,A错误;分别和足量盐酸反应时,a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol,a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol mol之间,则混合物放出的CO2多,B正确;碳酸钠与碳酸氢钠相比较,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠,故碳酸钠溶液的碱性大,C错误;a g纯净的碳酸钠含Na的物质的量为2 mol,a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na的物质的量为 mol2 mol之间,则碳酸钠含Na的物质的量多,故D错误。3纯碱和小苏打都是白色固体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()A分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度DA.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2残留物Na2CO3与纯碱不能区分;B.两者焰色反应均为黄色;C中两者都生成白色沉淀。4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热,直到质量不变为止D加入氯化钙溶液CNaHCO3受热转化为Na2CO3。当 堂 达 标固 双 基1下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()A在通常状况下,都是白色的固体B它们都易溶于水C在通常状况下,受热都易分解D都可以和盐酸反应并生成CO2气体C碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解。2现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量,向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量,向其中加入CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生C钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性,碳酸钠溶于水亦呈碱性,因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀,故D错误。3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性:NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3Na2CO3C相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同BB项,在与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3更剧烈;D项,由反应可知:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,当n(NaHCO3)n(Na2CO3)时,产生的CO2一样多。4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的方法中最合适的是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸ANa2CO3CO2H2O=2NaHCO3。5已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质,D是无色气体,E是一种难溶物质,它们具有如图所示转化关系:(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_;_。【解析】根据D是无色气体,能和石灰水反应生成一种难溶物质E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能和少量CO2反应,又能和足量CO2反应,可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3。【答案】(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONa2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的规律Na2CO3和盐酸反应可理解为分步进行:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3和盐酸反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)速率:由于Na2CO3需逐步结合两个H才放出CO2,故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)耗酸量:等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多,等物质的量时也是前者耗酸多。(3)CO2生成量的比较:等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生的CO2的量相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,NaHCO3产生的CO2的量多。等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应,NaHCO3产生的CO2的量多。一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素守恒)。我国经济发展进入新常态,需要转变经济发展方式,改变粗放式增长模式,不断优化经济结构,实现经济健康可持续发展进区域协调发展,推进新型城镇化,推动城乡发展一体化因:我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 成人自考


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!