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温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（二）第二章 (40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2013佛山模拟)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱2.溶液和胶体具备的共同性质是()A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定3.(2013昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、CO32-、SO42-C.含有大量CO32-的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-5.(2013遵义模拟)R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为()A.1B.2C.3D.46.(2013长沙模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.(2013广东六校联考)下列离子方程式书写正确的是()A.等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-=HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2OD.用石墨电极电解饱和食盐水:2H2O+2Cl-Cl2+H2+2OH-8.(2013肇庆模拟)对于反应8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O,下列叙述正确的是()A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为18B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+C.若有1 mol NO3-发生氧化反应,则转移8 mol e-D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(17分)(2013东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式: ,其中水为 剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O。该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体,则有mol的电子转移。10.(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。11.(16分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OH-Cl-CO32-SO42-HCO3-分别取它们进行实验,结果如下:A溶液与D溶液混合,没有明显现象;当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。将E溶液加热,有沉淀生成。(1)据此推断:A;B;C;D ;E 。(2)请写出实验中有关反应的离子方程式: 。12.(15分)(能力挑战题)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO3-Fe3+I2;还原性:S2O32-I-3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。CCl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式: 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2答案解析1.【解析】选B。A项,Al2O3属于两性氧化物,错误;B项,在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,正确;C项,将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小,错误;D项,烧碱(NaOH)属于碱,纯碱(Na2CO3)属于盐。2.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。3.【解析】选B。还原性强弱取决于失去电子的难易程度,Fe比Cu更易失去电子,故还原性Fe比Cu强,A错;原子越易得到电子,其对应阴离子越难失去电子,即还原性越弱,B正确;强氧化剂不一定和强还原剂发生反应,如浓硫酸有强氧化性,不能和强还原性的SO2反应,C错;氧化性是指物质得电子能力,越易得电子则氧化性越强,铜与浓硝酸反应更容易、更剧烈,即浓硝酸更易得电子,氧化性更强,D错。4.【解析】选C。A项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,但是Ba2+和CO32-、SO42-因生成沉淀不能大量共存;D项,Al3+与HCO3-因水解相互促进不能大量共存。5.【解析】选B。设R2O8n-中R的化合价为x则还原剂Mn+22+Mn+7O4-化合价升高5氧化剂Rx2O8n-2R+6O42-化合价降低(x-6)2根据转移电子守恒可得5(x-6)2=52x=+7,根据化合价规则知R2O8n-中n=2。6.【解析】选B。A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+,顺序正确;C项,反应开始有BaCO3沉淀生成,先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I-Fe2+Br-,反应顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。7.【解析】选A、D。等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应,生成产物为碳酸氢钠,A正确;SO2通入Ca(ClO)2溶液中,SO2具有还原性,漂白粉溶液具有强氧化性,应生成CaSO4和盐酸,B错误;C不符合组成定律,一个Ca2+应对应2个OH-,C错误;用石墨(惰性)电极电解饱和食盐水,即溶液中的H+和Cl-分别在阴极和阳极放电,其电解方程式为2H2O+2NaCl2NaOH+Cl2+H2,D正确。【误区警示】解答本题容易错选B。原因是忽视ClO-的强氧化性,误认为生成CaSO3,而实际应该生成CaSO4。8.【解析】选B、D。分析各元素的化合价可知,反应中铁元素的化合价升高,Fe2+被氧化,做还原剂;氮元素的化合价降低,NO3-被还原,做氧化剂。A项,还原剂与氧化剂的物质的量之比为81,错误;B项,若把该反应设计为原电池,则负极发生氧化反应,反应为Fe2+-e-=Fe3+,正确;C项,NO3-发生还原反应,错误;D项,反应表明酸性条件下Fe2+容易被NO3-氧化,说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化,正确。9.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。(2)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2等,上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中,氮元素化合价升高被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2,有1.2 mol的电子转移。答案:(1)C(2)C+H2OCO+H2氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.210.【解析】(1)溶液呈酸性,CO32-、AlO2-均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与NO3-共存,即原溶液中不存在NO3-。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+,而SO42-与Ba2+不能大量共存,故一定不含SO42-。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定是否含有NH4+。答案:(1)CO32-、AlO2-(2)NO3-(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+SO42-(5)H+、I-、Ba2+NH4+11.【解题指南】解答该题要注意以下2点:(1)抓住“可溶性化合物”的关键信息,说明五种物质均溶于水;(2)铝盐与强碱溶液反应的特征现象是先沉淀后溶解。【解析】A、B、C、D、E均可溶于水,那么可溶的碳酸盐只能是Na2CO3;Al3+、Fe3+只能与Cl-、SO42-结合。当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生;继续加入B溶液,沉淀全部消失。确定B为Ba(OH)2,D为AlCl3。A溶液与D溶液混合,没有明显现象,则A为Fe2(SO4)3。将E溶液加热,有沉淀生成,E为Mg(HCO3)2,则C为Na2CO3。答案:(1)Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2(2)Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)解答本题要充分利用好题给信息。(2)发生氧化还原反应的规律:以强制弱。(3)氧化还原反应型的离子方程式的书写要注意三个守恒,并能根据实际情况补写缺项的物质。【解析】(1)I2的CCl4溶液显紫红色。根据题中提示信息:“氧化性:IO3-Fe3+I2”,可以判断IO3-和Fe3+均能把I-氧化生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化,根据氧化还原反应规律可知I-化合价升高生成I2,而O2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上H2O,即I-+O2+H2O(不能写成I-+O2+H+),再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-。虽然产物I2和OH-会反应,应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华且KOH与空气中CO2反应。(3)根据信息“还原性:S2O32-I-”可判断Na2S2O3可以阻止I-被氧化,A符合;因食盐在潮湿条件下KI易被氧化而造成碘损失,考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之转化为难溶物防止因其水解显酸性造成碘损失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。答案:(1)I2IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Fe3+2I=2Fe2+I2(2)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-(3)A、C关闭Word文档返回原板块。
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