2020高三年级新课标全国卷第二次模拟考试化学部分

2020届高三年级新课标全国卷第二次模拟考试（化学部分） 【满分100分】7、下列说法不正确的是（ ）A.己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳的循环B.吕氏春秋中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性 C .论衡中“司南之杓（勺），投之於地，其柢（勺柄）指南。”司南中的“杓”含Fe2O3D.天工开物中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，“相激火生”是指爆炸8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.2.1g DTO中所含的中子数目为NAB.一定条件下，1mol O2和2mol SO2反应后分子数目大于2NAC.往Na2O2中通入CO2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNAD.1mol甲苯含有6NA个CH键9、下列说法不正确的是（ ）A.烷烃的系统命名为2乙基戊烷B.戊烷存在3种同分异构体，且分子中均不存在手性碳原子C.蛋白质和多肽完全水解后的产物分子中均含有羧基和氨基D.化合物X的结构简式如图所示，X分子中最少有8个碳原子一定处于同一平面10、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色水解使溶液呈碱性B用洁净的铁丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有C取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸未变蓝原溶液中不含D向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性A.AB.BC.CD.D11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种组成的常见化合物，五种化合物的转化关系如图（部分生成物略去）。已知甲、乙、丙灼烧时焰色均为黄色；室温下，0.1molL-1的乙溶液的pH=13；戊的分子中含22个电子。下列说法定正确的是（ ）A. 化合物甲为Na2O2B. X、Y、Z能形成含共价键的离子化合物C. Z的最高化合价比Y的高D. Z的简单离子和W的简单离子具有相同的电子层结构12、天然气催化重整反应为：。以该反应提供原料气，以熔融和为电解质的燃料电池的原理图如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该天然气的重整反应需在高温下才能自发进行B.电流从空气极经导线流向“负载”C.熔融电解质中移向空气极D .该电池的正极反应：13、一定温度下，用0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol . L -1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）A.该温度下Ka2 （H2SO3）的数量级为10 -8B.若滴定到第一、二反应终点，应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂C.Y 点对应的溶液中 3c() =c(Na+) +c(H+) -c(OH-)D.溶液中水的电离程度：WXYZ KB KC（2分） （4）ABC（2分）（5）将NO氧化为易溶于水的NO2等（1分）；SO2的溶解度比NO的大，NO与CO（NH2）2反应的活化能比SO2与CO（NH2）2反应的大（2分） （6）CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2 +N2 +6H+（2分）解析：（1）根据盖斯定律，由（I）+（II）-（III）得2NH3 （ g） + CO2 （ g） CO （NH2）2（s） +H2O（l） = -159.5 kJ mol-l + （+116. 5 kJ mol-l ） - （ + 44. 0 kJ mol-l ）= - 87. 0 kJ mol-l。（2）由题图可知这两步反应中第（II）步反应较慢，因此合成尿素总反应的速率由第（II ）步决定。总反应进行到第55 min时到达平衡。（3）由于该反应为放热反应，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，即KA KB KC。（4） A项，尿素为固体，及时分离出尿素，平衡不移动，不能提高尿素的产率，错误。B项，增大反应体系的压强可以提高尿素的产量，但反应的活化能不变，错误。 C项， 合成尿素的反应是一个放热反应，升高反应温度使平衡逆向移动，错误。D项，若反应没有达到平衡，增加反应的时间能提高尿素的产率，若达到平衡后，增加反应的时间不能提高尿素的产率，正确。（5）若用纯尿素溶液的脱除率仅约为15%，说明NaClO2的作用是将NO氧化为易溶于水的NO2等。SO2的脱除率总是比NO的大，其原因是 SO2的溶解度比NO的大，NO与CO（NH2）2反应的活化能比SO2 与CO（NH2）2反应的大。（6）根据题图可知，甲电极上CO（NH2）2转化为二氧化碳和氮气，N元素化合价升高，_CO（NH2）2失电子，电解质 溶液为酸性溶液，则甲电极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2 +N2 +6H+。 35. 答案：（1）2（1分）；3（1分）；Si（1分）（2）A（1分）；D（1分）（3）sp3（1分）；N（1分）；C2H6（其他合理答案也可，1分）（4）H3BO3为缺电子分子，可与1个水分子形成配位键，电离产生B（OH）4-和1个H+（2分）（5）原子（1分）；4（2分）；（2分）解析：（1）B为5号元素，基态11B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，同一轨道中两个电子自旋状态相反，故基态11B原子核外存在2对自旋状态相反的电子，核外电子占据1s轨道、2s轨道、2p上1个轨道，故基态11B原子有3种不同空间运动状态的电子。在周期表中，B与Si位于对角线位置，根据对角线规则，硼元素许多性质与Si元素相似。（2）基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，此时为能量最低状态，能量最低的为A项表示的B原子；B原子处于激发态时，能量较高，题中能量最高的为D项表示的B原子。（3）由题图可以看出，每个B原子结合4个H原子，B原子上不存在孤对电子，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化。NH3BH3中N提供孤对电子，B提供空轨道，从而形成配位键；与NH3BH3互为等电子体的分子有C2H6等。（4）H3BO3为缺电子分子，可与1个水分子形成配位键，电离产生B（OH）4-和1个H+，因此硼酸为一元酸。（5）立方氮化硼硬度高，属于原子晶体；根据立方氮化硼的晶胞图，分析知离氮原子最近的B原子有4个，氮原子的配位数为4。根据六方氮化硼的结构，选择最小的六棱柱为计算单位，该六棱柱中B的个数和N的个数都为，该六棱柱的质量为，则六棱柱的体积为。设该六棱柱的高为h cm，则其体积为，可知，则层与层之间的距离也为。 36. 答案：（1）取代反应（1分）；酯基（1分）（2）（2分）（3）乙醛（2分）（4）（2分）（5）13（2分）；（2分）（6）（3分）解析：（1）由C的结构简式可以推出B中含有酯基，即B为，AB发生取代反应。（2）由DE、EF并结合E中含两个Cl原子可推出E为。（3）结合信息逆推出G为CH3CHO，名称为乙醛。（4）I中含有羧基，中含有羟基，结合F与J反应生成的K的结构简式，推出I和发生酯化反应，故J的结构简式为，IJ的化学方程式为。（5）符合条件的M的苯环上可能含有三个取代基：和-OOCH，可能含有两个取代基：。当含有三个取代基时，有10种同分异构体；当含有两个取代基时，有3种同分异构体，所以，符合条件的M有13种。（6）中甲基在中氧化可以得到羧基，氧化的过程中4-甲基苯酚中羟基不稳定，应该先用酯基保护起来，然后再氧化，最后再把酯基脱除即可。