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一、选择题 1 著名化学家、 诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是( ) A英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 解析：选 A。英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，A 项错误。 2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 解析：选 A。钠的密度介于煤油和水之间，钠应位于二者的界面上，钠与水反应产生气体，使钠不断在煤油层与水层交界处上下跳动。 3下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) 钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中 钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A B C D 解析：选 D。钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因 (CCl4)(Na)，所以错误；切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；钠与水反应的速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误；Na2CO3可与 Ca(OH)2作用：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，错误。 4将 4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A111 B112 C121 D432 解析：选 D。本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2,2Na2O2O2,2H2O2=点燃 2H2O，由 672 mL 混合气体点燃恰好完全反应知：V(H2)2V(O2)，则 n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知 D 正确。 5钡和钠相似，也能形成 O22的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A过氧化钡的化学式是 Ba2O2 B1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 mol 氧气 C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 解析：选 A。过氧化钡的化学式是 BaO2。 6过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( ) AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液 解析：选 B。在 A 中，MnO2起催化作用使其中 H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在 B 中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只做还原剂，发生氧化反应；在 C 中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出 CO2气体，为非氧化还原反应；在 D 中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中 H2O2具有氧化性，只发生还原反应。 7相同条件下，向 1000 mL，pH2 的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入 0.92 g Na，产生H2的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是( ) AV3V2V2 DV1V3V2 解析：选 B。由于 Na 的化学性质极其活泼，能与水剧烈反应生成 H2，所产生的 H2的体积相等，故应选 B。 8将下列四组物质 W g 分别在 O2中充分燃烧后，再通过装有足量 Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于 W g 的是( ) AC4H8O2 BC6H12O6 CC2H4O3 DH2和 CO 的混合气体 解析：选 A。A 项物质变形为 C2 2CO 4H2，可见会使固体质量增重大于 W g；B 项物质变形为 6CO 6H2，使干燥管增重为 W g；C 项物质变形为 2CO H2 H2O，使干燥管增重小于 W g；D 项与 B 项相同。 9为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w253w131w1 B.84w1w231w1 C.73w242w131w1 D.115w284w131w1 解析：选 A。样品加热发生反应为： 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m 168 106 62 m(NaHCO3) w1w2 质量差为(w1w2) g，故样品中 NaHCO3质量为168w1w262 g，Na2CO3质量为 w1 g168w1w262 g，其纯度(质量分数)为mNa2CO3m样品w1 g168w1w262 gw1 g 84w253w131w1。 二、非选择题 10向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到 100 mL。 (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。 A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是_mL(标准状况)。 B 曲线表明， 原溶液通入 CO2后， 所得溶液中溶质的化学式为_。 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。 解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案：分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的 25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为 CO23H=HCO3，所以可知溶液中含有的 CO23的物质的量为 0.0025 mol，后加的 50 mL 盐酸和 HCO3反应生成 CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以 CO2的体积为 0.005 mol22.4 L mol11 000 mL L1112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸才生成气体，也就是说 n(HCO3)0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有 0.001 5 mol CO23，含有 0.0060.00150.004 5 mol OH，即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成 CO2前后消耗盐酸的比为 11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为NaOH 和 Na2CO3的混合物。 答案：(1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 mol/L 11以下框图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略) (1)A、B、C、D 代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)； (2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 _ _； (3)反应中，若 B 与 F 的物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_(填化学式)； (4)反应中产物 K 的化学式为_； (5)反应的离子方程式为_。 解析：框图中的所有物质均由短周期元素组成。B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断 B 可能是碳元素；C 为常见的无色无味液体，则 C 可能为 H2O；D 是淡黄色的固体化合物， 则 D 为 Na2O2； 反应中 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2。 常见金属单质 A 与 NaOH溶液能反应，则 A 为 Al。根据反应可判断 E、F 一种是 H2，另一种是 O2；根据反应及碳不与 H2反应，可与 O2反应，可判断 E 是 H2，F 是 O2；当 n(C)n(O2)43 反应时，生成物为 CO2与 CO 的混合气体， CO2与 Na2O2、 NaAl(OH)4反应， CO 与 Na2O2、 NaAl(OH)4不反应，可判断 G 是 CO2，H 为 CO。因为反应中的 H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH 与 NaAl(OH)4的混合溶液。 答案：(1)Al C H2O Na2O2 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2Al(OH)4OH=CO23Al(OH)3H2O 12现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图所示的装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置 A 中液体试剂选用_，理由是 _ _。 (2)装置 B 的作用是_，装置 C 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式是 _ _。 (4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。 解析：关键是抓住题目要测定 Na2O2试样的纯度，那就得求出 Na2O2的量。做法是让Na2O2与 CO2反应产生 O2，通过测定 O2在标准状况下的体积，根据化学反应方程式就能求出 Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的 CO2，所以在与 Na2O2反应之前，必须要除杂。 答案： (1)6 mol/L盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水， 会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 (2)除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 (4)78% 13如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是 _ _。 (2)B 装置的作用是_。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 _ _。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_ _。 上述实验现象说明_ _。 (5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_ _。 解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的 NaHCO3受热分解产生的 CO2和 H2O(g)进入试管 B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2气体与 C 处 Na2O2反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将 Na2O2换成 Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无 O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。 答案：(1)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 一、选择题 1(2013 漳州质检)已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是( ) A反应生成物都属于电解质 BHCl 全部发生氧化反应 C该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D1 mol KClO3在反应中得到 6 mol e 解析：选 C。反应生成物中的 Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的 Cl 由5 价降至 0 价，故 1 mol KClO3在反应中得到 5 mol e，D 项错；每 6 mol HCl 参加反应，只有 5 mol HCl 被氧化，B 项错；该反应中 KClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性 KClO3比 Cl2强，C 项正确。 2(2012 高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 解析：选 B。本题在解答时，首先看用品的名称和有效成分是否对应，再看用途是否正确。小苏打的有效成分为 NaHCO3，而不是 Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。 3(2012 高考新课标全国卷)下列叙述中正确的是( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉- KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 解析：选 A。检验离子或物质时一定要根据物质的特性。A 项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B 项中能使润湿的淀粉- KI 试纸变蓝色的物质是能将 I氧化为 I2的物质，不一定是 Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C 项中能使 CCl4层显紫色的物质是 I2，不是 I；D 项中加入 BaCl2，产生的不溶于稀 HNO3的白色沉淀可能是 AgCl 或 BaSO4，故该溶液中不一定含Ag，也可能含有 SO24或 SO23。 4(2013 安徽江南十校联考)已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( ) A能使 pH 试纸显深红色的溶液中：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存 B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式： 2ClOCO2H2O=2HClOCO23 D向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 解析：选 A。使 pH 试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存，A 对；根据氧化性：Br2Fe3，溴水中加入适量 FeCl2溶液，得到 FeCl3和 FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B 错；根据酸性：H2CO3HClOHCO3，可知 C 错；根据氧化性 Fe3I2，可知还原性：IFe2，FeI2溶液中加入少量氯水，I先被氧化，离子方程式为 2ICl2=2ClI2，D 错。 5(2013 金丽衢十二校联考)有一混合溶液，其中只含有 Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中 Cl、Br、I的个数比为 234，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl和 Br的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2的物质的量之比为(已知：还原性 IFe2BrCl)( ) A71 B72 C73 D74 解析：选 C。设原溶液中 Cl、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，则根据溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出 Fe2的物质的量为 4.5 mol。因 Cl22I=I22Cl，消耗 2 mol Cl2时能生成 4 mol Cl；为了使反应后溶液中 Cl、Br的个数比为31，则共需 9 mol Cl，故还需反应生成 3 mol Cl。由 2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的 Fe2的物质的量为 3 mol，Cl2的物质的量为 1.5 mol。所以通入氯气的物质的量为 2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余 Fe2的物质的量为 4.5 mol3 mol1.5 mol，两者物质的量之比为 73，C 项为正确答案。 6CsICl2是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是( ) A该化合物中 I 显1 价 BCsICl2溶于水，电离生成：Cs、I、Cl C向 CsICl2溶液中通入 Cl2，有 I2生成 D向 CsICl2溶液中通入 SO2，有 SO24生成 解析：选 D。化合物 CsICl2中各元素化合价分别为1、1、1，其中1 价的 I 有较强的氧化性，可将4 价硫氧化成6 价的硫。 7(2013 安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( ) A氯水可以导电，说明氯气是电解质 B氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度 解析：选 A。选项 A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项 D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成 HClO 的方向移动，从而提高 HClO 的浓度。 8如下图所示，若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A B C D 解析： 选D。 Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl， NaHCO3Cl2=NaClCO2HClO，所以 Cl2经过被干燥或经过被吸收，不能使干燥有色布条退色。Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，故 Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条退色。 9已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A只有处 B只有和处 C只有和处 D只有处 解析：选 D。根据实验目的，装置是利用 KMnO4溶液与浓盐酸反应制备 Cl2，Cl2中含有 HCl、H2O 杂质，但不能用 NaOH 溶液除去 HCl，应用饱和食盐水，故错。装置是利用浓 H2SO4除去 H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故错。装置是密封的，易出现事故，故错。 二、非选择题 10用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。 用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有 KI 溶液，蘸有石蕊溶液。 请回答下列问题： (1)仪器 p 的名称是_。 (2)处包有的某固体物质可能是(填序号)_； aMnO2 BKMnO4 cKCl DCu 反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_ _。 (3)在实验过程中，在处能观察到_。 (4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在 C 中设计了如图装置，D 中装有铜丝网，装置 E 的试管中不加任何试剂，装置 F 的烧杯中加入适量的 AgNO3溶液。 实验过程中，装置 D 的作用是_； 装置 F 中的现象是_； 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_和_(填装置字母)之间加装一洗气瓶，洗气瓶中可加入足量_(填字母代号)，此试剂的作用是_。 A淀粉碘化钾溶液 B四氯化碳溶液 C湿润的有色布条 D饱和食盐水 解析：(2)处有棕黄色物质生成，是 I被氧化成 I2，所以气体在经过处时应有 Cl2生成，常温下能与 HCl 反应生成 Cl2的是 KMnO4。 (3)因有 HCl 和 Cl2，所以蘸有石蕊的棉花，先变红后退色。 (4)若有 Cl2存在则会与铜丝网发生反应，生成的 CuCl2会在冰水冷却作用下留在 E 处，HCl 气体进入 F，与 AgNO3反应产生白色沉淀，但 Cl2有可能未除干净，影响实验结果，需在 E，F 之间加一洗气瓶，将剩余 Cl2吸收。 答案：(1)分液漏斗 (2)b Cl22I=I22Cl (3)石蕊溶液先变红后退色 (4)验证 HCl 气体中含有 Cl2(或验证 HCl 气体中含有 Cl2并除去 HCl 气体中的 Cl2) 有白色沉淀产生 E F B 除尽 HCl 气体中的 Cl2 11 (2013 济宁质检)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置， 其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(淀粉- KI 溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。 (1)A是氯气发生装置， 其化学方程式是_ _。 (2)中 b 瓶内加入的液体最好是_。 (3) 用 图 示 的 或 代 替 是 否 可 行 ？ _ 。 简 要 说 明 理 由 ：_。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： 怎样证明氯气已充满了整个装置？_。 下列装置中的现象是 C_；D_；E_；F_。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式： _。 装置 F 的作用是_。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_ _。 解析：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。 (2)b 瓶的作用是贮存多余的 Cl2，试剂最好为饱和食盐水。 (3)原理同，可代替；中 c 瓶口密封，不安全。 (4)当黄绿色气体充满整个装置时，证明 Cl2充满。 Cl2有强氧化性，可将 Fe2、Br、I、SO2氧化为 Fe3、Br2、I2、SO24，故 C 中溶液由浅绿色变为红棕色；D 中溶液变蓝；E 中产生白色沉淀 BaSO4；F 中由于吸收了 Cl2变为浅黄绿色。 (5)C2H2O2Cl2=CO24HCl，F 的作用是提供 G 中发生反应所需的水蒸气。 (6)生成的 HCl 使溶液变红色，剩余 Cl2与水反应生成 HClO 又起漂白作用。 答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 (2)饱和食盐水 (3)可行，不行 与原理相同，而中因 c 瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险 (4)当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置 溶液由浅绿色变为红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色 (5)C2H2O2Cl2=CO24HCl 向 G 中提供反应所需的水蒸气 (6)生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色退去 12(2013 黄山七校联考)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。 (1) 液 氯 消 毒 是 最 早 的 饮 用 水 消 毒 方 法 。 氯 气 溶 于 水 能 杀 菌 消 毒 的 原 因 是_。 近年来科学家提出， 氯气能与水中的有机物发生反应， 生成的有机氯化物可能对人体有害。 臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可将溴离子(Br)氧化为溴酸盐(BrO3)。而溴酸盐(BrO3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中 BrO3含量在 10 g/L 以下。测定 BrO3浓度可用离子色谱法。 (2)水中的氯离子(Cl)对 BrO3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl)。 用如图所示的装置可除去水中的氯离子(Cl)。 装 置 中Ag是 _ 极 ( 填 电 极 名 称 ) ， Ag电 极 的 电 极 反 应 式 是_ _。 (3)O3氧化溴离子的原理如下： 已知 HBrO 是一种弱酸，O3与 HBrO 反应很慢，BrO3主要是由 BrO与 O3反应生成。对影响生成 BrO3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设和假设) 假设：反应的温度。 假设：_。 假设：_。 (4)设计实验验证假设。 验证实验操作： a配制 250 mL 50 mg/L KBr 溶液，加入 15 mL 某种 pH7 的缓冲溶液(维持溶液的 pH基本不变)，并将溶液分为两份。 B_。 实验中要测定的量是_。 实验结论是_。 解析： (1)由于氯气溶于水能与水反应生成具有强氧化性的 HClO， 才具有杀菌消毒作用。 (2)是用 Ag结合 Cl生成沉淀，除去水中的 Cl。与电池正极连接的为阳极，发生电极反应式为 AgCle=AgCl。 (3)分析比较实验反应原理，推测影响反应速率的因素除了反应温度外，还可能是溶液的 pH、Br的浓度、O3通入速率等。 答案：(1)生成的 HClO 具有强氧化性，可以杀菌 (2)阳 AgCle=AgCl (3)溶液的 pH Br的浓度(或通入 O3的速率) (4)分别在不同温度下，(以相同的速率)通入 O3(相同时间) 分别测定相同时间内生成BrO3的浓度 若测得 BrO3的浓度不同，则假设正确；若测得 BrO3的浓度相同，则假设不正确 一、选择题 1下列有关“物质的量”的说法不正确的是( ) A“物质的量”是一专有名词，不可分割，是一基本物理量 B物质的量的单位摩尔是规定的单位，其制定标准为“阿伏加德罗常数” C阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为 1 mol，那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为 1 mol D1 mol 任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等 解析：选 C。C 项中前半句是正确的，此时“微粒”指组成物质的基本微粒；但后半句错误，因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。 2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 18 g D2O 含有的电子数为 10NA 标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 标准状况下 22.4 L H2O 中的分子数为 NA 10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为 12 78 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为 3NA 7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为 0.1NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 解析：选 B。中电子数应为18 g20 g mol110NA9NA；中混合气体分子数为11.2 L22.4 L mol1NA0.5NA，由于 N2和 O2均为双原子分子，故原子数为 NA；氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的 2 倍；标准状况下，水为非气体，不能用 Vm22.4 L mol1计算；Na2CO3 电离出的阴、阳离子个数比为 12，但因 CO23H2OHCO3OH，使阴离子数目增多，故 Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于 12；Na2O2中含有 Na和 O22，1 mol Na2O2中含阴、阳离子总数为 3NA；因 Cl22NaOH=NaC 得 elNaC 失elOH2O，所以 0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为 0.1NA；1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数应为 NA。 3(2011 高考江苏卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA 解析：选 D。A 错，因为一个甲醇 CH3OH 分子含 3 个 CH 键，那么 1 mol 甲醇含 3 mol CH 键；B 错，因为没有指明溶液的体积；C 错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D 对。 4(2012 高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂- 铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L NH3完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.11.2n5V B.5V11.2n C.22.4V5n D.22.4n5V 解析：选 D。根据反应 4NH35O2=催化剂4NO6H2O，当有标准状况下 V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为V22.4 mol，转移电子数为5V22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则 n5V22.4NA，所以 NA22.4n5V，故选 D。 5(2013 淮南质检)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O 和13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是( ) A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 解析：选 A。14N 原子中 7 个质子、7 个中子，16O 原子中 8 个质子、8 个中子，13C 原子中 6 个质子、7 个中子。同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。 6t 时，将 a g NH3完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 g cm3( 1： CH3COOHCH3COOH B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) H1，则 c(H)Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe2，然后再氧化 Br。离子反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当 x0.4a 时，Cl2不能完全氧化 Fe2，只发生反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A 项正确；当 x0.6a 时，Cl2将 Fe2完全氧化后，又能氧化a5 mol 的 Br，故 B 项错；xa 时，Cl2氧化Fe2后又能氧化 a mol 的 Br，C 项正确；当 x1.5a 时，Cl2将 Fe2、Br完全氧化，D 项正确。 6氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为 0.5 mg/L；对废水中 CN的处理方法是：在碱性条件下，用 Cl2将废水中的 CN转化成 N2和 CO2，使废水得到净化，发生的反应为：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列有关说法正确的是( ) A上述反应中只有 N2是氧化产物 B经测定，NaCN 的水溶液呈碱性，说明 CN能促进水的电离 C若上述反应生成 0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 mol D现取 1 L 含 CN 1.02 mg/L 的废水，至少需用 4.0105 mol Cl2处理后才符合排放标准 解析：选 B。本题考查氧化还原反应的分析及计算。CN中 C 为2 价，N 为3 价。N 从3 价升至 0 价，C 从2 价升至4 价，故做还原剂，产物中对应的 CO2和 N2均为氧化产物， A 项错； NaCN 的水溶液呈碱性， 说明 CN为弱酸根离子， 能水解而促进水的电离，B 项正确；由题给化学方程式可知反应前后阴离子变化为 2CN8OH10Cl，即阴离子数目既不增加也不减少， 故 C 项错； 由关系： 2CN5Cl2， n(Cl2)521.020.510326 mol5.0105 mol，故 D 项错误。 7在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O，2A2B2=2A32B， 2BZ2=B22Z。 根据上述反应， 判断下列结论错误的是( ) A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3 DX2是 XO4的还原产物 解析：选 B。本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂强还原剂=弱氧化产物弱还原产物”，反应中，X由 XO4中的7 价降为 X2中的2 价，体现氧化性，还原产物为 X2，选项 D 正确；同样Z升高到 Z2中的 0 价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是 XO4的氧化性强于 Z2，以此类推，得氧化性 B2A3，中氧化性 Z2B2，且 Z2是氧化剂，选项 B 错误；综上所述氧化性顺序是 XO4Z2B2A3， 选项 C 正确； A 中由于氧化性 Z2A3， 故反应 Z22A2=2A32Z能发生，选项 A 正确。 8.向 100 mL NaBr 和 NaI 的混合溶液中缓慢通入适量的 Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到 m g 固体。m 与通入 Cl2的体积V(Cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) AV0.224 B混合溶液中：c(Na)2 mol/L Cm225.3 Dm118.55 解析：选 D。m11.7 时，固体为 NaCl，则 V(Cl2)12n(NaCl)22.41211.758.522.42.24(L)10V (L)，则 V0.224，A 对；混合溶液中 c(Na)11.7/58.50.12(mol/L)，B 对；由于两段反应消耗等量的氯气， 则该溶液中NaBr 和NaI的物质的量均为0.1 mol， m20.11030.115025.3，C 对；由于还原性：NaINaBr,05V 段发生 NaI 与氯气的反应，故 m1为 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol NaBr 的总质量，m10.158.50.110316.15，D 错。 9铁氧磁体法处理含 Cr2O27的废水的原理如下：向含 Cr2O27的酸性废水中加入FeSO4 7H2O，将 Cr2O27还原为 Cr3，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeFex Cr2xO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2O27的废水至少需要加入 a mol FeSO4 7H2O。下列结论正确的是( ) Ax0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10 解析：选 D。Cr2O272Cr3，1 mol Cr2O27发生反应时得到 6 mol e。设得到铁氧磁体的物质的量为 y mol，则：yxya(铁原子守恒)，(2x)y2(铬原子守恒)，xy6(电子得失守恒)，联立三式解得：x1.5，y4，a10。 二、非选择题 10氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： (1)起始滤液的 pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_ _； (2) 试 剂 的 化 学 式 为 _ ， 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_； (3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是 _； (4)试剂的名称是_，中发生的离子方程式为 _； (5)某同学称取提纯的产品 0.7759 g，溶解后定容在 100 mL 容量瓶中，每次取 25.00 mL溶液， 用 0.1000 mol L1的硝酸银标准溶液滴定， 三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL，该产品的纯度为_。 解析：根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。 (1)因混合物中有 K2CO3，CO23的水解使溶液呈碱性。 (2)溶液中真正的杂质离子是 CO23和 SO24，故可加入 Ba2除去，考虑不能引入新的杂质离子，故选 BaCl2溶液。 (3)除杂试剂需过量，为了除去过量的 Ba2，可以加入 K2CO3溶液。 (4)为了除去加入的过量的 K2CO3，可加入稀盐酸。 (5)产品的纯度mKClm总100%nKCl MKClm总100%nAgNO3 MKClm总100% 25.62103 L0.1000 mol L174.5 g mol1100 mL25.00 mL0.7759 g 100%98.40%。 答案：(1)大于 强碱弱酸盐 K2CO3发生水解使体系呈碱性 (2)BaCl2 Ba2CO23=BaCO3、Ba2SO24=BaSO4 (3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2离子 (4)盐酸 CO232H=CO2H2O (5)98.40% 11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应： 2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O (1)上述反应中的氧化剂是_。 (2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 (3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOHH2O=NaAl(OH)4N2。若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2的体积为_L。 解析：(1)NaNO2中 N 元素的化合价降低，做氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将 I氧化成 I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有 NH4Cl 能与 NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2， 故选B。 (4)根据化合价升降配平： 10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。根据关系式 N210e，若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2的体积为 11.2 L。 答案：(1)NaNO2 (2) (3)B (4)10 6 4 18 10 3 11.2 12某实验小组为探究 ClO、I2、SO24在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的 Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。 (1)写出实验中发生反应的离子方程式：_ _。 (2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 (3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I2、SO24的氧化性由弱到强的顺序是_。 解析：(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将 I氧化为 I2，同时生成 Cl和 H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。 (2)实验中生成的 I2具有氧化性， 将 SO23氧化为 SO24， 根据 SO232eSO24， 0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。 (3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO24，故氧化性：ClOI2SO24。 答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O (2)0.004 mol (3)SO24I2ClO 13H2O2既有氧化性又有还原性，在2 价的锰盐或3 价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成 H2O 和 O2。 (1)完成并配平以下离子方程式： 反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_。 若化学方程式中 KMnO4、H2O2的系数分别是 2 和 7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除 了 跟KMnO4反 应 外 ， 还 发 生 的 反 应 是 ( 用 化 学 方 程 式 表示)_。 解析：(1)H2O2做氧化剂时，其还原产物为 H2O(称其为绿色氧化剂)，在配平时，首先确定右边产物中肯定有 H2O，根据化合价升降法得出 H2O2与 Fe2计量数之比为 12，再结合电荷守恒， 判断左边反应物中肯定有H， 最后配平为 H2O22Fe22H=2Fe32H2O。 (2)H2O2做还原剂，其氧化产物为 O2，根据 结合质量守恒便可配平。再结合题干信息，若 H2O2过量时，在 Mn2的作用下会发生分解反应 2H2O2=O22H2O。 答案：(1)H2O22Fe22H=2Fe32H2O 0.2NA (2)2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O KMnO4 1 价的 O 2H2O2=2H2OO2 一、选择题 1下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是( ) A向稀硝酸中加入铁粉 B向 NaOH 溶液中通入 CO2气体 C向稀盐酸中滴入少量 NaAl(OH)4溶液 D向 MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量 Ba(OH)2溶液 解析： 选 D。 向稀硝酸中加入铁粉时， 溶质可能是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物， A 错误；由于 CO2量的不同，所得溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，B 错误；向稀盐酸中滴入少量 NaAl(OH)4溶液， 所得溶质可能是 HCl、 NaCl 和 AlCl3的混合物， C 错误； 向 MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量 Ba(OH)2溶液， 生成 BaSO4、 Mg(OH)2和水， 最终溶质为 Ba(OH)2，故 D 对。 2向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 150 mL 4 mol L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。 若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物， 所得到的铁的物质的量为( ) A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol 解析： 选 B。 n(HNO3)0.6 mol， n(NO)0.1 mol， 反应后铁元素的存在形式为 Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的 n(NO3)0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即 n(Fe)0.25 mol。 3 要证明某溶液中不含 Fe3， 而可能含 Fe2， 进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) 加足量氯水 加足量 KMnO4溶液 加少量 NH4SCN 溶液 A B C D 解析：选 C。若加入 NH4SCN 无颜色变化，则证明溶液中无 Fe3，再加氯水，如有 Fe2则可被氧化为 Fe3而使溶液变红色。KMnO4也能氧化 Fe2，但 KMnO4本身为紫色，干扰实验现象，使 Fe3和 SCN的显色反应不易观察，因此不宜选用。 4下列反应中，产物有氧化铁的是( ) A加热蒸干 FeCl2溶液，并将得到的固体灼烧 BFe 在纯 O2中燃烧 C灼热的 Fe 与水蒸气反应 D加热蒸干 Fe2(SO4)3溶液 解析：选 A。B、C 两项产物均为 Fe3O4；D 项中得到的是 Fe2(SO4)3；只有 A 项最终得到固体是 Fe2O3。 5在 FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2 B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，可能含有 Cu2和 Fe3 C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2 D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2和 Fe3 解析：选 D。向 FeCl3、CuCl2混合液中加入铁屑后发生反应的先后顺序为(1)Fe2FeCl3=3FeCl2， (2)FeCuCl2=FeCl2Cu； 当滤出固体只有铜， 说明反应(1)已进行完全，反应(2)已进行了一部分或完全；所以反应后的溶液中一定不含 Fe3，一定含 Fe2，可能含有 Cu2，推断 A、B、C 三项均不正确。 6 2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、 100 mL 的 HNO3溶液中， 得到标准状况下的气体 1.12 L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是( ) A反应前 HNO3溶液的浓度为 2.0 mol L1 B1.12 L 的气体全部为 NO C反应后溶液中 c(NO3)1.6 mol L1 D反应后的溶液最多还能溶解 1.61 g Fe 解析：选 A。反应后仍然剩余 0.1 mol/L 的硝酸，说明反应生成的氧化产物为 Fe(NO3)3，根据生成 NO(0.05 mol)和剩余硝酸 NO3的物质的量，计算反应前 HNO3的浓度为0.10.10.0530.05 mol0.1 L2.1 mol/L，显然 A 项不正确；2.1 mol/L 的 HNO3为稀硝酸，生成的气体为 NO，B 项正确；反应后 c(NO3)0.10.10.053 mol0.1 L1.6 mol/L，C 项正确； 0.05 mol Fe(NO3)3可溶解 0.025 mol Fe,0.01 mol HNO3可溶解(0.0138) mol Fe， 反应后溶液最多溶解铁的质量为 1.61 g，D 项正确。 7某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A111 B131 C338 D114 解析：选 D。n(Fe)1 mol 时，无 Fe2，说明发生的反应为 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，可计算出溶液中原有 HNO3为 4 mol；当 1 moln(Fe)2 mol 时，发生的反应为： Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2， 可见原溶液中含有 Fe(NO3)3为 1 mol； 当 2 moln(Fe)H2CO3 解析：选 D。A 项，该溶液中也可能含 Ag；B 项，该溶液也可能含 HSO3；C 项，该气体可能是 Cl2、O3等。 二、非选择题 10某同学用如右图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式：_ _。 (2)分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中，请回答下列问题： 少量 SO2通入紫色石蕊试液，现象是 _， 继续通入过量 SO2气体，现象是 _。 SO2通入紫红色 KMnO4溶液，现象是 _， 其反应的离子方程式为 _。 过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 _ _。 若 C 为双氧水，则通入 SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。 解析：(1)H2SO3不稳定，生成的 H2SO3易分解生成 SO2。(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。 答案：(1)Na2SO3H2SO4(较浓)=Na2SO4SO2H2O (2)试液变红 红色不退 紫红色退去 5SO22MnO42H2O=2Mn25SO244H 先出现浑浊，然后又逐渐变澄清 H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 11不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。 (1) 该 小 组 设 计 了 如 图 所 示 的 实 验 装 置 ， 检 查 该 装 置 气 密 性 的 操 作 是_。 (2)若在烧瓶中放入 1.30 g 锌粒，与 c mol L1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是_(填字母)。 A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL (3)若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _。 (4)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g，量气管中收集到 V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出 a、b、V 之间的关系：_。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的 U 形管，则 n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (6) 反 应 结 束 后 ， 为 了 准 确 测 量 气 体 体 积 ， 读 数 时 应 注 意 的 事 项 是_、_。 解析：(2)1.30 g 锌为 0.02 mol，反应放出的气体最多为 448 mL(标准状况下)，故应选用500 mL 量气管。(3)(4)当 NaOH 洗气瓶增重 0.64 g 时，说明有 0.01 mol SO2生
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